作為一名默默奉獻的教育工作者，就難以避免地要準備說課稿，編寫說課稿是提高業務素質的有效途徑。說課稿應該怎么寫才好呢？以下是小編幫大家整理的化學說課稿9篇，希望對大家有所幫助。

化學說課稿 篇1

　　在教師招聘考試中，說課對于廣大考生來說是比較陌生的，考生不清楚圍繞哪些內容進行展開說課。今天，中公教師特意為大家準備了一篇關于《愛護水資源》的說課范例，希望能夠為各位考生的考前備考提供一些啟發和幫助。

　　各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課的題目是《愛護水資源》，下面開始我的說課。根據新課標理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為思路，從教材分析、學情分析、教學目標、教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《愛護水資源》教材主要介紹了人類擁有的水資源概況和愛護水資源兩部分內容。人類擁有的水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺。這種從事物兩個方面認識事物的方法不僅有利于學生對水資源形成全面、正確的認識，而且有利于培養學生的辯證思維能力。愛護水資源部分，主要是在情感態度和價值觀方面增強學生的愛水、節水意識，有利于提高學生從科學角度認識水的積極性。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　初三的學生對于生活中的事物充滿了好奇心，尤其對于像水這種生活中學生可以接觸到的事物，更能增強學生的興趣。在課前老師布置了預習任務，通過搜集信息使學生了解相關知識，在學習后能夠加強學生對愛水和節水的責任意識。

　　過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　了解自然界水的存在和分布，知道世界和我國的水資源情況，掌握水體污染的來源、危害以及防治水體污染的措施。

　　【過程與方法】

　　通過調查研究和收集資料，學會用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。

　　【情感態度與價值觀】

　　懂得合理利用水資源的重要性，初步形成節約用水保護環境的意識。

　　過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　水資源概況，水資源保護。

　　【難點】

　　水資源的.保護。

　　五、說教學方法

　　為了落實課程目標中讓學生積極主動的學習和全面的發展，這節課我將采用信息搜索法、講授法、多媒體展示和討論法等教學方法，提高學生的搜集信息和分析問題的能力。

　　過渡：下面說一下本節課教學過程的設計，這節課我準備分四個環節：導入新課，新課教學，鞏固提高和小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　環節一：導入新課

　　用投影儀播放節水標志，教師提出疑問，引出水資源的寶貴，提高學生對水資源的重視，引出今天學習的重要內容—愛護水資源。

　　環節二：新課教學

　　1.人類的水資源既豐富又短缺

　　(1)教師調查了解預習作業中搜集有關世界和我國儲水量的信息，說明水資源豐富。

　　對于以敘述性材料為主的學習內容，我設計了學生信息搜索的預習環節，一方面增強學生自主學習的能力，另一方面，對課堂上學生討論探究打下基礎。對于具體數據和圖片的搜集更能直接的增強愛水、節水意識。

　　(2)淡水資源極度缺乏

　　淡水資源的缺乏與人類水資源豐富形成對比，從事物兩個方面認識事物的方法不僅有利于學生對水資源形成全面、正確的認識，而且有利于培養學生的辯證思維能力，更加鮮明的證實水資源的寶貴。

　　(3)我國屬于嚴重缺水的國家

　　教師通過了解學生搜集的信息和展示我國水資源總量圖片和人均水量數據，說明我國是嚴重缺水的國家，學生對于缺水幾乎沒有切身體驗，但缺水的問題卻一直存在。浪費水的現象普遍存在，運用學生們所說的浪費現象，進行下一板塊愛護水資源的學習。

　　2.愛護水資源

　　(1)節約用水

　　組織學生進行分組討論節約用水可以從哪些方面做起，在增強意識的基礎上，使之與生活實際結合，分享節水的具體實際行動，我們教學的目的最終是為了影響學生，改變浪費水資源的行為。同時

　　運用20xx年7月紫金礦業發生銅酸水泄露事件，表明愛護水資源不單單要節約用水，還要防止水體污染。

　　(2)防止水體污染

　　我會組織學生對搜集的資料和教材中關于水污染的話題，討論總結如何防治水污染，增強學生對污水處理時的科學理念。之后我會歸納總結工業、農業、人類生活三方面對水資源造成的污染及防治，使學生初步了解從哪些方面防止水體污染，為后續學習奠定基礎。

　　環節三：鞏固提高

　　我會提問學生世界水日和中國水周是哪幾天?激起學生對身邊節水活動的注意，增強節水意識。在此基礎上為同學們普及中國水周等節水措施。

　　環節四：小結作業

　　向每個學生發放一張生活用水調查表，了解各個家庭用水量及其是否做到節約使用。課后學生交流匯報，討論有效建議，將所學知識應用到實際生活。

化學說課稿 篇2

　　教材主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用。 本節內容是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展，同時；又為必修5中有機化合物的學習等理論知識打下堅實基礎，所以本節內容實質起著承前啟后的過渡作用。

　　本節的內容對于學生來說是一個全新的內容，但是在之前，，學生已學習了烷烴和乙烯的知識，知道了烷烴和乙烯的結構與性質的關系、飽和烴與不飽和烴在組成和結構上差異，這些都為本節內容的展開奠定基礎，但是苯的結構的特殊性對于學生來說是一個學習的難點，因此，我將本節課的重點定為苯的結構和性質，難點定為苯分子的結構特征，對此采用小組合作學習的形式進行本節內容的學習！并在教學中注重教師與學生、學生與學生之間的雙向交流。

　　基于以上分析，我制定了如下教學目標：

　　知識與技能：

　　1、 能例舉苯的主要物理性質；

　　2、 掌握苯的分子組成并能夠描述其結構特征；

　　3、 掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質，并能書寫出化學方程式；

　　過程與方法

　　1、以小組合作學習的形式，通過閱讀書本、搭建分子模型、觀看影像圖片等方式學習苯分子組成及結構、性質，培養學生自主學習能力、動手能力及觀察、歸納、分析推理能力。

　　2、通過引領學生對苯結構和性質的探究，使學生了解科學探究的基本過程，提高科學探究能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、 認識結構決定性質,性質反映結構的辨證關系；

　　2、體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；

　　基于以上教學目標，我制定了如下教學過程：

　　首先，展示生活中兩起有關苯污染的事故的新聞，同時對苯的用途進行簡單的介紹，如此一來由苯的兩面性——用途和毒性，引起學生的關注。自然引出本節課的.課題——苯。

　　然后設置一系列問題讓學生首先進行自主學習，待學生合作學習完成后，對學生學習成果進行驗收：

　　驗收學生自主學習成果一——苯的物理性質

　　學生根據教師提供的苯樣品以及課本內容，能容易的歸納出苯的物理性質。

　　驗收學生自主學習成果二——苯的結構

　　對于這個問題學生有一定難度，因此我借助苯的發現過程的化學史視屏以及學生自己拼出的實物模型進行講解，這樣就使得講解更加直觀形象。那么如何證明苯分子中是否存在單雙鍵交替這樣的結構呢？學生通過回憶前面所講的烯烴的性質能想到可向苯中加入酸性高錳酸鉀和溴水對其驗證，實驗現象一出，自然否認了凱庫勒式的科學性。苯分子實際結構中的碳碳鍵有何獨特之處呢？學生根據課本圖3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳鍵與碳碳單鍵和雙鍵之間的鍵長關系能得出以下結論：

　　苯分子中六個碳原子之間的鍵完全相同，苯分子中的碳碳鍵是介于C－C與C＝C之間的獨特的鍵

　　驗收學生自主學習成果三——苯的化學性質

　　學生通過比較烷烴、烯烴、苯中碳原子之間的成建特點，能夠得出苯應具有部分飽和烴和不飽和烴所具有的性質——能發生取代反應和加成反應。然后借助模型及FLASH動畫展示

　　苯的取代和加成反應機理，并寫出相關反應方程式；

　　苯還能發生什么類型的反應呢？引導學生從分子組成分析得出苯屬于烴，則具有烴的一般性質：能燃燒。并進行演示實驗，然后引導學生從含碳量角度分析苯燃燒產生濃烈的黑煙的原因。

　　最后，我將對課堂進行小結并布置形成性練習。

　　反思本堂課的教學，主要存在以下問題：

　　我的說課到此結束，謝謝！

化學說課稿 篇3

　　1、知識與技能：

　　(1)了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。

　　(2)認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。

　　(3)了解常用儀器的名稱、使用范圍。

　　(4)能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。

　　2、過程與方法：

　　(1)通過參觀化學實驗室，了解實驗室規則、儀器名稱。

　　(2)通過實驗探究，學習并學會一些實驗基本操作技能

　　3、情感態度與價值觀：

　　(1)注重培養實事求是、嚴肅認真的科學態度，以及良好的道德品質。

　　(2)通過對化學家們研究過程的了解產生探究的欲望。

　　(3)通過本節的動手實驗、實踐獲得樂趣，真正體會嚴謹的科學態度、合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。

　　【重點】儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。

　　【難點】滴管的使用。

　　【課前準備】

　　學生：預習教材內容，課余時間分組參觀實驗室、儀器室、藥品室，了解實驗室實驗規則、儀器的名稱和用途、藥品的貯存

　　教師：準備實驗所用儀器、藥品及多媒體課件

　　【實驗儀器及藥品】

　　試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

　　【教學設計】

　　學習課題：走進化學實驗室

　　教師活動：展示化學家的實驗室圖片，介紹科學家取得的成功與無數的實驗是分不開，讓學生知道實驗的重要性。

　　學生活動：觀看、思考。

　　你已經知道什么?

　　播放違規實驗造成的實驗事故的課件或實物表演，使學生認識安全實驗的重要性。

　　觀看課件、演示實驗：

　　(交流與討論)：參觀實驗室后，對實驗室的實驗規則、儀器、藥品的認識，形成認識

　　【課題1】固體藥品的取用：

　　(展示藥品)：大理石、碳酸鈉

　　(提出問題)：

　　1、將大理石放入試管內而不打破試管底，應如何操作?應用什么儀器取用?

　　2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上?應使用什么儀器?

　　注意指導學生，注重培養學生實驗操作的規范性，讓學生互教互學，鼓勵學生大膽動手實驗，學會分析實驗成與敗的原因。

　　觀察藥品，關注藥品的性質

　　閱讀教材P14-15，交流、討論，得出正確的操作方法。

　　(實驗探究)

　　1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。

　　2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。

　　(交流與討論)對實驗成敗進行總結。

　　【課題2】液體藥品的取用

　　展示藥品：稀鹽酸

　　(提出問題)：

　　1、回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑?

　　2、如何將稀鹽酸倒入試管內?

　　(練習與實踐)：

　　1、細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上?傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應快速

　　倒還是緩慢地倒?

　　2、細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心?傾倒液體后，為什么要立即蓋緊

　　瓶塞，并把瓶子放回原處?

　　觀察藥品

　　(聯想與啟示)：

　　回憶日常生活經驗，交流與討論，結合教材P15液體的傾倒，得出液體取用的方法。

　　(實驗探究)

　　1、將少量稀鹽酸侄于試管中，并將試管放在試管架上。

　　(交流與討論)交流、討論，形成認識，對實驗成敗進行總結，完成練習)

　　【課題3】量筒的使用

　　(提出問題)：

　　1、回憶初二物理學過的知識，如何使用量筒量取液體的體積?

　　2、量筒量取液體時，為什么要使視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平?采用仰視或俯視，將會對讀數產生什么影響?

　　學生回憶學過的知識，并對老師提出的問題進行討論，

　　(實驗探究)：

　　1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀鹽酸。

　　2、筒量取液體時，仰視或俯視，對讀數產生影響。

　　3、將量好的稀鹽酸倒入放有大理石的試管中，觀察并記錄發生的'現象。

　　(交流實驗結果)

　　【課題4】滴管的使用

　　(提出問題)

　　1、少量的液體應使用什么儀器?

　　2、用膠頭滴管應注意什么事項?

　　注意指導學生實驗規范。

　　16滴管的使用，思考、討論。

　　(實驗探究)

　　1、滴管向盛有碳酸鈉粉末的試管中滴加稀鹽酸，觀察并記錄發生的現象。

　　2、滴管向盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液，觀察并記錄發生的現象。

　　(交流、總結)

　　【課題5】物質的加熱

　　(1)酒精燈的使用

　　(2)給物質的加熱

　　(提出問題)

　　1、確使用酒精燈應注意實驗事項是什么??

　　2、精燈的火焰各部分顏色為什么不同?

　　3、怎樣熄滅酒精燈?

　　(提出問題)

　　1、熱試管里的液體時，能否將試管口對著人，為什么?

　　2、果試管外壁有水的話，能否直接加熱，為什么?

　　3、將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖?為什么?

　　4、如何給試管里的液體進行預熱?

　　閱讀教材P16-17酒精燈的使用，思考、回答。

　　(實驗探究)

　　點燃酒精燈，觀察火焰的分層，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，觀察發生的變化，記錄現象，分析原因。

　　學生聯想生活中見到的現象：

　　1、開水時，水裝得過多，沸騰時水會溢出。

　　2、過熱開水的玻璃杯馬上放入冷水中，杯子很容易破裂。

　　思考、交流、討論、歸納給物質加熱的方法。

　　(實驗探究)

　　1、三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記

　　錄加熱的水沸騰分別所需的時間。

　　2、用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現象，

　　再加熱試管里的液體，觀察現象。

　　【課題6】洗滌儀器

　　(提出問題)

　　做過實驗的儀器為什么要洗滌?如何洗滌試管?

　　閱讀教材P18—19后，交流、總結。

　　(實驗探究)

　　將實驗中所用的試管、量筒等洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。

　　學完本節你應該知道什么?

　　思考、總結。

　　【布置作業】

　　1、面作業：素質教育學案：P6-12

　　2、庭小實驗：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食鹽、冰糖、水、吸管、盆子等，進行固

　　體取用、液體傾倒、排水法收集氣體的操作練習。

　　學生完成作業。

化學說課稿 篇4

　　各位老師、同學：

　　大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊 第九單元第一節。這是一節課前說課。今天我將從教材分析、教法分析及教學程序三個方面來進行說課。首先是教材分析:

　　一、 教材分析

　　本節課是介紹溶液的基礎知識，是以后學習溶解度以及溶質質量分數的基礎。在以后的學習過程當中，有很多化學反應都是在溶液當中發生的，所以要求學生系統的掌握溶液的基本知識，為以后的學習打下基礎。

　　本節課的教學目標為：

　　A. 教學目標

　　1、 知識與技能

　　1) 了解溶液、溶質和溶劑的概念，知道溶液的特征與組成；

　　2) 了解乳濁液的概念，知道乳化現象；

　　3) 了解溶液在生產生活方面的應用；

　　2、 過程和方法

　　1) 通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成由表及里，由淺入深探究問題的思維方式；

　　2) 通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從多角度、多側面來認識同一問題；

　　3、 情感態度和價值觀

　　1) 培養學生學習化學的興趣；

　　2) 引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣；

　　B. 教學重點

　　1、 溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系

　　2、 溶液的特征與組成

　　C. 教學難點

　　1、 乳濁液的概念，乳化現象的解釋

　　2、 溶液與溶質之間的辯證關系

　　二、 教法分析

　　溶液是生活中最常見的一類物質，它與學生的生活有著很大的聯系，本節課從學生熟悉的'物質入手，通過對這些物質進行分析歸納，使學生對溶液的感性認識上升到理性知識。采用多媒體輔助教學幫助學生理解溶液的概念，更加直觀。讓學生充分認識到溶液在生產生活中的作用，認識到化學學科的社會意義，激發學生學習的興趣，培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力。

　　三、 教學程序

　　首先從學生們最熟悉的物質入手，引出新課溶液的形成，通過蔗糖溶于水的實驗介紹溶液的概念，講解溶液的特征和組成。通過實驗介紹溶質與溶劑之間的辯證關系。再由實驗引出乳濁液、乳化現象，最后介紹溶液在生產生活中的重要性。

　　四、 板書設計

　　9.1 溶液的形成

　　一、 溶液的定義

　　特征：均一、穩定

　　組成：溶質、溶劑

　　二、 乳濁液的定義

　　乳化現象

　　溶液的應用

　　以上就是我全部的說課內容。懇請老師、同學批評指正。謝謝！

化學說課稿 篇5

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節教材有以下兩個特點

　　（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

　　（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

　　為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

　　本節教學重點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）

　　本節教學難點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。

　　元素性質的內涵

　　原子半徑

　　微觀性質化合價

　　元素的性質電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質

　　非金屬性

　　3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

　　同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內內內

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質隨

　　電子數從1個主要化合價原子序數的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現

　　（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩定結構

　　三、學法方面

　　（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的.在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

　　隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律

　　表1

　　原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規律性

　　啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規律性

　　表3

　　原子序數化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期

　　性變化。

　　小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

　　補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。

　　特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關問題

　　課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

化學說課稿 篇6

　　一、教材和考綱分析。

　　本專題內容來自于《化學反應原理》第二章第二節和《必修二》第二章第二節，進行一輪復習時，我們把這兩部分內容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的復習對后面物質在水溶液中的行為的復習起著至關重要的作用

　　（一）考綱透析：

　　1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

　　2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。

　　3、了解化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。

　　（二）考點梳理：

　　考點一：化學平衡狀態的標志。

　　考點二：化學平衡常數平衡轉化率及其計算。

　　考點三：化學平衡的移動。

　　二、學情分析。

　　（一）知識儲備。

　　通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態，化學平衡常數及平衡轉化率已有所了解。

　　（二）能力基礎。

　　作為高三理科學生，已經具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類歸納的基礎。

　　（三）學習障礙。

　　由于時間的關系，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。

　　三、教學目標。

　　1、知識與技能。

　　理解化學平衡狀態的建立及判斷。

　　掌握平衡常數和平衡轉化率及其計算。

　　2、過程與方法。

　　培養學生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。

　　3、情感態度與價值。

　　培養學生的合作學習能力和語言表達能力

　　四、教學重、難點。

　　（一）教學重點：

　　1、化學平衡狀態的判斷。

　　2、化學平衡常數的含義。

　　（二）教學難點：

　　化學平衡常數和平衡轉化率及有關計算

　　五、教學方法。

　　我在教學中采用了“學案導學、高效課堂”的模式，在課堂上激發學生人人參與的興趣，提供人人參與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。

　　六、教學過程。

　　（一）課前準備。

　　讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節課的復習做好知識上的準備，明確本節課的復習目標。

　　（二）課堂學習。

　　考點一、化學平衡狀態的標志。

　　教師設置問題驅動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡狀態的判斷標志。驅動問題：

　　問題1：化學平衡狀態有什么特點？你是如何理解正逆反應相等的？

　　問題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？

　　問題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？

　　（三）歸納總結：

　　直接標志。

　　間接標志。

　　（四）對點練習：

　　1、在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是：

　　（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

　　（2） O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）

　　（3）混合氣體的密度不變 （ ）

　　（4）混合氣體的`壓強不變 （ ）

　　（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）

　　（6）單位時間內NO消耗速率等于生成速率 （ ）

　　2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經達到平衡狀態的是______________________。

　　（1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。

　　（2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。

　　（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。

　　（4）溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化。

　　（5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

　　考點二：化學平衡常數K、平衡轉化率及其計算。

　　典型例題：

　　一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K約等于19，試判斷：

　　（1）當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態？若未達到，向哪個方向進行？

　　（2）達到平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？

　　感悟高考真題：

　　1、（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

　　（2）一定溫度下，反應（II）的焓變為△H。現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。

　　文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大” “不變”或“減小”），

　　2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_______。

　　a、體系壓強保持不變。

　　b、混合氣體顏色保持不變。

　　c、SO3和NO的體積比保持不變。

　　d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。

　　（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學平衡常數K＝———————————————————————

　　設計目的:節選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。

　　七、板書設計。

　　1、 化學平衡狀態的判斷標志，變量到不變時即達到平衡狀態。

　　2、化學平衡常數。

　　（1）化學平衡常數表達式。

　　（2）化學平衡常數有關計算。

　　模式（三段式）

　　mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

　　起始量 a b 0 0

　　轉化量 mx nx px qx

　　平衡量 a－mx b－nx p x qx

　　對于反應物：

　　n（平）= n（始）－n（變）

　　對于生成物：

　　n（平）= n（始）+ n（變）

　　八、教學反思和教學效果。

　　本節課的設計立足于高三理科學生的知識基礎和認知規律，采用“學案導學”教學模式，將課堂學習的過程最大限度的交給學生，在教學中始終貫徹精選典型習題帶動考點復習 ，再通過習題訓練讓學生固化考點的思路，通過復習讓學生達到知識點的整合和能力的提升。

化學說課稿 篇7

　　1. 教材分析

　　1． 1教材的內容和特點

　　(1) 內容：本節內容選自高中化學課本(必修)第一冊第一章第三節,本節教材主要介紹兩部分內容:一部分內容是化學反應中的能量變化以及燃料的充分燃燒,另一部分內容是從節約能源、提高燃燒效率的角度，說明研究燃料充分燃燒的重要性。授課安排為1課時。

　　(2) 特點：本節內容有關理論的教學要求并不高，但重視對學生進行能量觀點的教育；本節內容較多地滲透了化學社會學的觀點，聯系實際的面較寬；本節內容還安排了一個“要求學生就家庭所用燃料問題進行調查”的研究性學習課題。教材也重視教學內容的更新，編入了一些學生能接受的現代科學知識，如資料中的火箭利用高能燃料的燃燒升空等。同時也編入了一個家庭小實驗、資料圖表等，豐富了學生的課外活動，使家庭作業不僅僅限于筆答，增加了學生動手實驗和參加社會實踐的機會，以激發學生的興趣，開闊學生的眼界。

　　1． 2 教材的地位和作用

　　本節內容作為高中化學的第一章的內容，在全書乃至整個高中化學中占有特殊的地位。化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中。本節內容作為連接初中化學和高中化學的“紐帶”，正好符合學生學習新知識的需求。這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。本節內容與高三的“反應熱、熱化學方程式、燃燒熱、中和熱”等知識前后呼應。高一側重介紹化學反應中能量變化的基本概念，高三側重介紹計算。這樣做，通過教材精心設計知識的臺階，避免由于知識臺階設計不合理而使學生出現大面積的分化。同時，由于難點分散，也有利于激發和保持學生的學習興趣。所以，把化學反應中的能量變化有關概念的教學放在高一教材中是通盤考慮整個高中階段教學內容和要求的結果。

　　1．3 教材的重點和難點

　　化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，因此研究化學反應及其能量變化，即放熱反應和吸熱反應是重點，學生剛從初中上來，學生雖然學習了很多有關燃燒的反應，但對化學反應中伴有能量的變化只有大致的印象，因而，化學反應中能量觀點的建立是本節課教學的難點。

　　2． 教學目標

　　知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

　　過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善于思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

　　情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辯證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

　　3． 學情分析

　　在初中時，學生已經學習了很多有關燃燒的反應，對化學反應中伴有能量的變化有大致的印象，因此，在教師的引導下，學生可以通過分組實驗來探究化學中能量變化；同時，通過比較燃料的燃燒條件和燃料充分燃燒的條件，使學生樂于探究如何提高燃燒高效率、節約能源和開發新能源等前沿課題。

　　4．教法設計

　　4．1課的引入采取“開放式”的教學模式

　　課前將學生分成幾個小組，分別領取“常見的能源有哪些”、“初中學過的燃燒反應有哪些”、“我國的煤炭儲量及分布情況”、“能源的利用與人類進步”等資料收集任務，每個小組推選一人在課堂上作簡短匯報（每組限時1.5分鐘），教師總結后引入新課。這樣處理能讓學生學會收集資料、處理信息并用化學語言進行表述，了解化學與社會和科技的密切聯系。

　　4． 2化學反應中的能量變化采取“引導—實驗—探究”的教學模式

　　在已準備好所需化學物品的前提下，教師引導學生進行分組實驗，探究得出：鋁片和鹽酸反應要放熱，使溶液的溫度升高：Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應要吸熱，使玻璃片上的水結成冰。從而合學生進一步明確化學反應伴有能量變化，常常表現為熱量的放出或吸收，并聯系能量守恒定律，引導學生總結出反應物的總能量和生成物的總能量不相同是能量變化的原因所在。這樣處理能讓學生通過動手操作—觀察現象—比較分析—歸納總結，同時在實驗的基礎上突出重點，也對學生進行了能量觀點的教育，突破了難點，這樣也使學生獲得自主發現的快感，激發學習化學的興趣。

　　4．3燃料的充分燃燒采取“自學—討論”的教學模式

　　在已布置研究學習課題“調查家庭所用燃料的`相關問題”的基礎上，教師引導學生通過自學質疑、集體討論等形式，并創設下面幾個問題：

　　（1） 燃料充分燃燒的條件是什么？

　　（2） 燃料不充分燃燒會造成怎樣的結果？

　　（3） 為使燃料充分燃燒，空氣是否越多越好？

　　（4） 增大燃料與空氣的接觸面積可采取哪些措施？

　　（5） 解決能源危機的途徑有哪些？

　　（6） 高效、清潔利用煤的重要途徑有哪些？

　　（7） 煤直接燃燒會對環境會產生什么污染？

　　這樣處理能培養學生的自學能力和合作能力，增強學生珍惜資源、節約能源和保護環境的意識。

　　5． 教學過程

　　本節內容的教學過程設計總體思路為：

　　結合我國的國情

　　能量利用

　　引出

　　人類的文明史

　　化學反應中的能量變化

　　燃料充分燃燒

　　煤的綜合利用

　　新技術的開發

　　放熱反應 充分燃燒 充分燃燒

　　吸熱反應 的條件 減少污染

　　6．反饋練習

　　由于本節課對理論教學的要求并不高，故本節課的反饋練習比較簡單，以課本的課后習題為反饋練習。見課本P24。

　　7．布置作業

　　寫一篇關于充分利用家庭燃料問題的調查報告。（最好有自己的觀點和創新意識）

　　附板書設計：

　　板書設計應簡潔明了、體現重點

　　第三節 化學反應中的能量變化

　　一、 化學反應中的能量變化：能量守恒

　　化學反應（據能量變化為）可分為放熱反應；吸熱反應

　　∑Ｅ（反應物）>∑Ｅ（生成物）------放熱反應（能量釋放）

　　∑Ｅ（反應物）<∑Ｅ（生成物）------吸熱反應（能量貯存）

　　二、燃料的充分燃燒

　　１. 條件：足夠多的空氣；足夠大的接觸面積．

　　２. 實例：煤的氣化或液化

　　三、當今能源技術及未來展望

化學說課稿 篇8

　　一、教材分析

　　1、地位與作用：

　　本節選自高中化學人教版選修4《化學反應原理》的第二章第二節，是化學反應原理的重要組成部分，與生產生活密切相關。就全章內容來看，既是第一節化學反應速率的理論延伸，也是第三節化學平衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。

　　2、教材處理：

　　○1為了加強學生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學發現的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學生設計。

　　○2為了使現象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實驗。

　　二、學情分析

　　1、已有的知識：

　　○1必修2中，學生對影響化學反應速率的因素存在一定的感性認識;

　　○2在本冊緒言中學習了碰撞理論相關知識。

　　2、已具備的能力：

　　○1學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究;

　　○2具備一定的觀察、分析、質疑和表達能力。

　　3、可能遇到困難：

　　○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響;

　　○2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能：

　　○1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;

　　○2自主設計實驗方案，探究外界因素對化學反應速率的影響。

　　2、過程與方法：

　　○1通過“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法來學習化學反應速率;

　　○2通過設計方案-動手實驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實驗方案選擇原則等科學方法。

　　3、情感態度與價值觀：

　　○1讓學生在操作、觀察、討論、聯系的過程中感受成功的喜悅，體會化學對生產生活的重要性;

　　○2培養學生的團隊協作精神及創新、求實的科學態度，激發學生的研究興趣。

　　4、教學重點和難點：

　　教學重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　教學難點：實驗方案的選擇與評價;壓強及催化劑對化學速率的影響。

　　四、教法學法

　　教學方法：任務驅動法、直觀教具法、視頻動畫法

　　學習方法：探究發現法、討論交流法、對比評價法。

　　五、教學過程

　　教學環節：

　　動畫導入-討論猜想-學生拼圖-深入講解-實驗探究-自評互評-應用思考

　　在任務驅使下，經過討論，學生拼圖思維容量很大，能帶給學生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現實應用則使學生產生言猶未盡的'感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現了“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法。

　　【導入】通過動畫演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：

　　化學反應速率與單位體積反應物分子總數、活化分子百分數、單位體積內活化分子數、單位時間單位體積內有效碰撞次數之間的邏輯關系?

　　【任務一】碰撞理論。

　　請學生根據討論結果完成拼圖。

　　進而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑)之間的邏輯關系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

　　教學中預先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學生出現問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發現很多學生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發學生得出壓強對速率

　　影響的關鍵所在。

　　【任務二】實驗探究

　　任務：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。

　　試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

　　分組實驗：組織各小組“明確任務—了解試劑—設計方案—小組分工—進行探究—交流匯報(強調從所控制的變量、方案、依據的現象、結論、微觀解釋五個方面進行匯報)-自評互評”。如此開放的實驗設計，有利于學生發散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了平臺。

　　例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。

　　立即就有學生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。

　　這時我對同時操作予以了肯定，并啟發學生思考：兩只試管現象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節約時間和現象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?

　　這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，控制的變量也是鹽酸的濃度。

　　又有小組又提出質疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實驗大理石顆粒大小一致?應該選用Kmno4和H2c2o4……

　　有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應速率太慢，浪費時間，現象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

　　這樣，學生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實驗方案選擇等科學方法。

　　【練習】設置目的：第一題針對實驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節選自今年新課標高考題，檢驗學生對控制變量法的理解。

　　【結課】請學生談本節課的收獲體會。

　　以當地景觀本溪水洞結課，有關人士建議限制日游客數量的原因何在?速率的影響因素在生產生活中還有那些重要應用?作為課后作業。

　　六、板書設計

　　略

化學說課稿 篇9

　　一、指導思想

　　在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求："改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。"

　　二、教材分析

　　1、教材的地位及作用

　　本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯系C的知識來學習硅的新知識。

　　2、教學目標

　　依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

　　a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系

　　b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法

　　c、培養空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上

　　三、學情。學法分析

　　本節課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

　　由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片

　　四、教學程序

　　1、創設情景，引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現實生活中的'含硅的性質。

　　2、豐富知識的外延，激發學生的求知欲

　　讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答

　　提問如"誰知道硅在地殼中的含量？""誰知道硅在宇宙范圍內的含量？""硅在自然界中存在的形式？"

　　3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

　　從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面

　　再展示金剛石晶體球棍模型

　　通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響

　　再推出原子晶體的物理性質

　　通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

　　再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素

　　利用判斷題，解決教學中可能出現的模糊點

　　4、指導學生歸納本章本節的內容

　　歸納。總結。及時鞏固

　　通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

　　五、總結

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