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作為一名教職工，時常需要編寫說課稿，編寫說課稿是提高業務素質的有效途徑。那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編為大家收集的化學說課稿10篇，歡迎閱讀與收藏。
化學說課稿 篇1
一、教材和考綱分析。
本專題內容來自于《化學反應原理》第二章第二節和《必修二》第二章第二節，進行一輪復習時，我們把這兩部分內容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的復習對后面物質在水溶液中的行為的復習起著至關重要的作用
（一）考綱透析：
1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。
3、了解化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。
（二）考點梳理：
考點一：化學平衡狀態的標志。
考點二：化學平衡常數平衡轉化率及其計算。
考點三：化學平衡的移動。
二、學情分析。
（一）知識儲備。
通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態，化學平衡常數及平衡轉化率已有所了解。
（二）能力基礎。
作為高三理科學生，已經具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類歸納的基礎。
（三）學習障礙。
由于時間的關系，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。
三、教學目標。
1、知識與技能。
理解化學平衡狀態的建立及判斷。
掌握平衡常數和平衡轉化率及其計算。
2、過程與方法。
培養學生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。
3、情感態度與價值。
培養學生的合作學習能力和語言表達能力
四、教學重、難點。
（一）教學重點：
1、化學平衡狀態的判斷。
2、化學平衡常數的'含義。
（二）教學難點：
化學平衡常數和平衡轉化率及有關計算
五、教學方法。
我在教學中采用了“學案導學、高效課堂”的模式，在課堂上激發學生人人參與的興趣，提供人人參與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。
六、教學過程。
（一）課前準備。
讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節課的復習做好知識上的準備，明確本節課的復習目標。
（二）課堂學習。
考點一、化學平衡狀態的標志。
教師設置問題驅動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡狀態的判斷標志。驅動問題：
問題1：化學平衡狀態有什么特點？你是如何理解正逆反應相等的？
問題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？
問題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？
（三）歸納總結：
直接標志。
間接標志。
（四）對點練習：
1、在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是：
（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）
（2） O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）
（3）混合氣體的密度不變 （ ）
（4）混合氣體的壓強不變 （ ）
（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）
（6）單位時間內NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經達到平衡狀態的是______________________。
（1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。
（2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
（4）溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化。
（5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
考點二：化學平衡常數K、平衡轉化率及其計算。
典型例題：
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K約等于19，試判斷：
（1）當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態？若未達到，向哪個方向進行？
（2）達到平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？
感悟高考真題：
1、（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）一定溫度下，反應（II）的焓變為△H。現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。
文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大” “不變”或“減小”），
2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_______。
a、體系壓強保持不變。
b、混合氣體顏色保持不變。
c、SO3和NO的體積比保持不變。
d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。
（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學平衡常數K＝———————————————————————
設計目的:節選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。
七、板書設計。
1、 化學平衡狀態的判斷標志，變量到不變時即達到平衡狀態。
2、化學平衡常數。
（1）化學平衡常數表達式。
（2）化學平衡常數有關計算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
轉化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
對于反應物：
n（平）= n（始）－n（變）
對于生成物：
n（平）= n（始）+ n（變）
八、教學反思和教學效果。
本節課的設計立足于高三理科學生的知識基礎和認知規律，采用“學案導學”教學模式，將課堂學習的過程最大限度的交給學生，在教學中始終貫徹精選典型習題帶動考點復習 ，再通過習題訓練讓學生固化考點的思路，通過復習讓學生達到知識點的整合和能力的提升。
化學說課稿 篇2
一、教材分析
【在教材中的地位和作用】
“來自石油和煤的兩種基本化工原料——苯”是人教版化學新教材必修2第三章第二節的內容，苯是一種重要和化工原料，又是芳香烴中最簡單，最重要，最基本的物質所以它在在高中化學中占有很重要的地位，也是是學習簡單有機物烷烴、烯烴的延伸，為以后選修教材中苯系物的學習奠定了基礎，使烴的知識更加全面和系統。 ? 【教學目標】 【知識與技能】
1．了解苯的物理性質，理解苯分子的結構，掌握苯的化學性質； 2．進一步強化學生對“結構─性質─用途”關系的認識。
【過程與方法】學生通過資料閱讀、觀察實驗、分析事實、合作、交流等方式探究苯的結構和性質。
【情感態度價值觀】學生通過苯的凱庫勒式的發現過程，養成科學的態度和科學的品質。 ? 【教學重難點】
教學重點：苯的結構特點。苯的化學性質。。 教學難點：苯的'結構特點。 二、學情分析
學生知識基礎：學生通過學習甲烷和乙烯的內容，基本能夠掌握飽和烴和不飽和烴在結構和性質上的差異及各自的特征反應，并可以運用各自的特征反應鑒別兩種物質。
1
學生技能基礎：學生有能力推測苯的結構及性質，在教師的引導下設計簡單實驗并操作驗證假設是否成立。 三、教法與學法分析 ? 【教法分析】
在學習苯結構采用直觀式教學，在苯結構確定和性質學習方面充分發揮學生的主體地位和教師的引導作用，采用啟發式教學。同時采用學案引導學生明確學習目標，自主學習。? 【學法分析】
通過復習烷烴和烯烴性質，在熟悉飽和烴和不飽和烴的特征反應，為新課的學習打好基礎。學生通過閱讀苯的發現史，并采用實驗探究了解苯的結構和性質，同時采用學案引導學習苯結構和性質的的特殊性。 四、教學過程
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五、板書設計
來自石油和煤的基本化工原料—苯
一、苯的發現 二、苯的結構
三、苯的性質 1、物理性質
2、化學性質 （1）可燃性 （2）取代反應 （3）加成反應
化學說課稿 篇3
一、教材分析（本節課的設計思路）
碳酸氫鈉在我們的生活中應用較廣，但是學生對這方面的知識卻知道的較少，應用起來會比較困難。教材中有關碳酸氫鈉的學習是在《第十一單元課題一生活中常見的鹽》中。本課題中對碳酸氫鈉的講述不是很多，書中只介紹了“碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。”以及碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。學生只知道這些內容很難解決生活中的一些常見問題。
為了進一步激發學生學習化學的興趣，更好的體現化學來源于生活，又服務于生活的價值。我認為有必要使學生拓展一下思路，而且可以使比較零散的知識具有一定的條理性，還不會使學生覺得枯燥無味。因此，我設計了本節課。
二、學情分析
學生已經學習了酸和堿的知識，而且學生已經接觸了碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，并且具備了一定的實驗設計能力以及實驗操作能力。這些將成為學生上好本節課的關鍵。
三、教學目標
知識與技能：
1、了解碳酸氫鈉的組成及其性質。
2、運用所學碳酸氫鈉的性質解決一些實際問題。
過程與方法：
1、通過實驗及分析培養學生的思維能力、實驗設計能力、團結協作的能力。
2、從學生已有的經驗出發，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。
情感態度與價值觀：
1、輕松愉快地認識多姿多彩、與人類息息相關
的化學世界，形成持續學習化學的興趣。
2、體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值。
3、通過學習增強學生對長輩的尊敬之情，對父母的孝敬之心。
三、教學重點、難點
教學重點：碳酸氫鈉的化學性質的探究。
教學難點：碳酸氫鈉的性質與用途的關系。（應用）
四、教學用具
鐵架臺（帶鐵夾）、試管、試管夾、藥匙、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管、碳酸氫鈉、pH試紙、標準比色卡、澄清石灰水、稀鹽酸、蒸餾水、碳酸氫鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液。
五、教法
情境創設、問題引導、實驗探究、多媒體輔助。
六、學法
實驗探究、自主學習、合作學習、體驗學習。
七、教學過程
（一）教學流程設計如下：
創設情境
引出問題
實驗探究
解決問題
交流討論
歸納升華
學以致用
回歸生活
（二）教學過程
1、創設情境、引出問題
【師】放錄像：孩子在***幫助下自制汽水，然后端給爺爺、奶奶、爸爸、媽媽喝，最后自己喝。并且很高興的說：“還挺好喝的嗎！我會制汽水了，我能為爺爺、奶奶、爸爸、媽媽做點事情了。我好高興。”
【師】提問：看了剛才的錄像，同學們想說些什么嗎？
【生】（會有很多想說的）我也會制汽水；這個小男孩很棒；小男孩很懂禮貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的氣泡啊等等。
【師】進行簡短的評價：同學們說的都很好，見解都很獨到。下面我們先來看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒體大屏幕展示“自制汽水”的圖片。）
【生】觀察并說出圖片中自制汽水所用的原料。
【師】提問：“你知道小蘇打是什么嗎？它的化學名稱叫碳酸氫鈉，這種物質可是我們的廚房里很常見的你知道嗎？見過嗎？媽媽用它來做什么呢？”
【生】（說一說自己知道的）。
【師】它的用途廣泛著呢！請看（大屏幕展示碳酸氫鈉用途的一些圖片）”
【生】觀看圖片
【師】播放完、學生看完時提問：“同學們能根據這些圖片說一說你知道了碳酸氫鈉的哪些用途嗎？
【生】制汽水、做食品、藥物等。
【師】用途與物質的什么關系最密切？
【生】與物質的性質關系最密切。
【師】這些用途中應用了碳酸氫鈉的什么性質呢？首先讓我們來探究一下碳酸氫鈉的一些簡單的性質。
2、實驗探究、解決問題
⑴探究活動一：碳酸氫鈉與酸反應
【師】（大屏幕展示自制汽水和發酵粉的用料表）請同學們仔細觀察這兩個用途中的用料有什么相似之處。這可是我們回答有位學生提出的“為什么制汽水時產生那么多的氣泡”的關鍵喲。
【生】仔細觀察后會很快回答出：都有碳酸氫鈉，制汽水原料中有檸檬酸、發酵粉中有酒石酸。
【師】同學們觀察的非常仔細，請同學們猜想一下，可能是哪些物質之間發生了反應？會有什么明顯現象呢？
【生】猜想：小蘇打與檸檬酸反應；碳酸氫鈉與酒石酸反應？現象是有氣泡產生。
【師】請同學們接著猜想生成的氣體可能是什么氣體？怎么檢驗呢？
【生】猜想：氣體可能是二氧化碳氣體，可以用澄清石灰水檢驗。
【師】同學們的猜想非常合理，那我想可以這樣總結一下：碳酸氫鈉能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下面讓我們用實驗來證明我們的猜想吧！
【生】同學們根據實驗桌上的用品設計實驗。
首先觀察制汽水材料和發酵粉的成分（多媒體圖片展示）中除了共同的物質碳酸氫鈉外，還有沒有同類物質。
學生觀察后會很容易發現制汽水中用到了檸檬酸，發酵粉中有酒石酸。學生不難發現可能是碳酸氫鈉與酸反應的緣故。然后請學生根據實驗桌上的用品自己設計實驗，看一看碳酸氫鈉能不能與酸反應？有什么現象？
學生做完實驗，會看到有氣泡冒出，教師及時提問：“生成的是什么氣體呢？請同學們猜想一下并且進行驗證。”完成下表：
實驗名稱實驗現象化學方程式結論
碳酸氫鈉
和鹽酸
碳酸氫鈉
和醋酸
這時要求學生寫出反應的化學方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑
然后讓學生解釋為什么用碳酸氫鈉可以制汽水；用發酵粉蒸出的饅頭為什么有那么多的小孔。
學生討論后會很容易得出答案的。
解釋：是因為碳酸氫鈉能與酸反應產生二氧化碳氣體的`緣故。
接著提問：“你能解釋一下為什么治療胃酸過多的藥物中含有碳酸氫鈉可以達到療效嗎？”
我想學生會很容易解釋了。
⑵探究活動二：烙餅時只加入碳酸氫鈉會使烙出的餅松軟多孔、烤蛋糕時只加入碳酸氫鈉也會多孔的原因探究。
學生在探究這個問題時可能摸不到門路，教師可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同點，在學生回答的時候，教師尤其要注意提醒學生“加熱”這個共同的條件。
探討完后，學生設計實驗。教師在學生設計完實驗后要學生進行討論。這時，教師要注意提醒學生猜想一下碳酸氫鈉受熱后的產物，并在實驗設計時加入驗證反應后產物的探究實驗設計。尤其是要探究出“多孔”的原因。
在這個過程中，師生之間，小組與小組之間會有很多的問題需要探討，（對產物的猜想、如何驗證等等）這對學生是一個很好的鍛煉機會，這個探究活動是書中沒有出現的，學生會很感興趣，而且會使學生的思維活躍起來，他們的思維能力以及實驗設計能力都會得到很好的鍛煉。
確定好方案后，學生進行實驗，教師指導，有問題及時指出。完成下表：
所選試劑（方案）實驗現象實驗結論
學生實驗后，試著寫出反應的化學方程式并且對烙餅、烤蛋糕加入碳酸氫鈉松軟多孔的原因進行解釋。
⑶活動探究三：碳酸氫鈉溶液酸堿性的探究
教師提問：同學們，我很想知道碳酸氫鈉溶液的酸堿性，你能幫助我嗎？
學生根據實驗桌上的藥品設計實驗并實際操作，得出結論。完成下表：
所選試劑實驗現象實驗結論
過渡：通過前面的探究，我們了解了碳酸氫鈉的很多知識，下面請同學們對剛才所學到的知識進行交流討論，并完成表格。
3、交流討論、歸納升華
物理性質化學性質
方案現象及結論
顏色溶液酸堿性
氣味與酸反應
狀態加熱碳酸氫鈉
并檢驗反應后
的產物
溶解性（在水中）
4、學以致用、回歸生活
通過學習，同學們肯定有了不少的收獲，對我們生活中的碳酸氫鈉是不是“刮目相看”了呢？
再次播放開始的錄像，邊播放邊說：母愛是船，載著我們從懵懂走向成熟，父愛是海，給了我們一個幸福的港灣。希望同學們利用所學與實際生活相聯系，為父母奉獻你們的一份孝心。
化學說課稿 篇4
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內容之一，要求學生簡要而系統的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
2. 教學目標
根據本節課的教學及大綱要求，參照學生現有的知識水平和理解力確定以下教學目標
▲知識目標
A使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構
B掌握甲烷的化學性質，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現象加深對理性概念的理解。
▲能力目標 通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力
▲思想目標 對學生進行理論聯系實際的觀點教育。
3. 教學重點、難點和關鍵
重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質牢牢掌握，其他可觸類旁通。
難點：甲烷的分子結構。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區別。
二、教學方法
以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現象分析產物，比較說明置換與取代的本質。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的`引發、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。
三、教學程序
▲ 引入新課，創設情境
使學生的思維很快進入課堂狀態。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質，
▲ 講授新知識
拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。
▲ 練習反饋
練習是鞏固新知識，培養分析問題能力，同時可以發現學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環節，及時彌補。
▲ 小結
小結是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內容一目了然。
化學說課稿 篇5
一、教學目標
1、知識與能力
了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。
了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。
2、過程與方法
本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。
3、情感、態度與價值觀
培養學生學生求實的探索精神。培養學生的團隊合作精神。
二、教學重點
1、對蠟燭及其燃燒的探究。
2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
三、教學難點
1、蠟燭及其燃燒的探究。
2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
四、課時安排2課時
教學過程（第一課時）
導入新課：
1、引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？
2、講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。
導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。
板書：課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學
對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）
對蠟燭及其燃燒的探究
探究步驟對實驗現象的觀察和描述
點燃前組成顏色狀態密度硬度
燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產物
熄滅后
陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。
組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的'密度）
（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]
1、對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點。
（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]
（2）蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
（3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]
（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。
2、充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。
（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。
3．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即點燃的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭
點燃]提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁]
總結本課時的教學內容。
練習：
1．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請填寫空格。
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水。
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖）約1s后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。
結論：蠟燭火焰的層溫度最高。
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水
變渾濁。結論：石蠟中一定含、元素。教學拓展
教學過程（第二課時）
導入新課
1．提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）
導入新課：大家知道這個結論是怎么得出的嗎？如何來驗證這個結論的正確性呢？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。
板書：二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）
吸入的空氣呼出的氣體
二氧化碳＜二氧化碳（不能供給呼吸，也不能支持燃燒）
氧氣＞氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒）
水蒸氣＜水蒸氣
1．在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息：
2．要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內緩緩吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個空集氣瓶，其中為空氣。
3、組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]
（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]
（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明書了什么？[對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。]
3、結合實驗提問：以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？
、總結實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。總結本課時的內容。
隨堂練習：
1．蠟燭在空氣中燃燒生成了（）
A、水B、二氧化碳c、水和二氧化碳D灰燼
2．人呼出的氣體中的主要成分是（）
A、水蒸氣B、二氧化碳c、二氧化碳、水和氧氣D、氧氣
3．能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）
A、氧氣B、二氧化碳c、水蒸氣D、石蠟
4．方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么？
反思：教學拓展 一、說教材分析 1、教材分析 鋁的氧化物與氫氧化物位于蘇教版必修一專題3第一單元第二節，是屬于元素化合物知識的范疇。 它是高中學生學習的重要化學知識。在學習這部分內容時，使學生能初步積累一些對化合物的變化的規律性認識，可以為后面學習其他的元素打好基礎。 2、目標分析 在本節課中，課程標準要求：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質。所以，我確定了如下的教學目標： （1）知識與技能 1、理解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和相關性質。 2、能分別寫出它們與強酸強堿反應的化學反應方程式與離子方程式。 （2）過程與方法 通過教師演示實驗，得出氧化鋁 氫氧化鋁的兩性 通過自主探究活動，進一步了解探究活動的一般方法和過程，學習構建知識結構和原理的方法。 （3）情感態度與價值觀 通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的制備方法，體驗實驗與探究的樂趣。 3、教學重難點 基于我對本節教材價值的.認識和學生的實際學習能力，我將教學重點確定為：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；難點是：對兩性氧化物的理解和化學方程式 。 重難點的確立依據：因為學生第一次遇到具有兩性的化合物，較難理解和學懂，因此，我把氧化鋁和氫氧化鋁的兩性定為教學的重難點。 二、學情分析 在前面，學生已經學習了關于鹵素、鈉和鎂等有關元素化合物的知識，也學習了從鋁土礦中提取鋁的方法。但由于缺乏系統的元素理論，學生可能感覺元素化合物知識比較零散，較難學懂。而且，元素化合物的知識會相對比較枯燥，學生有可能沒興趣學習。所以，在學習本節內容時，需要用實驗來激發學生的興趣，讓學生自主探究，動手做實驗，能夠較好的讓學生掌握本節課的知識，并加深對于本節知識的印象。 三、教法和學法 情景引入 實驗演示 小組討論 實驗探究 課堂小結 引入新課來結課 四、教學過程 1、氧化鋁 （1）創設情景，引入新課 我會通過投影兩組圖片，第一組是鋁土礦、氧化鋁粉末、氧化鋁制成的坩堝，第二組是紅寶石和藍寶石。并讓同學們歸納氧化鋁的物理性質。 【設計意圖】：結合教材資料卡上出現的有關知識創設鋁的氧化物的情境，通過展示有關氧化鋁的圖片，引領學生進入學習的狀態，并通過圖片提供的信息，歸納出氧化鋁的物理性質。 （2）演示實驗 得出結論 【教師活動】取兩支試管各加入少量氧化鋁粉末，后分別滴入適量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察實驗現象。 引導學生觀察實驗現象，得出氧化鋁具有兩性，是兩性氧化物的結論并給出兩性氧化物的定義。 【設計意圖】：師生互動，探究新知。學生通過觀察和分析實驗現象，培養學生觀察實驗現象和分析實驗現象的能力。 2、氫氧化鋁 （1）創設問題情景，引入新知識 通過向偏鋁酸鈉水溶液中加入二氧化碳產生氫氧化鋁引出氫氧化鋁，進而通過觀察氫氧化鋁得出氫氧化鋁的物理性質。 【設計意圖】通過制備氫氧化鋁的方法引出氫氧化鋁 （2）提出問題 演示實驗 【教師提問】氫氧化鋁是否也像氧化鋁那樣具有兩性呢？然后通過實驗驗證 【教師演示】向兩只氫氧化鋁的試管中分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察實驗現象 引導學生觀察實驗現象，得出氫氧化鋁具有兩性，是兩性氫氧化物的結論并給出兩性氫氧化物的定義。 【設計意圖】通過類比、演示實驗的方法得出氫氧化鋁的兩性 3、氫氧化鋁的制備 （1）氫氧化鋁制備 運用所給藥品，分小組討論制備氫氧化鋁的方案 藥品 6mol/L 氫氧化鈉溶液 6mol/L 氨水溶液 2mol/L氯化鋁溶液 并猜想不斷向氫氧化鋁溶液中通入氫氧化鈉的現象，進行實驗，驗證猜想。 【設計意圖】培養學生能根據所學的知識設 計實驗方案的能力，即活學活用的能力，并培養他們歸納、總結的能力。 4、歸納小結 分別從氧化鋁的物理性質、化學性質的兩性，氫氧化鋁的物理性質，化學性質的兩性，及氫氧化鋁的兩種制備方法進行總結。 5、創設新情景，引出下節課內容 通過投影福州地鐵的圖片，提問同學們，地鐵的主要材料，進而引出下節課要學習的鋁及鋁合金，叫同學們做好預習 【設計意圖】引出下節課所學內容，引起同學們的好奇心，激發同學們的學習興趣。 本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。 .. 金屬的化學性質（說課稿） 各位評委老師大家好： 我說課的內容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節課 一、 教材分析： 1、本節在教材中的地位和作用： 本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。教材注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。 2、教學的重點和難點： 1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序 2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象 二、教學目標： 根據初中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節課的教學目標為： 1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現象。 2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養觀察.歸納能力.養成嚴謹.求實的科學態度,培養學生的創新精神。 3.情感態度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘. 三、教材處理與學法指導： 教材處理：首我提出一個與日常生活有關的`問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學，我采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最后讓學生運用所學知識設計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應本節課開始時提出的問題。 學法指導： 1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。 2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。 3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序： 4.為了讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產的重要應用，我根據經常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。 四、 課堂教學設計： 本節課我設計了六個環節來完成我的教學： 分別為一、復習-激趣、 二、創境-設疑、 三、操作-體驗、 四、討論-深化、 五、小結-反思、 六、實踐-應用。 具體過程如下： （一）復習-激趣 首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學生的注意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環節可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。 （二）創境-設疑 隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創設情境，激發學生的學習興趣。來體現“化學于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環節的學習。 （三）、操作-體驗 雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節中的，由于觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。 探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。 這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg> Fe>Cu。 同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。 接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時間也應該一致。 探究實驗二、 A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應 探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應 （四） 討論-深化 在這一環節中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。 總結出五種金屬的活動性順序：Mg> Zn>Fe>Cu。 1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應； 2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱 接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點： 1、反應物和產物都只有兩種 2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物； 引出置換反應的概念與特點和表達式 3.接著讓學生繼續完成探究實驗四、 在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恒定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實驗現象是鐵釘的表面附著一層紅色的物質，經過驗證紅色的物質是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一。那請各小組同學用下列實驗用品分別討論設計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現象，得出實驗結論。 主要實驗有：1、鋁絲浸入CuSO4溶液中； 2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中， 4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。 要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。 結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應； 可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。 （五） 小結-反思 本環節主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當的點撥和歸納。板書如下： 1、 置換反應 特點： 單質＋化合物 → 單質＋化合物 字母表示法：A + BC → B + AC 2、 金屬的化學性質； （1）大多數金屬能與O2反應； （2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應； （3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。 3、 判斷常見金屬活動性強弱的方法； （1）金屬與氧氣反應的難易程度。 （2）金屬與酸反應的劇烈程度； （3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應； 4、常見金屬的活動性順序： 為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環節對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。 A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？ B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？ 這兩個案例就發生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。 反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。 （六）、實踐-應用 本環節主要是指導學生設計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。為避免學生設計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。 學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳說，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線，根據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學們自己嘗試一下。 今天我說課的內容是《氯氣的性質》，下面我將從三個方面 來闡述我對本節課的教學。 一、本節內容在教材中的位置與作用 本節課位于蘇教版必修1專題2、第1單元的內容。本專題以寶貴的自然資源------海水為研究對象，引出如何從海水中提取重要的化學物質，探究典型物質的性質和應用。《氯氣的性質》是學生進入高中階段第一次接觸到元素及其化合物性質的知識，是初中化學知識的延續，同時又為后面鈉、鎂、鋁、鐵、銅等知識的學習奠定了基礎，并提供了方法和思路。 二、新課程標準對本節內容的要求 根據新課程標準，教學內容及學生的認知特點，本節課應該達到如下的學習目標。 1、了解氯氣的主要性質，認識氯氣的用途。知道人們研究和認識化學物質的主要途徑是實驗法。通過實驗探究進一步激發學生的學習興趣，增強學生的環境保護意識。 2、《氯氣的性質》在整個高中化學化學教學中具有核心的地位，本節課的重點是氯氣的化學性質。難點是如何通過實驗探究培養學生分析問題、解決問題的能力。 根據本節課特點和學生的`認知規律。又由于學生學習任何知識的最佳途徑是由學生自己去探索發現，因此這節課我采用以實驗探究為主的教學方法進行教學，通過對實驗現象的觀察和分析，讓學生歸納總結氯氣的性質。 三、教學思路和過程 為了有效的完成學習目標，突出教學重點、突破教學難點，我主要按以下幾個環節展開。 1、巧妙的利用一些資料和現實生活中氯氣的泄露，讓學生從中提取有用信息，歸納總結氯氣的物理性質，氯氣有毒，一定要強調聞有毒氣體的方法，盡量避免對學生的健康造成危害，有意增加化學知識與生活的密切聯系，使學生產生親近感，有效地降低了學習的難度，較好的體現了一種人文關懷。 2、理科課堂就是讓學生自己去見證奇跡的課堂，由于氯氣有毒，我們化學組經過討論不再用集氣瓶收集氯氣，而改用礦泉水瓶，口小密封性又好，盡可能減少氯氣對環境的污染。向裝有氯氣的礦泉水瓶中加水，，奇跡出現了，水變成了黃綠色，瓶子變癟了，引導學生分析出現這種現象的原因，加深學生對氯氣溶解性的認識，又為下一節課氯水性質的探究提供藥品。 學生畫出氯原子的結構示意圖，并推測化學性質。 (1)、因為氯氣有毒，同時又避免學習方法單一， 因此有關氯氣化學性質的學習，我使用演示實驗和播放錄像資料兩種方法。教師先演示兩個實驗：鈉在氯氣中的燃燒、氫氣在氯氣中的燃燒，學生觀察現象，書寫相關的化學方程式， 播放三段視頻： 銅在氯氣中的燃燒、鐵在氯氣中的燃燒、氫氣與氯氣在光照條件下的爆炸 學生思考： ①、氯氣與變價金屬鐵反應時，生成高價鹽還是低價鹽？對比初中鐵與鹽酸反應，鐵元素化合價的變化，加深學生對氯氣這一化學性質的理解。 2、燃燒是否一定要有氧氣參加？ 3、關于習題設計，我根據學生導學案的完成情況和教學重點，設計針對性的練習，以利于學生對知識的理解、記憶和應用。 4、小結主要通過提問的方式進行，為什么氯氣的性質很活潑？氯氣有哪些性質？調動學生的思維。培養學生歸納總結能力。 說課到此結束 一、教材分析 1、教材的內容、地位和作用 《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節。在第一冊教材中，第一章《化學反應及其能量變化》、第三章《物質的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質結構理論指導下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。 《氨》主要介紹氨的分子結構和性質，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內容的整體安排來看，教材體現了“結構→性質→用途”的思想，并通過與學生已有知識聯系，不斷完善和發展學生的認知結構。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產生活中與氨有關的物質的性質有一定了解。 2、教學目標分析 (1)知識與技能目標 掌握氨的結構、性質以及二者之間的關系；掌握極性分子的判斷方法；訓練學生基本的實驗技能。 (2)能力目標 通過學生實驗和演示實驗，進一步培養學生動手、觀察、分析的實驗能力。 通過對氨的結構與性質關系的分析，培養學生以理論指導元素化合物知識學習的能力。 通過氨分子結構和極性的分析，培養學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。 (3)情感目標 通過結構與性質之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。 3、教學重點、難點 本課題重點：從氨的結構出發，分析推斷氨的性質。 本課題難點：極性分子的理解和判斷。 二、教學設計 1、教學思想 （1）認知規律 高二學生已學習過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質結構理論，學習氨的結構和性質之間的關系，符合學生的認知規律。 （2）認知過程 通過以往的學習，高二學生已經掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結構→性質→用途”的學習方式，以適應學生的認知過程。 2、教學手段 （1）實驗 高二學生已經掌握基本實驗技能，可以設計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學生實驗與演示實驗相結合、驗證實驗與探究實驗相結合的方法實施實驗。 （2）多媒體 作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規教學手段，比如借助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。 三、教法分析 1、對比分析法 將分子結構進行分類對比，便于學生分析極性分子和非極性分子的結構特點；將氨和不同酸反應的實驗設計為對比實驗，便于學生分析氨與酸反應的本質。 2、實驗探究法 通過教師的演示，學生的`動手操作，觀察分析實驗現象，探究氨的性質。 3、多媒體輔助法 合理、恰當地運用先進教學手段，將靜態事物動態化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。 4、演繹推理法 運用已有氧化還原反應的知識，通過邏輯演繹，推導氨的還原性。 5、講解法 四、學法指導 聯合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發聵的發出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導，教會學生如何學習，培養學生具有終身學習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學過程中致力追求的一個目標。 結合本課題的內容，教師可以從以下幾個方面指導學生進行學習： 1、指導學生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質。 2、緊緊抓住事物內部的因果關系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的結構”（因），或根據“氮元素的化合價”（因）推測“氨具有還原性”（果）。 3、指導學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發生聯系，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。 4、引導學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導學生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢？” 五、教學過程 設計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。 共分為五個環節： 導入新課 新課教學 課堂小結 鞏固練習 課后研究 第一個環節：導入新課 為了激發學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經過。（見圖1） 另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現氨的物理性質的圖片，放在下面的教學環節中使用。（見圖2） （圖1）（圖2） 第二個環節：新課教學 為了使“結構→性質→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個模塊。 溶解性 氨水 結構 堿性 銨鹽 還原性 硝酸 結構……………性質…………用途 （1）結構——運用多媒體突破難點 學生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢？這就需要先學習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。 氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢？這就需要進一步學習什么是極性分子。這里是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。 先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什么是極性分子，并能夠根據已知分子結構進行判斷（見圖3）。然后使用ACDLABS/3Dviewer軟件繪制分子結構的三維動畫，引導學生運用逆向思維，思考“AB3、AB4型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。（見圖4） （圖3）（圖4） 在這里，多媒體手段的應用既激發了學生探究的興趣，又培養了學生由現象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生發揮群智群力，在精心設置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。 （2）溶解性——驗證性分組實驗 學習了分子的極性后，由相似相溶規律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向學生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學習氫鍵埋下伏筆。 氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢？由學生設計實驗，并分組完成噴泉實驗。 通過實驗中觀察到的現象，小結氨的物理性質，并講解氨水的有關問題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。 （3）堿性——探究性對比實驗 氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現象更集中，更易于觀察；二是增加了實驗內容，先后使用難揮發性和易揮發性酸與氨氣反應，形成對比實驗，便于學生進行探究性思考。（見圖5） （4）還原性——補充演示實驗 氨還有沒有其他性質呢？學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢？補充兩個演示實驗進行驗證。 一是氨與氯氣的作用，將一瓶氯氣倒扣在滴有濃氨水的集氣瓶上，出現了大量白煙。 二是氨的催化氧化。使用氧化鉻作催化劑，先用酒精燈對催化劑進行預熱，同時緩慢鼓入空氣，待催化劑紅熱后，撤走酒精燈，加快鼓入空氣。這時可以看到，隨著空氣鼓入的節奏，催化劑出現了一亮一暗的現象，并且，集氣瓶中出現了紅棕色氣體。（見圖6） （圖5）（圖6） 第三個環節課堂小結 及時進行課堂小結，再次突出“結構決定性質，性質決定用途”的學習線索，對學生進行學法指導。 第四個環節鞏固練習 使用課后習題，進行知識的鞏固。 第五個環節課后研究 分為三個方面： 1、實驗探究 2、網上尋寶 3、身邊的化學 六、板書設計 第二節氨銨鹽 一、氨的結構 電子式結構式三角錐型 二、氨的物理性質 無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷劑。 三、氨的化學性質 1、與水的反應 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－ 微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+ 2、與酸的反應 NH3+H+=NH4+檢驗 3、與氧化劑的反應 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸 小結：溶解性、堿性、還原性 初中化學課程標準規定：對于金屬的化學性質，要求了解一些常見的金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與鹽溶液的置換反應；能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。據此確定的三維目標是： 一、知識與技能。 通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應，進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 二、過程與方法。 課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。 三、情感態度價值觀。 通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的.治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。 為了有效地落實課程目標，以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統的知識脈絡。本節課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。 在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為了解決同樣都是不能與酸反應的金屬如何通過實驗比較活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步鞏固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發生置換反應只能生成+2價的鐵。 【化學說課稿】相關文章： 化學說課稿09-13 化學空氣說課稿02-11 化學說課稿05-21 化學鍵說課稿09-23 《化學真奇妙》說課稿02-19 高中化學經典說課稿07-02 (合集)化學說課稿06-23 《化學肥料》說課稿09-25 化學說課稿模板09-18 化學說課稿范文07-18化學說課稿 篇6
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