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作為一名教師，編寫說課稿是必不可少的，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養和駕馭教材的能力。優秀的說課稿都具備一些什么特點呢？以下是小編收集整理的質量守恒定律說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
質量守恒定律說課稿 1
一、教材的地位和作用
在質量守恒定律之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物之間量的關系。而本節課是從生成何種物質向生成多少質量物質的一個過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應。
二、教學目標
[知識與技能]
(1)理解質量守恒定律的內容。
(2)學會應用質量守恒定律解釋一些簡單的實際問題。
[過程與方法]
在發現質量守恒定律探究活動中，初步體驗科學探究的主要過程。
[情感態度價值觀]
在實驗探究活動中，進一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學習品質。
三、教學重、難點
重點：質量守恒定律的科學探究過程
難點：理解質量守恒定律的內容及應用
四、學法指導
根據本課的特點和學生已有的知識水平，我認為本節課應充分發揮學生的主體作用，教師提出問題后，讓學生分組討論提出猜想，制定計劃，然后進行實驗驗證，得出結論，并相互交流。以探究式學習為主，接受式學習為輔的學習方式。
五、教學過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗，向同學們提問：火柴、蠟燭燃燒后質量是否會變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個問題，先來學習本節課的內容《質量守恒定律》
師：由學生來做兩個探究實驗
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學們，反應前后的質量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)
師：那么我們共同來分析一下為什么反應前后的質量相等?
師生：m反應前m反應后
裝置裝置
沒有參與反應的物質沒有參與反應的物質
參與反應的反物質生成的生成物
師生：根據剛才的推導，我們總結出質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應后，生成了2gC，求生成的D的質量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應，反應結束后，B反應完了，A還有2g剩余，求生成C的質量
生：1、生成D的質量為6g;2、生成C的質量為13g;
師：質量守恒定律中的三個關鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學生來做一個探究實驗
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個反應前后的質量相等嗎?
生：反應后的質量減少了(通過天平的擺動)
師：為什么這個反應前后的質量不相等?是不是不符合質量守恒定律
生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了
師：要使此化學反應能成功演示出質量守恒定律，如何改進實驗裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應放在密封的裝置中進行
師：我們思考一下前面的實驗，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實驗在開放的體系中進行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實驗在密封的體系中進行?
生：因為前者反應中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應中生成了二氧化碳氣體
師：其實一切化學反應都符合質量守恒定律
師：讓學生閱讀《質量守恒定律的發現》，提出問題“為什么做同樣的實驗，波義耳的結論與拉瓦錫的結論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的.裝置中進行了實驗，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學反應，要成功的演示質量守恒定律，應在密封的裝置中進行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52g，則生成O2的質量為多少克
2、用質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來的鎂條的質量大
3、用質量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質量比原反應物的質量減輕了
六、板書：
質量守恒定律
質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、定律關鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學反應都符合質量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學反應，要成功演示質量守恒定律，必須在密封的裝置中進行。
�、僭诒竟澲心闶窃鯓诱{研學生的學習起點和障礙點?
學生課外預習，上課時通過叫學生回答問題的形式抽樣調查學生的學習起點和障礙點
學生上課時先給學生做預習習題，通過做題的情況，了解學生的學習起點和障礙點
課后做習題鞏固情況及學生課后問老師的問題情況調查學生的學習起點和障礙點
�、趯W生的學習起點和障礙點是什么?
學生的學習起點：學生在前面已經學習了物質的組成，構成物質的微粒，物質化學式的書寫，化學反應中的反應物生成物等等，為本節課學習化學反應中的質量守恒定律打下了基礎，這就是本節課學生的學習起點。
學生的學習障礙點：在學習這一課之前，學生不知道化學反應中反應物與生成物之間量的關系，所以本節課一定要讓學生理解在化學反應中反應物生成物的質量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學生了解質量守恒，才能讓學生真正理解此定律。
質量守恒定律說課稿 2
一、教材分析
教材分析是上好一堂課的基礎，在正式開始前，我先說一下我對教材的理解。
《質量守恒定律》是初中人教版九年級上冊第五單元的內容�！顿|量守恒定律》是學習如何正確書寫化學方程式的理論基礎，因此本節課是初中化學一塊兒重要的知識內容。
二、學情分析
學情分析同樣是上好一堂課的基礎。本堂課的授課對象是九年級的學生，他們正處在觀察、想象、思維能力迅速發展的時期，所以在教學中我會多發揮學生的主體地位，引導他們多動手，多操作，多觀察，多思考，也盡可能多的創造條件與機會，學生發表他們對所學知識的見解。
三、教學目標
根據新課程標準及以上的教材分析和學情分析，我確立了本節課如下的三維目標。
知識與技能目標：能夠準確說出質量守恒定律并會運用
過程與方法目標：通過質量守恒定律的驗證過程，提高分析問題，解決問題的能力。
情感態度與價值觀目標：養成實事求是的科學態度
四、教學重難點
在教學目標實現的過程中，教學重點是質量守恒定律，其中，質量守恒定律的探究過程是本節課的教學難點。
五、教學方法
結合教材分析以及學生的實際情況，本節課我采用的主要教學方法有講解法、探究實驗法、，讓學生在合作實踐中思考、歸納、總結，培養解決實際問題的能力。
六、教學過程
結合新課程標準及以上的分析，我將我的教學過程設置為以下四個教學環節：導入新課、新課教學、鞏固提高、小結作業。
1.導入新課
首先是導入新課環節，我會列舉之前學過的化學反應，例如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解生成氫氣氧氣，然后拋出問題，反應物和生成物之間的質量存在什么關系?然后告訴同學們，關于這個問題拉瓦錫做了一個實驗：氧化汞分解成汞和氧氣，這個實驗的結果是氧化汞的質量等于反應后的汞和氧氣的質量之和，再提出問題，反應前后各物質質量之和相等是一個巧合還是規律?引發學生思考，由此引出本節課的課題：質量守恒定律(板書)。
在本環節，我通過提問的方式引導學生思考，也激發學生的求知欲，為本節課的質量守恒定律的`學習奠定了基礎。
2.新課教學
接下來，進入新課教學環節，我會指導學生分成兩個小組，分別進行探究試驗一(磷和氧氣燃燒試驗)，試驗二(CuSO4和Fe的反應)，在試驗開始前我會通過PPT展示試驗步驟，同時講解試驗如何進行和注意事項，并做好試驗記錄，填寫PPT上的這個表格。然后同學們進行試驗，我會進行巡視和點撥。試驗結束后，由小組派代表填寫他們的試驗結果。然后引導學生歸納總結得出結論。參加反應前的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和，即質量守恒定律。
在本環節中通過學生自主學習歸納總結得出質量守恒定律，充分發揮了他們的自主探討能力，提升分析問題，解決問題的能力。
3.鞏固提高
我們說化學是一門來源于生活，服務于生活的一門學科，所以在接下來的鞏固提高環節，我講引領學生用我們所學過的質量守恒定律來解決生活中的實際問題。我會引導學生用質量守恒定律來解釋，紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙輕，為什么?由此來引發學生思考運用我們本節課所學習的知識來解決問題，之所以輕是因為有機物燃燒生成了CO2，而CO2是空氣，所以燃燒后灰燼比紙輕。以此來對質量守恒定律有個進一步的理解，從而鞏固本節課的知識。
4. 小結作業
接下來的環節是小結作業環節，在本環節，我會先讓學生思考一下我們本節課學習了什么知識點，然后找一位同學來總結一下我們本節課所學習的知識點。對本節課學習內容有了一個回顧之后，讓學生思考實驗一為什么要用氣球?實驗二為什么要鐵釘為什么要打磨，以此來進一步提升學生運用知識的能力。
七、板書設計
最后，我說一下我的板書設計，我以簡明扼要、清晰明了的板書呈現了本節課的知識重難點，更好的幫助學生理清楚本節課的知識脈絡。這就是我的板書。
質量守恒定律說課稿 3
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學上冊第五單元 課題1 質量守恒定律 第一課時。在學習新課程后，新課程所體現出三大課堂教學理念“生活性、發展性、生命性”。只有在這樣的教學理念指導下，才會使課堂煥發活力。今天我的說課也將在這樣的教學理念指導下，從以下五個方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學習中學生關于化學反應主要是從定性的角度來分析的。本節課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節課的教學目標設置如下：
二、教學目標：
(1)知識與技能：認識質量守恒定律，運用質量守恒定律解決相關問題。
(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。
(3)情感態度與價值觀：在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學與生活的密切聯系。
三、教學重難點：
教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律。
二、學情分析：
現在教學要求從學生的實際情況出發，那么學生在學習本節課時是怎樣一種情況呢?
（1）知識狀況：學生已經了解了元素符號、化學式等基礎知識，并初步掌握了一些簡單的化學反應。
�。�2）能力狀況：學生已經掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學生對于化學實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態，往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節課的學習做了很好的準備。
三、教法、學法分析：
本節課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學思路，最終讓學生自主形成質量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢？讓我們一同走進我的'課堂！
四、教學過程：
該過程由以下四部分構成
�。ㄒ唬﹦撛O情境，引入課題
課堂之初， 我會給我的學生舉兩個生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質量會變小了？2、為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加？讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量是否變化呢？對這個問題，學生出現了分歧，引發了思維沖突，從而順利進入實驗探究階段。
�。ǘ┖献魈骄�，解決課題
整個探究環節共分為三個部分：
首先，第一部分：我向學生介紹課本上未曾涉及的，對化學反應定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾，他在敞口的容器中進行實驗測得質量不相等了，而另一位科學家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應后總質量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節課的一個小亮點。
接著第二部分是教師的演示實驗，我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實驗之前，我會強調學生觀察實驗操作、現象及天平的平衡狀態，最終得出結論：反應前后，參加反應的物質總質量相等。本環節的目的是使質量守恒思想在學生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應”，該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進行，結果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，這個實驗反應在兩種方案下前后質量不相等。這樣通過探究實驗，學生自主建構了：反應在密閉條件下總質量相等。到此質量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質量守恒定律需注意點，完善理解。
為了使學生更深入的理解質量守恒定律，我帶領學生繼續探究質量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學生討論得出：化學反應前后質量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數目、質量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學生自主探究實驗，以及學生觀察討論，本節課的教學重點和難點，都得以解決，質量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。
（三）歸納概括，小結課題
為了加深學生印象對本節課做了歸納小結。讀
�。ㄋ模┓答伨毩暎柟陶n題
準備幾道小題使學生能夠把知識轉化為能力。
五、教學反思
總體上看，本節課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線，體現了生活性、發展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
質量守恒定律說課稿 4
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質量守恒定律》是中學化學的一個重要定律，是分析物質在化學反應中質量關系的理論依據。本節內容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節內容之前學生已經學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，他們對化學反應中物質發生“質”的變化有了初步認識；通過這節課的教學，引導學生對化學反應的認識從“質”過渡到“量”；并為化學方程式的書寫、計算構建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教材內容分析
本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及應用。教材不是從定義出發，把“質量守恒定律”強加給學生，而是“立足實際操作，以學生的發展為中心”，通過一系列的探究活動，引導學生從量的方面去體驗并得出化學反應的`規律。
3、教學目標設計
①學生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應的實質。初步掌握了一些簡單的化學反應。
�、趯W生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，具有較強的探究欲望。
根據以上學生情況以及教材內容，確定以下教學目標：
�。ǎ保┲R與技能
�、倌苷_說出并理解質量守恒定律的內容；
�、谀芡ㄟ^實驗進行探究，并對現象、結果進行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^程與方法
①通過對化學反應前后物質質量是否發生變化的探究，培養學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；
�、谕ㄟ^設計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養學生邏輯推理、綜合分析的能力。
�。ǎ常┣楦袘B度價值觀
�、偻ㄟ^對質量守恒定律內涵的理解，體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統一觀點；
�、谕ㄟ^探究過程培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
4、教學重點與難點
重點：質量守恒定律的探究
難點：質量守恒定律的理解及應用
二、說教法
�。�、情境激趣法：創設問題情境，激發學習興趣，調動學生的學習動力。
2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現象，探究質量守恒定律。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生掌握化學反應的本質及質量守恒定律的實質。
４、歸納、演繹法：通過學生對實驗現象的歸納和邏輯推導，最終得出質量守恒定律的結論。
三、說學法
實驗探究法
四、教學程序
1、創設情境、激趣導入。（本環節用時約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。（本環節用時約20分鐘）
這一環節我首先讓學生大膽假設，然后采用兩個探究實驗組織教學。
實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質量的測定。
實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定。
在設計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質。同時還培養了學生的合作意識。
3、回應反饋、得出結論（本環節用時約10分鐘）
實驗結束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結論：質量守恒的內容，然后引導學生結合自己探究過程分析質量守恒定律概念中的關鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學反應”的理解。
4、互動深化、突破難點（本環節用時約11分鐘）
措施一：多媒體動畫模擬
[創設問題]：為什么在化學反應中質量守恒？如何從微觀角度來認識質量守恒定律？激發學生的認知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應中，原子的種類、數目、質量都沒有改變。
5、互動小結、體驗成功（本環節用時約3分鐘）
質量守恒定律說課稿 5
一、教材分析：
1、教材內容: 《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內容。
2、教材的地位和作用
本節是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。
3、教學目的:
�。�1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。
（2）通過直觀教學手段，激發學生學習化學的興趣，從而培養學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養學生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用
5、課時安排：2課時
6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學法：
1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的'理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內容，增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產生的是 ？（學生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發現反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有�！庇谑牵瑢W生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學過程
1、 復習化學變化與物理變化的區別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。
3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。
這種解釋實際生活中現象要注意強調答題的格式，先說化學反應變化，再聯系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。
5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題
6、小結：化學變化中，物質的質雖然發生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業本上）
板書設計：
第五單元 課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律：
參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。
化學反應前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。
分子種類要變，分子個數可能要變
三、質量守恒定律的運用
鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習：
1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D
2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質量守恒定律說課稿 6
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬热莸牡匚缓妥饔�
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
�。ǘ┙虒W目標分析
1.知識目標：
�。�1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。
�。�2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
2.能力目標：
(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3.情感目標：
（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程
�。ㄈ┲攸c難點
重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。
難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質
二、學情、學法分析
質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的'方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足
在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環節組織教學。
1.設置問題、創設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟�！� 來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念
讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環節我采用探究性實驗的程序來組織教學。
（1）提出假設。當學生發現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設：
①反應后物質的總質量可能增加；
�、诜磻笪镔|的總質量可能減少；
�、鄯磻笪镔|的總質量可能不變；
④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）實驗探究。
引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。
（質量守恒定律）說課稿,標簽：初中化學說課稿模板,化學說課稿,
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；
②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。
2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。
3.匯報實驗結果
引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1.實驗內容
2.實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。
反應前后物質總質量是否發生變化_______。
3.演示實驗
演示：白磷燃燒前后質量測定。
1.觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。
2.書寫反應文字表達式
3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）
（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？
�、诜磻拔镔|的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）
在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻昂螅拥姆N類是否改變了?
②反應前后，原子數目改變了沒有？
③計算上式中各物質的相對分子質量。
�、芊磻案魑镔|的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？
⑤反應前后物質的質量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？
讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。
質量守恒定律說課稿 7
我是xx號考生，我說課的內容是人教版初中化學九年級上冊第五單元內容《質量守恒定律》，我將從四個方面進行說課。
一、說教材
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊。
九年級的學生雖然剛開始接觸化學學科但是經過前一段時間的學習，學生已經基本適應了化學實驗探究學習的方式，熟悉一些基本實驗操作，具有初步進行實驗探究的能力。這些技能在本節課教學過程中鼓勵學生大膽嘗試。另外此階段的學生自我意識得到充足的發展，思維主要由經驗型向理論性過渡。
結合以上的教材分析，立足于對于學生的實際情況的分析，確定本節課的教學目標如下：
1.知識與技能目標;學生能夠認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。能夠運用質量守恒定律解決化學相關問題。
2.過程與方法目標:通過定量實驗，探究化學反應在封閉體系和開放體系中的質量關系，體會科學探究的方法。
3.情感、態度與價值觀目標:初步養成嚴謹求實的科學態度。感受探究學習所帶來的的'樂趣
分析教材內容和研究學生已有的認知經驗確定本節課的教學重難點如下：
教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點：學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
二、說教法
化學學科主要是以實驗探究為主的學科，本篇課題也需要大量的實驗數據作為支撐，因此本篇課題會采用實驗探究法鼓勵學生在科學探究中發現并總結質量守恒定律，同時學生在合作中測定反應前后物質的質量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現象得出結論的方法。
三、說學法
在本篇課題中國鼓勵學生采用觀察，分析，記錄結合起來的學習方法可以有效的幫助學生參與課堂，感受質量守恒定律的由來。
四、教學過程：
環節一：情境導入
在課堂之初引導學生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應，并提問那么生成的五氧化二磷的質量與反應物磷和氧氣的質量有什么時候關系呢?引發學生猜想，提升學生學習這節課的興趣。
(板書課題：質量守恒定律)
環節二：探究活動
結合本篇課題中呈現的四個實驗方案，方案一、紅磷燃燒前后質量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應前后質量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質量的測定(開放體系)請學生分組實驗，并在實驗過程中仔細觀察注意記錄實驗結果，并分析四組實驗，反應前的質量和反應后的質量。
根據實驗結果思考封閉體系和開放體系中反應前后的質量關系，之后向學生講解科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。
(板書：質量守恒定律的宏觀描述)
【這一環節的設計意圖：學生親身經歷實驗的探究的過程，積累豐富的實驗活動經驗，同時對于質量守恒定律的使用條件有更深入的理解�！�
實驗名稱反應的符號表達式實驗現象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應
鹽酸跟碳酸鈉反應
鎂條燃燒
環節三：微觀解釋
先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環節的設計意圖：通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因，并幫助學生從“質”到“量”的過渡�！�
(板書：質量守恒定律的微觀解析)
環節四：課堂小結
在課堂小結的環節教師提出問題：學完本節課，你的收獲有哪些?引導學生回答質量守恒定律的宏觀和微觀兩個角度的認識。
【這一環節的設計意圖：總結本節課的教學內容，并且體會化學的實驗探究方法，積累實驗活動經驗�！�
環節五：作業布置
布置開放性的作業，請學生用質量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質增加啦?
【這一環節的設計意圖：建立化學與生活中的聯系，加深對于質量守恒定律的理解。】
我的說課到此結束，謝謝各位評委老師。
質量守恒定律說課稿 8
今天我說課的內容是質量守恒定律。我主要從以下幾個方面來說：
一、說教材
1.教材的地位及作用
質量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前后質量關系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節內容安排在第二章第三節“化學變化中的質量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯系到宏觀物質的反應，從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備�？梢姳菊n題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內容上做了一些調整，老教材的編排順序是先宏觀假設，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯系宏觀，提出假設，并實驗論證。由于新教材在此之前已經有了物質的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質的量聯系到宏觀，讓學生體會物質的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了可靠的前提，然后學生在設計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合學生認知特點。
2.教學目標
課程標準中對質量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設計：驗證化學反應前后反應物總質量和生成物總質量的關系。根據課標要求以及教材的編寫
意圖、本節的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：
1. 知識與技能
（1）理解質量守恒定律的涵義，以及質量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質量守恒定律來解釋一些生活中現象。
2.過程和方法
（1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯系的思維方式。
�。�2）通過設計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。
3.情感態度和價值觀
（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發現真理的途徑和方法。
（2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創新的科學精神。
3.教學重點難點以及解決方法
重點：由于本節課的主要目標就是質量守恒定律，所以本節課所有的安排都是圍繞讓學生理解質量守恒定律的。所以我確定本節課的重點是：理解質量守恒定律的涵義及實質。
難點：在質量守恒定律中，學生很容易接受“質量”“相等”這些關鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節課的難點是：對定律內容中的“參加”、“總和”關鍵詞的層層突破。
教學重、難點的解決方法:
重點突破：整節課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質量守恒定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應的本質，可以初步得到微觀粒子變化后質量是相等的，再由物質的量聯系到宏觀，那宏觀上質量是否相等？學生有了第一次疑惑。而后通過設計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質量是相等，由于是學生親自參與設計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生發現質量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發現問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。
難點突破：對于“參加”“總和”這些關鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質，第二次稱量中有哪些物質，然后對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。
二、說學情
經過兩年的'科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識
基礎和方法基礎，
�。�1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的相關知識，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。
因此做好演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。
三、說教法學法
對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯系過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節課上，我采用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發性，
為了讓學生更好的接受學習內容，我主要從兩方面著手。
�。�1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發揮實驗的探究功能�！北菊n內容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發現問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發現問題。
�。�2）合作學習法：學生心理發展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生采用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的實質，形成初步科學探究意識。
四、說教學程序
1.教具學具準備
�。�1）實驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質塑料瓶。
�。�2）媒體準備：制作多媒體課件
2.教學流程
本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用來設計，具體過程如下：
（1）提問引入
以“你印象最深的化學反應是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有很多明顯的現象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現象來描述化學反應，接著老師再問大家，我們身邊的物質是由什么構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結論
提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數，種類以及質量都不變，并能得到化學變化實質就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質量相等。
�。�3）微觀聯系到宏觀
提問：如果把水分子個數擴大阿伏伽德羅常數倍呢？你會有什么發現？引導學生想到宏觀物質質量在反應前后有什么變化。同時也讓學生體會到物質的量在聯系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設計實驗，宏觀驗證，
給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生根據化學實質，假設反應前后物質質量的變化情況，并設計實驗驗證。實驗完成后和學生一起分析兩次稱量的物質成分，相同物質的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒有參加反應的，能抵消的只是沒有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認知沖突
提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前后質量發現變小了，學生出現疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結果還是符合我們的定律。這個經歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進行質量稱量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質量守恒定律的內容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。
（7）感悟科學精神
PPT呈現化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應，得到了不同的實驗結果？感悟科學家善于發現，細致嚴謹的科學精神。
（8）練習鞏固并小結
3.板書設計
質量守恒定律：
1.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.原因：化學變化前后
質量守恒定律說課稿 9
一.教材
本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。
（一）教材的地位和作用
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學，有著承上啟下的作用。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
�。ǘ┱f教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、九年級學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
知識與技能:
(1)實驗認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。
(2)從微觀角度認識在化學發應前后原子的種類、數目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學生觀察實驗，培養學生的觀察分析能力。
(2)通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析，培養學生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態度與價值觀：
(1)通過實驗的探究，激發學生的學習化學的興趣,同時培養學生的辨證唯物主義觀點。
(2)通過演示實驗，培養學生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識
（三）教學重難點
教學重點：質量守恒定律的含義及應用；
教學難點：(1)質量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
二.學情分析
學生經過之前的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應、化學實驗基本操作技能，但對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。學生剛開始學習化學，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態。因此做好演示實驗和調動好學生的積極性是上好本節課的關鍵。
三.教法分析
本節課我采用的是教師引導下的學生實驗探究法。即“發現問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來引導學生，學生經歷初次探究的挫折后，分析原因，優化設計，再次探究，最終發現質量守恒定律；為理解質量守恒定律，我采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質量守恒定律的精髓，在于化學反應前后原子的“三不變”。
四.教學過程
�。ㄒ唬﹦撛O情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時間后質量會增加呢？將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？對這個問題，學生出現了分歧，引發了思維沖突。這樣，我以身邊的實例創設情境，引出本節課學習內容，體現化學來源于生活。而引發學生的思維沖突更是為下一實驗探究環節提前調動了學生的學習熱情，從而順利進入實驗探究階段。
（二）合作探究，解決課題
“實踐是檢驗真理的唯一標準”，接下來我將帶領學生一同走進實驗探究環節，老師提出問題：化學反應前后質量有沒有變？并讓學生做出自己的猜想。教師做演示實驗，讓學生帶著問題觀察實驗現象以及天平的平衡狀態，這樣學生通過觀察實驗，歸納總結出質量守恒的內容。
為了使學生更深入的理解質量守恒定律，通過對化學變化的實質的復習和水分解的.微觀過程的觀察得出：反應前后質量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，以及學生觀察、講解質量守恒的原因，本節課的教學重點和難點，都得以解決，質量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。
接下來以問題:質量守恒定律應用于所有的化學反應嗎？引入后面的兩個驗證實驗，在做實驗之前，強調學生注意觀察實驗現象以及天平的平衡狀態，結果發現這兩個實驗天平都失去平衡，教師提出問題并組織學生討論天平都失去平衡的原因，應如何改進裝置？學生很快就有了結果-----反應要在密閉容器中進行。最后讓學生利用本節課所學的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時間后質量會增加呢？讓學生學以致用，鞏固知識。
�。ㄈw納概括，小結課題
這個環節，以質量守恒定理為中心，把本節課的知識點做一總結。本節課主要探究了質量守恒定律的內容，適用范圍，守恒的原因以及應用。
�。ㄋ模┓答伨毩暎柟陶n題
當學生記住質量守恒定律的內容，理解質量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。
質量守恒定律說課稿 10
一、說教材
本節內容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節，在此之前學生們已經對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習，而且在本節內容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節內容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節內容在整個化學學習中非常重要。根據教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標
知識目標：識記質量守恒定律內容，能夠理解質量守恒定律的涵義和化學變化前后質量守恒的原因
能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。
情感目標：通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。
教學重點：通過實驗探究建立質量守恒定律
教學難點：對質量守恒定律理解和正確的應用
二、說教法
針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節課通過實驗探究建立質量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創設情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。
三、說學法
教法始終服務于學法。本節教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。
四、說教學過程
我對教學過程的設計包括導入新課，新課教學，小結和課外延伸四個部分，共六個教學環節。
第一個環節，即是導入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？讓學生產生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質量守恒的貢獻講述質量守恒定律的發展史，拉近學生和科學家之間的距離。
設計意圖：這樣的環節設計引起學生的思維沖突，調動學生的學習興趣以及積極性，讓學生和科學家產生共鳴并感覺到到化學和生活緊密相連，進一步調動學生學習本節課的.熱情，增強自信心。
第二個環節 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結實驗現象，從而初步引出質量守恒定律的概念。
設計意圖：在這個環節中注重鍛煉學生的觀察和總結能力，并在學生腦海中初步形成質量守恒思想。
第三個環節 學生分組親自動手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應試驗”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，在實驗中要求學生記錄實驗條件，實驗現象，并總結敘述實驗結論，而在這兩個實驗中因為實驗條件的不同，會發現學生的實驗結果不一，教師從中引導，讓孩子在腦海中自主建構在封閉條件下，化學變化前后反應物和生成物物質的質量不變。
設計意圖：讓學生自己發現定律，并且認識到定律的嚴謹性，鍛煉了學生動手能力，觀察能力，總結能力，并培養學生團隊協作精神。培養學生自主學習的思想。
第四個環節，播放電解水演示實驗使學生更深入的理解質量守恒定律，對于質量守恒定律中因為變化過程中原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變，讓學生對于質量守恒定律的理解進一步得到升華。
設計意圖：讓學生從微觀上進一步理解質量守恒定律
第五個環節 歸納概括，小結課題這個環節，以質量守恒定理為中心，把本節課的知識點做一總結。本節課主要探究了質量守恒定律的含義，適用范圍，應用以及實質。以圖表的形式直觀的展示給學生。
設計意圖：進一步加深學生的印象，鞏固知識。
第六個環節? 運用所學知識解決課題開始前導入問題，讓學生親自體驗一把做狄仁杰的感受，并利用所學知識去解決一些實際問題。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。為了進一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學生布置了家庭小任務。
設計意圖? 通過反饋練習和拓展延伸培養了學生分析問題和解決問題的能力，讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。
五、說理念
本節課的教學設計著重“兩個體現、三個突出”�！皟蓚�體現”，即體現新課程教育的教學理念和體現學生自主學習、合作探究的學習方式�！叭齻�突出”，即以實驗為基礎，引導科學發現；以思維為核心，開展問題探究；以學生為主體，促進知識內化。
質量守恒定律說課稿 11
一、說教材
本節課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節化學方程式的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：
�。�1）知識與技能：通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；認識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力。
（2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。
（3）情感態度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發展學生善于合作的.科學精神和實事求是的科學態度。
3、教學重點、難點
教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點：從微觀角度解釋質量定律及質量守恒定律的應用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
�。�1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。
�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。
2、學法指導
�。�1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。
�。�2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發現真理”。
四、說教學過程
１、教學流程設計如下：
2、教學過程
�。�1）創設情境、引發問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。
（提問）上述反應為什么屬于化學反應？
反應前后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前后物質的總質量是否發生變化？請同學們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發求知欲。產生學習興趣和探究的欲望。
（2）實驗探究、引導發現
把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、后質量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質量的測定
引導學生進行分析、歸納、總結。指出該規律稱為質量守恒定律。
設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現象的能力并發展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態度。
�。�3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。
�。�4）再次設疑，實驗探究
質量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
實驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。
（5）課堂小結
通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。
質量守恒定律說課稿 12
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。
二、教材分析
本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。
三、學生情況分析
學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。
【情感態度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質量守恒定律
教學難點：微觀解釋質量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
總結演示
十、教學過程：
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。
追問：它發生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要
2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的`意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定
實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現象 反應后
質量和 結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。
４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力
2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養學生嚴謹的治學態度
【板書】一、質量守恒定律
1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
�。�1）參加化學反應
�。�2）總質量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。
【板書】二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目和質量均不改變。
�。ㄈ齻�不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業：
（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節 質量守恒定律
一、質量守恒定律內容：
參加化學反應的各物質質量總和
等于反應后生的各物質質量總和
二、質量守恒的原因：
原子的種類、數目、質量均不變
三、質量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。
第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。
質量守恒定律說課稿 13
一、教學目標：
一)知識目標
1.通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，知道化學反應中各物質間的質量關系，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;
2.根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
二)能力目標
1.提高學生閱讀理解、語言表達、實驗操作、分析思維能力，體會科學探究的方法。
2.初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三)情感目標
1.通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;
2.使學生認識永恒運動變化的`物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
二、重點：實驗探究認識質量守恒定律
難點：對質量守恒定律含義的理解和運用
三、教學方法：
實驗探究、多媒體
四、儀器、藥品：
稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。
五、教學過程：
教師活動
學生活動
設計意圖
【復習提問】
同學們請回憶一下，探究實驗包括哪些環節呢？
【學生回答】
提出問題、假設猜想、設計方案實驗探究、得出結論、反思
鞏固探究實驗的一般步驟，掌握科學方法
【引入新課】
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
【提出問題】
化學反應前后，物質的質量總和會怎樣變化呢？
激發學生學習興趣
【學生交流表達】
【假設猜想】
化學變化中反應物的總質量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質量
培養學生思維能力、鍛煉學生口頭語言表達能力
【提問】
如何證明哪一種假設是正確的呢？
【設計方案實驗探究】
【指導學生閱讀】
閱讀教材：方案一、方案二
幫助學生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【播放實驗錄像】
學生觀看錄像
觀察現象、模仿實驗操作
幫助學生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【指導學生分組實驗】
【學生分組實驗】
方案一、方案二
實驗5－1實驗5－2
學生動手實驗體會科學探究
提高學生的實驗觀察能力、提高學生的實驗操作能力
【引導學生觀察實驗現象】
教師將各小組的現象總結并用多媒體展示
【小組歸納實驗現象】
培養學生合作學習的習慣
從量的角度理解化學反應
【引導學生分析】
上面四個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
多媒體展示分析過程
【學生分析】
培養學生分析思維能力
多媒體直觀形象
【得出結論】
【總結】
建立理解質量守恒定律的初步知識體系
【閱讀資料】
了解質量守恒定律的發現、發展。
了解化學史培養科學態度科學精神
【反思】
實驗5－1在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？是不是該反應不遵循質量守恒定律呢？
【學生分析】
�。�
培養思維的全面性、準確性
進一步理解定律
實驗5－2完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕？
播放實驗錄像
學生觀察并分析
【師生小結】：理解質量守恒應注意的地方
注意物質的狀態、重視實驗現象的觀察、在密閉容器中不能與環境有物質的交換
思維的全面性
【提問】如何改進實驗實驗5－1,實驗5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現象？
【學生交流】
運用知識解決問題
【學生練習】：1、2
運用知識
【提問】
為什么參加化學反應的各物物質質量總和等于生成的各物質質量總和呢？
引入下一環節
【播放動畫】
水的分解
水的分解
增強直觀
理解化學反應的實質
理解守恒原因
師生總結質量守恒定律的原因
構建學生自我的知識體系
學生練習：3、4
運用知識
【作業】：請利用生活中常見的臺稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設計一個方案驗證質量守恒定律。
學生設計實驗
自我提高和升華
學生練習
1、在A+B=C中，若a克A完全反應生成c克C，即消耗B為( )克。
2、根據質量守恒定律解釋以下現象：
高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。
3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。
4、在化學反應2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號)，C的化學式用A 、B表示為( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
質量守恒定律說課稿 14
教學目的：
1、知識;通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法：
實驗探討法。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產生學習興趣。
教師演示實驗：
(1)白磷燃燒前、后質量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定
稱量記錄：
反應前的總質量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質量是?克。
實驗小結：反應前物質的`總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。
通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義?
學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律
質量守恒定律說課稿 15
教學目標：
1、認識質量守恒定律
2、認識化學反應中原子種類、數目沒有變化。
教學重點：
1、在實驗過程中認識質量守恒定律。
2、理解質量守恒定律的本質。
3、質量守恒定律的應用。
教學難點：
理解質量守恒定律的本質。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節課的學習相信大家就會得出一個正確的結論。
第二部分：引導理解質量守恒定律及其本質
師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據是什么？
生：是否有新物質的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質（四氧化三鐵），水通電生成新的物質（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質叫做生成物。
這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質反應得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應的物質叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。
從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質發生了變化，質量有沒有發生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質量之間存在著怎樣的關系呢？
他們之間可能存在哪些關系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質量，一個是反應前的質量，一個是反應后的質量。
�。▽琢追湃脲F形瓶，讓學生上來稱量）
有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結論。
�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經反應生成了新的物質五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質量沒有發生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質量是否發生變化。
�。ㄖv解實驗，提醒：需要稱兩個質量，反應前質量，反應后質量，觀察反應現象）
學生實驗，教師巡視、指導
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現一層紅色的銅。大家發現反應后質量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學反應中，反應物質量總和等于生成物質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質，反應物質量指的是參加反應的物質的質量，沒有參加反應的物質的質量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質量不發生變化，符合質量守恒定律。“這句話對不對？
生：不對，質量守恒定律只是針對化學反應來說的。
師：正確，質量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經用實驗驗證并認識了質量守恒定律，并且可以告訴大家，質量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規律呢？
�。▽W生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學反應的微觀本質進行考慮，化學反應的本質是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進行了重新的'組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質量會不會發生變化。
生：不會。
師：在化學反應中原子不發生變化，這就是質量守恒定律的本質。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經認識了質量守恒定律和它的本質，知道質量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現象。）
學生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？
生：產生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質量有沒有發生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進入了空氣中。
師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質量，反應后我們稱了氯化納和水的質量，但是沒有稱二氧化碳的質量，所以質量減輕了。
如果要讓這個實驗能驗證質量守恒應該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗�？匆豢存V條燃燒前后質量有沒有變化。
（演示實驗）
有什么現象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）
生：質量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質量，沒有稱氧氣的質量，反應后稱了氧化鎂的質量，氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂的質量加氧氣的質量。
所以按照我剛才的做法質量應該變重。如果要讓這個實驗符合質量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。
結束下課
質量守恒定律說課稿 16
一、教學目標
知識與技能
1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2、能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
3、了解化學方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。
情感態度與價值觀
1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
二、重點難點
通過實驗探究認識質量守恒定律
從微觀的角度解釋質量守恒定律
三、教學過程
講授：質量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學反應。
通過前面的學習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的`本質，知道了什么物質參加反應，又生成了什么物質。但是，如果我們轉換一下角度，是否會有同學從量的角度對這些反應提出問題？
講述：法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質之間量的關系的化學史料。
提出可能的假設。
傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現出一種理解。
提問：你的觀點動搖了嗎？
設問：如果你們按學案（見附件）上的實驗設計方案再進行實驗，情況又會怎樣呢？
教師可以參與幾組的實驗與討論。
每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？
導致實驗失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫龍點睛。
例如：提示它們塞子崩開后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認為值得注意的問題還有哪些？
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