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作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，往往需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫工作，借助說(shuō)課稿可以提高教學(xué)質(zhì)量，取得良好的教學(xué)效果。說(shuō)課稿應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編幫大家整理的中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿，希望能夠幫助到大家。
中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿1
尊重的各位領(lǐng)導(dǎo)，老師們，大家好。我來(lái)自于泉巨永初中，我說(shuō)課的標(biāo)題是九年化學(xué)人教版第三單位《水的凈化》，我將從說(shuō)教材、說(shuō)教學(xué)要領(lǐng)、說(shuō)學(xué)法引導(dǎo)、說(shuō)教學(xué)流程，教學(xué)反思，計(jì)劃理念幾個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)本節(jié)課的教學(xué)計(jì)劃。
一、說(shuō)教材
《水的凈化》是9年級(jí)化學(xué)第三單位課題3的內(nèi)容，這個(gè)課題在曩昔的老教材中是沒(méi)有分外涉及的，云云擺設(shè)也是為了切合新課程與門生生活貼近，強(qiáng)調(diào)可連續(xù)生長(zhǎng)的目的。此中強(qiáng)調(diào)了一個(gè)初中的根本實(shí)行操縱——過(guò)濾，也提及了蒸餾裝置的組裝與實(shí)行。
課文分三部門：
第一部門：解說(shuō)天然界水的漫衍以及自來(lái)水廠凈水歷程;
第二部門：通過(guò)實(shí)行探究教學(xué)過(guò)濾的操縱步調(diào)與細(xì)致事變
第三部分：硬水與軟水的區(qū)別以及如何將硬水變軟的方法(蒸餾)。
鑒于我對(duì)教材的理解，確立如下教學(xué)目標(biāo)：
二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
了解純水與自然水，硬水與軟水的區(qū)別;認(rèn)識(shí)吸附，沉淀，過(guò)濾與蒸餾等凈化水的方法
2、過(guò)程與方法：
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α獣?huì)做過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水的好習(xí)慣
目標(biāo)重點(diǎn)：硬水與軟水的區(qū)別，過(guò)濾與蒸餾等凈化水的方法
目標(biāo)難點(diǎn)：吸附和過(guò)濾等的操作技巧。
有了教學(xué)目標(biāo)作綱領(lǐng)，還要有好的教學(xué)方法，它是上好一堂課的關(guān)鍵，于是我采用了如下的教學(xué)方法。
三、說(shuō)教學(xué)方法
通過(guò)課件演示，討論總結(jié)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)完成本節(jié)課的教學(xué)實(shí)踐。
四、說(shuō)教學(xué)流程
(一)教學(xué)引入
1、從生活情景入手
2、污水、純凈水、湖水、自來(lái)水的區(qū)別
3、講解自來(lái)水廠的凈水過(guò)程。
(二)凈水的方法
1，除不溶性雜質(zhì)的方法
1)、靜置沉淀
2)、吸附沉淀
3)、過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)探究：
1)除可溶性雜質(zhì)的`方法
2)如何區(qū)別硬水與軟水
3)演示實(shí)驗(yàn)---蒸餾
(三)練習(xí)鞏固
想一想：有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉(可溶)，還具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分復(fù)雜，此處為了便于討論，已將其成分作了“簡(jiǎn)化”)，將其經(jīng)去渣、去臭處理后可轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問(wèn)：
(l)采取何種操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙?
(2)用什么物質(zhì)，可除去污水的臭味?
說(shuō)一說(shuō)：某山區(qū)在梅雨季節(jié)會(huì)出現(xiàn)山洪暴發(fā)，給山區(qū)人民的生活用水帶來(lái)困難，請(qǐng)你運(yùn)用已有的化學(xué)知識(shí)和必備的化學(xué)藥品，幫助山區(qū)人民設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案，以獲得清潔衛(wèi)生的飲用水。
(四)課后作業(yè)
獨(dú)立完成本課后習(xí)題
(五)課后動(dòng)手
自己動(dòng)手制作一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器。
五、教學(xué)反思：
通過(guò)本節(jié)課教學(xué)的設(shè)計(jì)，我深刻體會(huì)到了“生活是最好的素材”這一藝術(shù)創(chuàng)作的理念，并把它運(yùn)用到了化學(xué)課堂設(shè)計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經(jīng)驗(yàn)，獲得真知，然后將得到的東西再靈活地運(yùn)用到生活中去，展現(xiàn)了科學(xué)研究與發(fā)現(xiàn)的真實(shí)過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”這一要求。
本節(jié)課由于實(shí)行探究的內(nèi)容較多、討論整理的關(guān)鍵偏多，以是課堂節(jié)拍的調(diào)控必要深入思索，必要老師在課堂上機(jī)動(dòng)地處置處罰和掌握，以便順?biāo)焱瓿山虒W(xué)使命。
六、教學(xué)理念：
本節(jié)課為門生落實(shí)了技能目的，強(qiáng)化了歷程與方法，點(diǎn)撥了情緒態(tài)度與代價(jià)觀，以是本節(jié)課表現(xiàn)了如許幾個(gè)教學(xué)理念：
⑴本節(jié)課內(nèi)容比例多，化繁為簡(jiǎn)，創(chuàng)建了新的教學(xué)體系。
⑵新課標(biāo)的三維目的只有先輩的教學(xué)理念才氣支持，本節(jié)課便是對(duì)這種理念的不停探索。
(3)強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究的科學(xué)性，體驗(yàn)探究的快樂(lè)、提倡門生自主互助的學(xué)習(xí)方法。
以上是我說(shuō)課的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)列位向?qū)Ю蠋熧n與品評(píng)指正，謝謝。
中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿2
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本課題處于初中化學(xué)第四單元第一課題，包括原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容，第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及原子中各部分的大小和運(yùn)動(dòng)情況。第二部分介紹相對(duì)原子質(zhì)量，由于原子的質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。教材還通過(guò)介紹張青蓮教授的事跡對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能目標(biāo)
①了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
②初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
③逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
(2)過(guò)程與方法目標(biāo)
①充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。
②在分析原子結(jié)構(gòu)時(shí)，鼓勵(lì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
①對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
②結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位，我確定本課題的重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)是原子不顯電性的原因和相對(duì)原子量概念的形成。
二、教法分析
鑒于本單元知識(shí)比較抽象，理論性較強(qiáng)，涉及的實(shí)驗(yàn)較少，因此在教學(xué)中采用探究討論法、情景教學(xué)法、分析比較法與指導(dǎo)學(xué)生閱讀、組織學(xué)生討論相結(jié)合來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
三、學(xué)法指導(dǎo)
在教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過(guò)開(kāi)展閱讀、討論、推理、交流、總結(jié)等活動(dòng)，逐步形成自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)過(guò)程
根據(jù)微觀知識(shí)的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)識(shí)過(guò)程中易出現(xiàn)的問(wèn)題，我的教學(xué)過(guò)程主要通過(guò)閱讀化學(xué)史實(shí)資料、多彩的原子構(gòu)成圖片、生動(dòng)的比喻、多種活動(dòng)形式以及內(nèi)容活潑的教學(xué)課件設(shè)計(jì)，來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生牢固記憶。具體教學(xué)分以下幾個(gè)階段設(shè)計(jì)：
(一)創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知
為了激發(fā)學(xué)生的興趣，我以展示水分解的示意圖開(kāi)頭，讓學(xué)生回憶前面學(xué)過(guò)的分子，原子的概念，以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。用這樣的設(shè)計(jì)去激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，點(diǎn)燃學(xué)生智慧的火花。
(二)提出猜想，引入新課
由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是否就是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子呢?有關(guān)未知世界的問(wèn)題，能夠激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。
(三)師生互動(dòng)，探究新知
第一部分教學(xué)——原子的構(gòu)成
1、學(xué)生自學(xué)后討論：
⑴原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎?
⑵原子核還能再分嗎?如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?
⑶原子核帶電嗎?電子帶電嗎?整個(gè)原子顯電性嗎?為什么?設(shè)計(jì)這樣的三個(gè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)始探究原子的結(jié)構(gòu)，初步教會(huì)學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討。
1、趁學(xué)生的求知欲望高漲，展示動(dòng)畫，讓學(xué)生直觀地認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。老師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)：原子已經(jīng)很小了，其中的原子核更小，就象書中比喻，原子如果是一個(gè)大的體育場(chǎng)，那么原子核就是里面的一只螞蟻，電子就在這個(gè)相對(duì)廣闊的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在這里老師要強(qiáng)調(diào)，原子核并不是一剖為二，一半是質(zhì)子，一半是中子，并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不同。
2、學(xué)生通過(guò)自學(xué)和動(dòng)畫直觀的認(rèn)識(shí)，回答以上三個(gè)問(wèn)題。老師和學(xué)生一起總結(jié)歸納，得出以下結(jié)論：
原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒(méi)有中子，即并不是所有原子里都有中子。
3.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(但不一定等于中子數(shù))由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。
4、介紹一些原子方面的科學(xué)家的資料。通過(guò)這些資料，可以讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)的演變歷史;還可以通過(guò)修正各種觀點(diǎn)使剛學(xué)過(guò)的知識(shí)得以應(yīng)用和鞏固升華，讓學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中學(xué)習(xí);并且還可以通過(guò)各位科學(xué)家的成就，了解科學(xué)的發(fā)展是在不斷修正和補(bǔ)充中進(jìn)行的`，對(duì)學(xué)生進(jìn)行人生觀和價(jià)值觀的教育。
第二部分教學(xué)——相對(duì)原子質(zhì)量
1、展示一些原子的質(zhì)量，學(xué)生觀看展示后，發(fā)現(xiàn)原子有質(zhì)量，只是很小。這樣用具體的數(shù)據(jù)直觀地告訴學(xué)生原子的質(zhì)量到底有多小。然后提出問(wèn)題：
1)、原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢?
2)、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量?它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的?
帶著這樣的問(wèn)題，讓學(xué)生閱讀教材，得出相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算公式。這樣的設(shè)計(jì)能培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，幫助學(xué)生建立相對(duì)的概念。
2、提問(wèn)：相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別在哪里?學(xué)生討論后回答：相對(duì)質(zhì)量是一個(gè)倍數(shù)關(guān)系，單位是一;實(shí)際質(zhì)量是稱量出來(lái)的真實(shí)質(zhì)量，單位是千克。這樣由學(xué)生自己找出區(qū)別，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解會(huì)更深刻。
3、出示構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量，讓學(xué)生觀察后得出結(jié)論：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
4、出示部分原子的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，讓學(xué)生自己動(dòng)手動(dòng)腦，培養(yǎng)學(xué)生分析、比較的能力。
(四)鞏固練習(xí)、拓展思維
1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量( )
A.是原子的實(shí)際質(zhì)量
B.可以用千克作單位
C.沒(méi)有單位
D.是原子間質(zhì)量之比，單位為
1，一般不寫利用此題討論歸納對(duì)比相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。
2、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量?
通過(guò)對(duì)比，得出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)字比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算，從而得出引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義。
3、相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣。
借此題讓學(xué)生學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表;說(shuō)明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。
(五)分享收獲，強(qiáng)化思想
1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)?
2、通過(guò)這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?
3、借助資料，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。組織學(xué)生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感。
4、課后作業(yè)。
五、教學(xué)反思
在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我本著面向全體學(xué)生，讓學(xué)生全面發(fā)展、主動(dòng)發(fā)展這一素質(zhì)教育的要求，并把它滲透到教學(xué)的每一個(gè)環(huán)節(jié)中去，使學(xué)生的主體地位得以充分體現(xiàn)。在教學(xué)過(guò)程中學(xué)生始終以探索者的角色出現(xiàn)，使教學(xué)過(guò)程成為一個(gè)再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認(rèn)識(shí)過(guò)程，把所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為解決問(wèn)題的能力。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學(xué)特色。
中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿3
我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時(shí)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力，體現(xiàn)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：
一、說(shuō)教材
1．內(nèi)容和地位
本節(jié)內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。 從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見(jiàn)，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過(guò)程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過(guò)的知識(shí)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容安排在此還有對(duì)比作用,通過(guò)本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì)全面的看待問(wèn)題，更深層次的掌握知識(shí)。
2．教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)與技能方面
a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)和主要用途
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響
（2）過(guò)程與方法方面
通過(guò)對(duì)苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀方面
a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。
b、通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。
3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。
二、說(shuō)教法
學(xué)情分析：
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。
建構(gòu)主義理論認(rèn)為，學(xué)生通過(guò)對(duì)外界信息的'感知加工建構(gòu)知識(shí)體系，在該過(guò)程中，學(xué)生是知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)者；教師是知識(shí)建構(gòu)的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯基相連）又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式。主要采用通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景——探究實(shí)驗(yàn)——理論推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì)，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
三、說(shuō)學(xué)法
圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生采用類比類推，以舊促新和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
【情景一】新課引入
我利用生活中的化學(xué)來(lái)引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說(shuō)明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說(shuō)明書，提問(wèn)：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過(guò)程中，學(xué)生很容易主動(dòng)的獲取苯酚物理性質(zhì)的知識(shí)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識(shí)通過(guò)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比老師將知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞更易接受和掌握。
【情景二】初識(shí)苯酚
【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）
重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
（3）、產(chǎn)生疑問(wèn)：在苯酚藥膏說(shuō)明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說(shuō)明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？
【情景三】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
結(jié)構(gòu)分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)
【情景四】極弱酸性
【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚溶液是否有酸性？
學(xué)生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說(shuō)明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的知識(shí)：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會(huì)變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問(wèn)，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過(guò)渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時(shí)學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設(shè)計(jì)既是課堂生動(dòng)活潑,又極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主觀能動(dòng)性.通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全掌握。
【情景五】三元取代
【探究實(shí)驗(yàn)三】取代反應(yīng)
接著組織學(xué)生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說(shuō)明什么問(wèn)題？點(diǎn)撥學(xué)生：由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析，并展示他們的分子結(jié)構(gòu)以幫助理解，得出是苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基具有 一定的特性 ，這同時(shí)也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的影響，突破了難點(diǎn)。繼續(xù)設(shè)疑，那羥基對(duì)苯基是否也有影響？
聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí)：苯與液溴的反應(yīng)，推測(cè)：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí),我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說(shuō)明，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)難點(diǎn)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【情景六】顯色、氧化
回顧情景一，學(xué)生們通過(guò)分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點(diǎn)包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點(diǎn)，以下就圍繞這兩點(diǎn)來(lái)展開(kāi)，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問(wèn)：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的，因此，在這個(gè)猜想下，我做演示實(shí)驗(yàn)一，很快同學(xué)們觀察到苯酚液變紅了，該實(shí)驗(yàn)證明了苯酚確實(shí)因與氧氣反應(yīng)變紅，學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問(wèn)：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外，還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出我們學(xué)過(guò)的氧化劑，從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現(xiàn)顯得很自然，性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)用途
【情景七】苯酚用途
五、總結(jié)反思：
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后用一道習(xí)題來(lái)運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。
六、反饋練習(xí)：
（1）苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。
（2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。
七、課外探究
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過(guò)這個(gè)生活小常識(shí)和一個(gè)課后實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酚類物質(zhì)的辯證的認(rèn)識(shí)。
八、說(shuō)板書
（一）、物理性質(zhì)：
1、無(wú)色、特殊氣味的針狀晶體；
2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
（二）、分子結(jié)構(gòu)：
（三）、化學(xué)性質(zhì)：
1、極弱酸性：
2、三元取代：
3、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗(yàn)苯酚）
4、易被氧化：
（四）、用途：
中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿4
一.教材分析
1.教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級(jí)中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊(cè)第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。并認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識(shí)范疇，不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對(duì)學(xué)過(guò)的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識(shí)基礎(chǔ)。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正打開(kāi)了運(yùn)用基礎(chǔ)理論知識(shí)系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。
3教材目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)：（1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；
（2）.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛(ài)、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家
（二）能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變。通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力
（三）德育目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)
難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學(xué)方法：
1方法：誘思探究法──通過(guò)自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實(shí)驗(yàn)用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿
三學(xué)情分析：
本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識(shí)的特點(diǎn)，需要掌握的知識(shí)內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過(guò)程中要注意引導(dǎo)，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實(shí)驗(yàn)等比較多。本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來(lái)幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無(wú)意注意，正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡(jiǎn)，學(xué)會(huì)舉一反三，更輕松有效的學(xué)習(xí)。
四教學(xué)過(guò)程
1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運(yùn)用生動(dòng)的比喻-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過(guò)學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習(xí)。通過(guò)投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：
(1)元素原子核外電子排布
（2）原子半徑；
(3)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請(qǐng)學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。
（1）通過(guò)復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
（2）演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)B組鎂、鋁與鹽酸的`反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al再推廣展開(kāi)到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過(guò)對(duì)表5-8的分析，通過(guò)學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。
（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過(guò)概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。
4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。
五學(xué)生學(xué)習(xí)方法：
觀察法，分析法，推理歸納法。
六反饋練習(xí)（投影）
中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿5
教學(xué)目標(biāo)
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
教學(xué)難點(diǎn)
硝酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)過(guò)程
[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的'“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。06-23
中學(xué)化學(xué)說(shuō)課稿6
人類認(rèn)識(shí)世界和改造世界的過(guò)程，就是不斷提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的過(guò)程。提出問(wèn)題往往比解決問(wèn)題更重要。任何發(fā)明、創(chuàng)造，都是以提出問(wèn)題為起點(diǎn)的。所以，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力非常重要，而學(xué)生質(zhì)疑能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于我們教師的教學(xué)設(shè)計(jì)。下面，筆者就此談?wù)剛�(gè)人的看法和做法。
一、優(yōu)化課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力
1、選擇最佳質(zhì)疑點(diǎn)提問(wèn)，教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的方法。“給人以魚(yú)，不如授之以漁”。在教學(xué)中要教給學(xué)生如何選擇質(zhì)疑點(diǎn)提出有價(jià)值的問(wèn)題，具體如下：
（1）教學(xué)生在概念的關(guān)鍵字、詞上提問(wèn)。化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)事物一般、本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴(yán)密的表達(dá)，在用字、詞上十分考究，抓住概念中關(guān)鍵的字、詞，認(rèn)真推敲，對(duì)整個(gè)概念的理解就會(huì)全面而深入。例如，人教版化學(xué)必修1“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)”。此概念的關(guān)鍵字、詞有“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”，我在上課時(shí)設(shè)計(jì)了這樣幾個(gè)問(wèn)題“能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電的化合物就不是電解質(zhì)嗎？”“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎？”“氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。這種說(shuō)法正確嗎？”這樣不僅使學(xué)生理解了概念，而且學(xué)會(huì)在學(xué)習(xí)概念時(shí)抓住關(guān)鍵字、詞提問(wèn)去深入理解概念。
（2）引導(dǎo)學(xué)生在矛盾處提問(wèn)。例如，在基本實(shí)驗(yàn)操作中有一項(xiàng)“用膠頭滴管向試管中滴加試劑”，正確的操作是“膠頭滴管垂直懸于試管口滴加，不可伸入試管內(nèi)滴加”，但在制取氫氧化亞鐵時(shí)要求“膠頭滴管伸入試管內(nèi)液面下滴加”，前后顯然矛盾，引導(dǎo)學(xué)生提問(wèn)“膠頭滴管為什么要伸入試管內(nèi)液面下滴加？”
（3）教學(xué)生在新舊知識(shí)的對(duì)比上提問(wèn)。事物總是相聯(lián)系的，把一組相似的，或有聯(lián)系的事物放在一起比較，使學(xué)生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅時(shí)就引導(dǎo)學(xué)生“二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上有何異同？為什么？”這樣有意識(shí)地訓(xùn)練，以后學(xué)到相似的知識(shí)點(diǎn)時(shí)學(xué)生自己也會(huì)有意識(shí)的進(jìn)行比較提問(wèn)。（4）教學(xué)生在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上提問(wèn)。例如，在做實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)時(shí)我問(wèn)“金屬鈉為什么浮于水面，熔成小球并四處迅速游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲？為什么反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液后變紅？”這樣把學(xué)生從對(duì)詭異的現(xiàn)象好奇中引到對(duì)事物本質(zhì)的探究中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考、質(zhì)疑。
2、巧妙設(shè)置問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑。心理學(xué)認(rèn)為：形成學(xué)生在認(rèn)知上的沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的智力因素和非智力因素，更加有利于學(xué)生對(duì)探求新知識(shí)的積極心向，激活學(xué)生的思維。因此，挖掘教材中的發(fā)現(xiàn)因素，創(chuàng)設(shè)一種促使學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的情景，激起學(xué)生的興趣，主動(dòng)地質(zhì)疑。我在上維生素C對(duì)人體的作用時(shí)給學(xué)生看這樣一段材料：幾百年前，遠(yuǎn)洋輪船上的船員們幾個(gè)月或一兩年在船上吃不到新鮮的蔬菜瓜果，只能吃面包、餅干、咸肉等食物，所以經(jīng)常有船員病倒，癥狀是牙齦出血，臉色暗灰，身上出現(xiàn)青斑，有些嚴(yán)重的甚至死亡。哥倫布在航海過(guò)程中也有船員患上這種病，有一次患病的船員留在了途徑的一個(gè)荒島上，為了生存，這些船員摘島上的野果充饑，過(guò)了些日子，這些船員卻奇跡般地恢復(fù)了健康。學(xué)生對(duì)此材料很感興趣“船員得的是什么病，野果卻能治這種病？”只要情景設(shè)置得當(dāng)，學(xué)生會(huì)自發(fā)產(chǎn)生質(zhì)疑。
3、運(yùn)用開(kāi)放性問(wèn)題，促進(jìn)學(xué)生深層次質(zhì)疑。利用開(kāi)放性問(wèn)題，設(shè)置問(wèn)題變式反思解題過(guò)程與方法，使學(xué)生不斷提出新的更深層次疑問(wèn)。如在上氯氣的化學(xué)性質(zhì)之后補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再繼續(xù)滴加新制氯水。學(xué)生觀察之后會(huì)質(zhì)疑“滴加氯水后為什么紅色褪去？”經(jīng)過(guò)討論得出兩種可能：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞變?yōu)闊o(wú)色的新物質(zhì)。學(xué)生接著會(huì)產(chǎn)生新的質(zhì)疑“到底哪種對(duì)呢？”“怎樣驗(yàn)證這兩種假設(shè)？”通過(guò)這樣設(shè)計(jì)使學(xué)生思維步步伸入，不斷提出新的有價(jià)值的問(wèn)題。
4、課堂“留白”，讓學(xué)生有質(zhì)疑機(jī)會(huì)。
（1）教師在設(shè)計(jì)時(shí)故意不要把一切問(wèn)題都講出來(lái)，讓學(xué)生有問(wèn)題可提。要從傳統(tǒng)的那種“超級(jí)保姆”中轉(zhuǎn)換出來(lái)，根據(jù)學(xué)生的.情況問(wèn)一半留一半，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，否則問(wèn)題都被教師提了，學(xué)生可問(wèn)的有價(jià)值的問(wèn)題幾乎沒(méi)有了，長(zhǎng)期下去，學(xué)生只擅長(zhǎng)于回答教師的提問(wèn)，而自己不善于提出有價(jià)值的問(wèn)題，必然抑制了學(xué)生的質(zhì)疑能力。事實(shí)證明：由學(xué)生自己提出問(wèn)題，教師引導(dǎo)，學(xué)生解決問(wèn)題要比一味的教師問(wèn)學(xué)生答教學(xué)效果好的多。
（2）發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題要有個(gè)過(guò)程，切不可心急，欲速則不達(dá)。而作為教師往往不敢放手，不敢留有時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，怕浪費(fèi)時(shí)間，怕出意外，怕跟不上教學(xué)進(jìn)度，結(jié)果學(xué)生被牽著鼻子按教師的思路亦步亦趨往前趕，學(xué)生沒(méi)有質(zhì)疑問(wèn)難的時(shí)機(jī)。要發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，老師首先必須給學(xué)生很大的自由度，在課堂上安排一定的時(shí)間讓學(xué)生質(zhì)疑，久而久之，學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)被喚醒，質(zhì)疑潛力就被挖掘出來(lái)。
二、優(yōu)化預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)質(zhì)疑能力
1、教師精心設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題――給學(xué)生示范。為了做好質(zhì)疑的示范作用，教師要精心設(shè)計(jì)相關(guān)的問(wèn)題，為學(xué)生提供高質(zhì)量的問(wèn)題典范，以問(wèn)引問(wèn)，使學(xué)生在教師引問(wèn)的潛移默化中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)以及思考問(wèn)題的方法，逐漸縮短自己產(chǎn)生有創(chuàng)新性問(wèn)題的時(shí)間。比如，我在上人教版必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法――蒸餾和萃取前，設(shè)計(jì)如下的問(wèn)題“
（1）過(guò)濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？液體混合物的常見(jiàn)的分離方法有哪些？
（2）自來(lái)水中一般含有哪些物質(zhì)？怎樣由自來(lái)水制取蒸餾水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物質(zhì)？怎樣提取碘水中的碘？”讓學(xué)生進(jìn)行課后預(yù)習(xí)。學(xué)生在預(yù)習(xí)后提出：從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從自來(lái)水提取純凈水，過(guò)程似乎相似，為什么一個(gè)用蒸發(fā)，一個(gè)用蒸餾，蒸發(fā)與蒸餾有什么區(qū)別？從氯化鈉溶液中提取氯化鈉與從碘水中提取的碘有點(diǎn)類似，都是可溶固體與液體分離，為什么前者用蒸發(fā)，后者用萃取、分液？
2、學(xué)生找出預(yù)習(xí)中疑點(diǎn)――試著提出問(wèn)題。質(zhì)疑，最能發(fā)現(xiàn)學(xué)生不懂或不太懂的地方，給予教師有的放矢的輔導(dǎo)。為使學(xué)生看書有重點(diǎn)，可先向?qū)W生揭示本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)并要求學(xué)生在看書過(guò)程中，將自己認(rèn)為重要的部分或存在疑點(diǎn)記下來(lái)，并要求學(xué)生試著設(shè)計(jì)問(wèn)題提問(wèn)，久而久之，質(zhì)疑能力就會(huì)提高。對(duì)于學(xué)生提出的問(wèn)題，教師要一一過(guò)目，進(jìn)行篩選，把較好的問(wèn)題拿到課堂上去展示，給學(xué)生們提供一個(gè)自我表現(xiàn)和自我欣賞的機(jī)會(huì)，既鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑又給其他學(xué)生起示范作用，這將激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑的樂(lè)趣，促進(jìn)質(zhì)疑能力的提高。但要注意在表?yè)P(yáng)成功者時(shí)，千萬(wàn)不能貶低失敗者，要尊重他們的勞動(dòng)成果，更要為他們的閃光喝彩。
總之，只要教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，善于引導(dǎo)，給予學(xué)生質(zhì)疑的權(quán)利，引發(fā)問(wèn)的興趣，創(chuàng)設(shè)問(wèn)的機(jī)會(huì)，定能使學(xué)生質(zhì)疑習(xí)慣逐漸養(yǎng)成、質(zhì)疑能力不斷提高。
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