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在教學工作者開展教學活動前，可能需要進行說課稿編寫工作，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。那么大家知道正規的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的化學說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學說課稿1
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。
在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。
本節教材有以下兩個特點
�。�1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。
（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。
為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。
情感目標：
1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。
2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。
本節教學重點：
1、元素主要性質的周期性變化規律
2、元素周期律的實質
3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）
本節教學難點：
1、元素主要性質的周期性變化規律
2、元素周期律的實質
二、教法分析
本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。
元素性質的內涵
原子半徑
微觀性質化合價
元素的性質電子得失能力
金屬性
宏觀性質
非金屬性
3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。
4、重難點突破
元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。
同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、
原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內內內
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質隨
電子數從1個主要化合價原子序數的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現
（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩定結構
三、學法方面
�。�1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
�。�2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。
（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程序
從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規律性
從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的'遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：
隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：
從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。
由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。
充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律
表1
原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數
1～21122
3～102188
11～183188
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
2研究原子半徑變化的規律性
啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。
再讓學生充分利用教材表5—5的相
關數據，驗證規律是否與推測的相一致。
表2
原子序數原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。
3研究元素主要化合價變化的規律性
表3
原子序數化合價的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期
性變化。
小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化
通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。
<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化
補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、
<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據
最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷
<四>補充粒子半徑大小的比較規律
課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
（2）Na與Na+；cl與cl—
�。�3）o2—f—NeNa+mg2+
引導學生總結出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。
特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、
2最高正化合價與最低負化合價相關問題
課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價
以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、
課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關半徑的判斷
課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區別
4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。
其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。
化學說課稿2
各位領導、同仁：
你們好！
首先感謝學校給我提供了這樣一次機會，同時也希望在座的各位領導、老師、同仁給我的課提出寶貴的意見。今天我要說課的內容是如何復習酸的化學性質。下面我從教材、教法、學法、教學過程及設計、教學反思等幾個方面進行說課
一、說教材
�。ㄒ唬┍竟澱n在教材的地位及作用
本節課是九年級化學人教版第十章的一節復習課。人類認識事物的過程，總是先認知個別的事物然后逐步的擴大到認識一般的事物，它是基于前面鹽酸和硫酸性質學習的基礎上建立起來的。雖然新人教版九年級化學教材上沒有明確以章節形式呈現，但在學生學習初中化學知識體系中占有相當大的分額，也是學生進一步學習化學知識的基本技能。這是初中比較系統總結一類物質的性質，具有歸納總結提高的一節課，并且有助于以后堿和鹽的學習中樹立一個常規。
�。ǘ┙虒W目標分析
1、知識目標：
了解酸分類、命名和酸的通性。通過系統回顧復習，讓學生知道酸的化學性質；
2、能力目標：
掌握從個別到一般的.認識事物的過程。知道物質的結構決定物質的性質，通過對實驗現象的觀察和分析及實驗探究，培養學生善于觀察思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力，歸納總結知識能力。
3、情感目標
培養學生從現象到本質，從感性到理性的科學認知方法。激發學生學習化學的興趣，體會勤于思考、嚴謹求實和勇于實踐對于人們認識物質的意義。
�。ㄈ┙虒W重點及難點
教學重點：酸的通性。
教學難點：結構決定性質性質決定用途的辨證唯物注意觀點的培養。
二、說教法
化學是一門以實驗為基礎的學科。它通過教師演示實驗或組織學生親手實驗操作，能把書本知識由抽象變成具體，變無形為有形，使學生易于獲取多方面知識，鞏固學習成果，培養學生的各種能力。結合這一節課的知識特點和我校學生的實際情況及培養的目標，我采用“發現問題”——實驗探究教學法。主要是通過學生：發現問題（創疑）→實驗探究（探疑）→談論問題（釋疑）→演繹推理解決問題（解疑）→創新思維等一系列學習活動過程。師生雙邊相互配合，相互了解，這樣充分調動學生的學習積極性和主動性，激發學生學習化學的興趣，保持學生學習化學的興趣，體驗學習化學的快樂，使學生學會“自主學習、合作學習、探究學習”。在教學過程中，我主要以問題為中心組織教學，將新知識置于問題情境當中，啟發學生探索和發現，激發學生思維，讓學生分析問題，解決問題，并把化學思維引入課堂，讓諸多教育因素生動自然地產生作用。
在復習舊知識的基礎上，從酸的結構上的相同點，使學生充分認識到結構決定性質，性質決定用途的辨證唯物主義觀點。
三、說學法
結合本節課的特點及所設計的教學方法，我力求指導學生掌握以下兩種學習方法：①實驗探究法，通過探究酸的性質，從探究中發現問題，分析問題，從而提高學生解決問題的能力。②歸納總結法：對于學生獲取的信息進行整理加工形成知識的內化提高。③通過定向鞏固練習，突破重點、夯實考點，實現有效課堂。
四、說教學過程及設計
1、課前布置學生預習。
2、提問：從物質的導電性引入到自由的離子以及段的電離方程式，從酸的電離方程是可以清楚的看到：酸之所以具有相似的化學性質，是由于在結構上的相似決定的，從結構上對酸進行分類和命名。使學生懂得結構決定性質，性質決定用途的辨證唯物主義思想。
3、不斷利用學生的已有知識，加強設問，不斷提問，創設出良好的創造氛圍，以實驗推動教學，以直觀的有趣的化學現象刺激學生的感官，極大的激發學生的學習熱情。使學生思維活躍參與性提高。充分發揮學生的主觀能動性
4、以一個較為系統的歸納方法使學生知道，如何去集中關注知識的共性，使知識系統化，為以后的系統歸納堿和鹽的創造條件。
5、培養學生嚴謹的科學態度。共性和個性的區別。如在學習金屬與酸的反應中，也只有在金
屬活動排在氫前面的金屬才能把酸中的氫置換出來（說明：鉀、鈉、鈣太活潑除外）。硝酸、濃硫酸（具有強氧化性）是不能與金屬反應放出氫氣的。
五、教學反思
這節課充分體現實驗在化學教學中的作用，以學生進行課堂實驗探究為主，教師注重引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，培養了學生的觀察能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。
通過本節課教學的設計，我深刻體會到，引導學生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經驗，獲得真知，然后將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了“從生活走進化學，從化學走向社會”這一要求。
本節課原本設計有學生的分組實驗進行探究，但今天由于客觀因素，而改為教師的演示實驗，不能很好的發揮學生的團隊精神。討論整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控需要深入思考，需要教師在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。
我的說課完畢，謝謝大家！
化學說課稿3
各位評委、各位老師：
大家好!
我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設計本節課的核心理念:解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養學生的主動學習能力.以下是我的說課流程，我準備從三個大方面分析本課。
一、教材因素的分析
(一)教材分析
“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。
本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求.
(二)《課標》規定
《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響�！薄瓣P注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力�！敝赋隽吮竟澖虒W的價值，給教學留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。
(三)學情分析
學生系統的學習了典型的'金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行.
二、教學策略的制定
依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課
(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識
(二)教學難點：二氧化硫的化學性質
(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。
(四)教法與學法：
現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程�！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。
為了突出學生的主體地位，本節課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自己的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發展。
這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人!
三、教學過程的運行
(一)教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。
(二)教學過程：共分五個環節。
第一環節：設計問卷，引入問題
在新課前一周，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內容如下：1、學習之余，你對自己生存的環境有多少了解?2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?
等問題!
1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。
2、使學生產生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。
同時展開第二環節;布置任務調查評價給出評價任務表：以小組為單位，查閱關于二氧化硫的性質資料，收集關于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案?
第一次評價設計意圖：
有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現并提出了需要教師指導、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。
第三環節：實驗探究交流評價
課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區別，為什么?
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?
通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。
首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質)。
此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。
第二次評價設計意圖：
1.通過評價內容指導學生有目的性的進行二氧化硫的性質探究實驗。
2.通過恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學生清楚本節課的重點為二氧化硫的化學性質。
3.通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。
4.通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現性評價的設計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。為了使學生對二氧化硫有更系統的認識，設計第四環節。
實踐應用形成認識本環節設計兩次評價
二氧化硫性質小結性評價二氧化硫的污染及用途的評價
例如：總結二氧化硫的物理性質和化學性質，
能否提出幾點大氣污染的防治措施?二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設計意圖：
1、使學生對二氧化硫的內容有整體性的把握;
2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。
通過以上三次評價，學生基本掌握了本節課的主要內容。
第五環節：評價反饋反思提升
設計例如：實驗探究中我做了些什么?本實驗中的感受和收獲是?關于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環境保護作義務宣傳等問題。
教師可以結合學生在活動中的表現進行打分，進而給出評語和等級。
第四次評價設計意圖：
1、使學生對環境和食品安全關注的提高。
2、使學生逐漸樹立環保意識
3、學生能夠了解自己目前的學習狀態，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助于促進學生的發展。
四次表現性評價：以評價內容為任務，以落實評價標準為目標，以學生自主學習能力的培養為主體，通過對學生課前準備、課中展示和課后反思的四次評價，不僅落實了本節課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究能力、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發展，進行了全方位的自我審視，有助于學生更全面的認識自我。
(三)紙筆性評價：設計目的：檢測學生知識與技能的掌握程度。
化學說課稿4
一、教材內容
本節課是化學選修四第四章第三節，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解性化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能�！半娊庑曰~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規律，電極產物的判斷是本節課的重點也是難點。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯系起來的知識網絡，對培養和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律有很大的作用
三、教學目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會判斷電極產物
2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過程與方法
利用惰性電極電解性化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解性陽離子的放電順序，判斷電極產物。
情感態度、價值觀
通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的應用價值，培養學生與他人合作、交流的.意識和能力并提高他們辯性思維的能力。激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。
四、教學重點
理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。
五、教學難點
理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷
六、教法
通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神
七、學法指導
指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現象，得出結論的過程，培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的主體性與合作精神
八、教學過程
教學流程：
復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性
1、復習回顧（2分鐘）
通過習題復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節課建立銜接
2、創設情景，引入新課（1分鐘）
通過名人典故引入新課并激發學生學習興趣。
3、學習電解原理（20分鐘）
�。墼O疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？
探究活動1：（p79實驗4-2）
活動匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉ki溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅性物質析出——cu
�。墼O疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成cu和cl2呢？
然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況
小結：
�。�1）、電解：電解質在溶于水或熔融狀態下電離出自由移動的離子。通電時自由離子作定向移動而在性陽兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉變為化學能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路
�。�4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連性極——與電源負極相連
（5）、電子移動的方向：電源負極→電解池性極→電解液中的陽離子（被還原）電解池中性離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極
�。�6）、電解本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
4、離子的放電順序
［設疑］性極為什不產生性氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？
通過分析講解得出結論
小結：溶液中離子放電順序：
性極：k+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-
5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法
（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和性離子組。
（2）.根據放電規律，陽離子在性極發生還原反應，而性離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由性陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）
小結：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實現（）
（2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程(）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發生氧化反應（）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。
�。�1）agno3溶液（2）na2so4溶液
九、板書設計
第一節電解池
一、電解原理
1、電解原理
cucl2＝cu2+＋2cl-
性極：cu2+＋2e－=cu（還原反應）
陽極：2cl－－2e－=cl2↑（氧化反應）
總反應：cucl2==cu＋cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路
3、電極：陽極：與外電源正極相連，發生氧化反應（即失去電子）
性極：與外電源負極相連，發生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動方向：電源負極→電解池性極→電解液中的陽離子（被還原）
電解池中性離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極
二、離子放電順序
性極：k+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-
三、電極反應式的書寫：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
本節課我根據高二年級普通班學生的心理特征及其認知規律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。
我的說課完畢，謝謝大家。
化學說課稿5
各位評委老師大家好！我要說課的內容是，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是新課標人教版高中化學 ，第 章，第 節，第 課時的內容。這一
節 ，而這一節的學習會使學生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的 ，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
2.教學三維目標：
（1）知識與技能目標：
A、
B、
（2）過程與方法目標：
A、
B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
（3）態度情感與價值觀目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
C、培養學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
D、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣；
3.教材的重，難點及確立依據：
通過仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點： 教學重點：A、
B、 重點的依據：只有掌握了 ，才能理解和掌握
教學難點：
A、
B、 難點的依據： 較抽象，不容易理解和掌握。
為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節課設定的教學目標，我再從教法和學法上談談：
二.說教法
教育學理論認為,選擇和采用教學方法時,不僅要根據學科的特點,而且要根據教學任務和學生的認識特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學,化學離開了實驗,也就成了無源之水,無本之木。本節課主要采用了實驗探究法,再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法, 為了更好的突出本課重點,突破難點,完成教學任務,同時我還在教學中合理的運用多媒體等輔助手段,便于達到更好的教學效果。結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：
�。�1）
（2）
三. 說學法
1.學情分析
對于化學課的學習，高 學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于 這一節的 ，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2.學法指導
學習方法是課堂教學內容之一。對學生而言，一定的學習方法實際上是能力與素質的表現形態，掌握科學的學習方法就是具有對知識的學習能力、選擇能力和創造能力，是一種素質。作為教師，我們不能僅僅授人以魚，更重要的是授人以漁。通過本節課的.學習,使學生養成善于觀察、思考的習慣,并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題,達到學以致用的目的。針對本節課，我教給學生的學習方法有：
四.說教學程序設計：
1、回憶引入新課：
2、問題教學法
3、邊演示邊講解
4、鞏固練習，理解內化
適當的課堂練習一方面是學生對本節課學習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學生在課堂上所學的知識，使學習得到正遷移。
5、課堂小結
請同學進行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學知識的回放，還可將本節知識貫穿聯系起來，同時還鍛煉了學生的分析歸納能力和語言表達能力。
6、布置作業 作業：習題中相應作業。
7、板書設計
板書不僅是本節課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條理化、系統化，因此十分重要。好的板書體現一個好老師的教學水平，也能夠幫助學生消化吸收課堂教學內容，順利達到教學目標。
化學說課稿6
【教材分析】
1、教材地位和作用
從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。
2、教學目標分析
根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為：
<1>、知識與技能
九年級學生剛剛接觸化學，特別對于化學實驗有濃厚的興趣，通過前面的學習學生初步具備了簡單的實驗操作和觀察能力，所以對于氧氣的制取會更加提高學生的動手能力和小組合作能力。
<二>教法和學法
為了體現以“學生為主體，教師為主導”的觀念，本節課采用了復習，歸納，閱讀，講解，討論及當堂練習相結合的教學方法，在教學過程中，充分利用多媒體，網絡這些現代教學媒體和實驗教學來激發學生的求知欲。
三.教學過程
<一>創設情景，引入新知
上課前，我會用PPT向學生展示幾張人類在特殊環境下的工作圖片，然后提問：在這類特殊環境下，人們是怎樣呼吸的？如果在實驗室，我們又會怎樣制取氧氣？層層提問，引發學生的思考，從而進行探討。然后引導學生回憶以前學習的水的電解，給予學生一個正確的思考方向。
<二>實驗探究，探究新知
我會向學生系統的說明實驗室制取氣體應該遵循的方法步驟。
實驗探究1：學生根據我給的資料卡，討論出最佳制取氧氣的藥品和方法：過氧化氫在常溫下就能分解出氧氣。但是速度很慢
實驗探究2：學生討論：有什么方法可以讓過氧化氫的反應速率加快，學生再根據實驗室提供的藥品，探究實驗，相互討論總結出最適合制取氧氣的方法是：在過氧化氫中加入二氧
化錳，并且根據對二氧化錳的后期處理，發現催化劑的存在，并且定義，這樣更能激發學生的探究興趣。
<三>聯系生活，擴展新知（5分鐘）
讓學生根據催化劑的性質，舉出生活中常見的催化劑，我會適當引導，把生活和化學緊密聯系起來，讓學生從生活中學習化學，從而激發學生對化學的強烈興趣。 <四>科學探究實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣（15分鐘）
實驗步驟（多媒體課件演示），根據演示的實驗，學生能準確選擇實驗儀器。（對于一些實驗的注意事項，我會正確引導，讓學生從這些方面去考慮）
化學說課稿7
各位評委大家好，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元 《鐵、銅的獲取及應用》中的“鐵、銅及其化合物的應用”〔打開課件〕
一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕
“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之一,通過這部分內容的學習,可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識,并為下一節“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構—性質—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質”的思考，進而產生探究的X望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的'情感態度和價值觀，增強社會責任感。并且通過 “鐵三角”的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識。
二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕
【知識目標】
1、了解鐵、銅的物理性質及用途
2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及應用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法
【能力目標】
1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力；
2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能。
3、通過實驗設計和實驗操作，使實驗能力、水平得到提高。
【情感目標】
1、通過問題討論的過程，培養學生善于合作的精神。
2、通過實驗現象的觀察和總結，培養學生事實求是的科學精神。
三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕
重點: 鐵、銅的化學性質、Fe2+與Fe3+的相互轉化.
難點: Fe2+與Fe3+的相互轉化.
四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕
教法：關于本部分內容的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析得出結論。先引導學生從生活常識發現兩者在性質上的差異，然后通過結論總結鐵、銅應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法, 模擬發現過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區別和轉化。最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風。
五、教學的程序〔按教學的程序的按鈕，以下按順序點擊〕
第一部分：情景引入
1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。
鐵、銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等）你能根據圖片說出它們的物理性質嗎？學生回答，教師幻燈片投影總結
2、交流與討論 對于鐵、銅參加的一些反應，在初中我們已經了解了一些。請你寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成，比一比哪組既快又正確。
第二部分：實驗探究活動
1、活動與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質及互相轉化
先告訴學生Fe2+、Fe3+的性質及檢驗方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉化，讓學生設計實驗方案并完成探究實驗，最后由學生得出Fe2+、Fe3+轉化的條件，嘗試構建“鐵三角”關系。
告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗：
�、� 觀察法：含Fe2+ 的溶液顏色為淺綠色；含Fe3+的溶液顏色為黃色色
�、� 顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色； Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色
【分組實驗】現有下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設計實驗來證實Fe2+和Fe3+之間的轉化？
【歸納】能否用簡潔的圖例表示（歸納）Fe、 Fe2+、Fe3+轉化的關系？
2、活動與探究 ---- Cu、Cu2+的性質及互相轉化
這個實驗由老師做，讓學生觀察實驗現象并分析原因
第三部分：創新應用
創新應用一：
實驗室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？
創新應用二：
如何設計實驗證明Fe2+和Cu2+的氧化性強弱。
第四部分：布置作業
課本第78頁 5、6、7
化學說課稿8
一、說教材
1、本節教材的地位和作用
本節課主要討論了硅及其化合物的性質，將其安排在離子反應、氧化還原反應等理論知識之后，是常見無機物及其性質等知識的繼續，有利于發揮理論知識對元素化合物知識學習的指導作用。
在第三章的基礎上，進一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、原始性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料，是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。本節課在選材上著眼于硅及其化合物的主要性質，在知識安排上盡量使知識和用途相結合，理論和實際相結合，從而使學生認識到其在生活生產中的應用，增強了學生的學習興趣，而且培養了學生的科學態度和科學精神，可以說全面的體現了化學課程的科學教育功能。
2、本節教材內容分析
本節課沿著“物質的性質與用途間的關系”這一條主線，內容與生活、社會、工業生產及高科技聯系較為密切，知識性強，趣味性強。體現了化學知識與科學精神、人文精神的滲透與融合。，硅及其化合物在國民經濟中占有重要地位，在材料科學和信息技術等領域有廣泛的用途，在半導體、計算機、建筑、通信及宇宙航行、衛星等方面大顯身手，應用前景十分廣闊；硅酸鹽工業在經濟建設和日常生活中有著非常重要的地位。在物質存在和組成多樣性方面，硅是無機非金屬的主角，是地殼的基本骨架元素，自然界中的巖石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，具有存在的普遍性和廣泛性。因此選取硅作為非金屬的開篇。
從認知規律來看，硅元素的主要化合價只有+4價，硅單質比較穩定，與其它非金屬相比硅的化合物知識相對比較簡單，在非金屬開篇學習該內容，學生學習的負擔比較輕，有利于學習積極性的保護和培養。
從知識體系來看，根據學生的熟悉程度，它由二氧化硅和硅酸→硅酸鹽→硅單質三部分內容組成，并按這一順序展開。從內容安排來看，三部分知識都強調先讓學生根據身邊的例子和書本大量的彩圖感性認識相關的性質，做出猜測，然后通過實驗或例子得出性質，有利于吸引學生的興趣和接受新的知識。
新教材與舊教材存在以下不同：
1.不過分強調知識的邏輯順序，在注重知識內在邏輯的同時，突出了知識與社會、生活、生產的聯系，內容緊湊，層層深入。
2.順序不同。舊教材是按單質、化合物、性質、用途的順序編排的；而新教材是按二氧化硅和硅酸→硅酸鹽→硅單質編排的，力求體現新課改的`精神，培養學生科學素養，探究能力，無機非金屬材料中硅元素唱主角，而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅為原料，在自然界二氧化硅（沙子的主要成分）大量存在，它與人們的生產、生活密切聯系。學生對其用途、性質有一定的了解，學生從已有的常見的用途入手，很容易想到：二氧化硅有這樣的用途，那么，它的性質怎樣？學習了二氧化硅是酸性氧化物，很容易聯系到它的水化物，所以緊接著安排了硅酸的內容。把二氧化硅及硅酸安排在了第一課時，這樣容易引起學生的興趣，激發學生的求知欲，減少了學習上的障礙。
3.要求不同。舊教材過于強調知識的灌輸，忽略了能力的培養；新教材則從用途入手學習重要的性質，注重培養能力，使學生在主動參與中學習知識，在主動探究中學習知識，抓住重點化學性質而不是面面俱到，這樣，節省了時間，有利于學生掌握更多的知識，擴大知識面，最終達到提高科學素養的目的。
3、教學目標分析
1.知識目標。
了解二氧化硅和硅酸的性質，知道生活中的二氧化硅和硅酸制品及用途。
2.能力目標。
�。�1）通過搜集硅及其化合物在生活、生產中的存在形式及重要用途的資料，培養學生搜集資料信息的能力。
（2）通過二氧化碳和二氧化硅性質的對比，培養學生對知識的遷移和類比能力。3.情感目標。
（1）培養學生學習元素化合物的正確方法：結構決定性質、性質決定用途。
（2）通過對硅及其用途的學習使學生熱愛自然，熱愛化學。
（3）通過學生課前對資料的搜集以及課堂上學生對硅及其化合物對人類巨大貢獻的總結，增強每位學生的責任感和參與意識，在共享知識、信息的同時，感受成功的快樂。
4、教材的重點和難點
重點：二氧化硅的用途、性質，硅酸的性質
難點：二氧化硅的性質
二、說方法
1、重視化學實驗在化學學習中的功能作用。本節課在學校探究實驗室進行，分為6個實驗小組，學生可以親自動手，參與探究實驗，開展討論，充分利用學校先進的教學手段開展好新課標環境下的教學內容。體現“用教材”而不是“講教材”的教學理念，結合學生的實際及知識內容的特點，對教材內容進行適當的處理，以利于學生更主動、更生動地建構知識。
2、以學生活動（討論、探究實驗）為主，教師進行設疑、啟發、點撥、講解，充分發揮學生的學習主動性。
3、利用課前的周末放假時間，布置學生查閱收集硅及其化合物在生活生產中的存在形式極重要用途的相關資料，并以小組為單位制成幻燈片在課上展示給大家，培養和加強學生搜集整理信息資料的能力。
4、教學過程中采用對比的方法學習，把二氧化碳、二氧化硅進行對比分析，通過復習二氧化碳的性質，溫故知新，學習二氧化硅的性質，并通過二者結構的不同導致性質的差異來進一步強化學生思維中物質結構決定性質的化學意識。
5、課堂問題的回答，采用小組競爭、學生搶答的形式，以自然組為單位，答對的小組可以加分，課后評出優勝小組，以此來調動學生參與課堂的積極性。
本節課教學開展方法歸納總結：自主學習、教學點撥、歸納對比、實驗探究、小組討論。由原來的一人準備，全班等侯；一人板書，全班筆記的授課方式改為全班積極準備，踴躍參與教學的形式。通過課前查閱、搜集資料并向全班同學展示來感受成功的喜悅，同時在實驗探究、小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。因此，我覺得在本節教學方法選擇中應體現“教為主導，學為主體”的思想。
三、說程序
為了充分體現新課改精神，體現學生的主體地位，充分發揮學生的學習主動
性，本節課改變以往做法，課堂的開頭、結尾全部由學生來完成。本節課進行了以下的結構安排：
1.開頭：有學生開課。學生展示課前查找、搜集到的有關硅及其化合物以及重要用途的資料。
2.中間：四次探究實驗（1.二氧化硅與酸的反應2.二氧化硅與堿的反應3.硅酸鈉與強酸的反應4.硅酸鈉與碳酸的反應），兩次小組討論（1.根據二氧化碳和二氧化硅的空間結構，結合生活中常見的熟悉的物質及用途猜測二氧化硅的性質2.歸納、總結課堂所學內容，并闡述硅及其化合物對人類文明的巨大貢獻）。
3.結尾：由學生結課。學生通過小組討論，對課堂內容進行歸納總結并發言，以及闡述硅及其化合物對人類文明的巨大貢獻。
四、說板書
板書設計簡潔明了、體現重點，板書設計如下：
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角——硅
第一課時
一、二氧化硅的性質 二、硅酸的性質
1.物理性質：熔點高、難溶于水 1.物理性質：H2SiO3難溶于水。
2.化學性質： 2.化學性質：酸性很弱
�。�1）只與HF反應 3.用途：制硅膠干燥劑等
�。�2）與NaOH堿液反應
（3）與堿性氧化物反應
3.用途：飾品、光纖制品、建筑等
化學說課稿9
今天，我說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本。必修）�；瘜W》第一冊第二章第一節鈉的第一課時。
本節課我主要采用實驗探究法。首先創設探究問題的情境，以啟發質疑，引起學生好奇、驚疑，激發學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現象讓學生找出其中的規律，培養學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出鈉的性質。
下面從五個方面談一談關于鈉的第一課時的一些想法：
1、 教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。
1.2 教學重點與難點
重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。
難點是對實驗現象的觀察和分析。
2、 目標分析
2.1 根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2 在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。
3 、 過程分析
�。ㄒ唬﹦撛O情景，提出問題
鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現象？會不會"一石激起千層浪"?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知欲和探索欲。
�。ǘ┭菔緦嶒灒^察現象
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物；再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象："浮"、"球"、"游"、"消"、"紅".（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的'塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）
（三）分析現象，深入探究
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在于此。
（四）總結性質，得出結論
通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4 、 學法分析
通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。
5、 歸納小結，布置作業
利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。
下課后小組研究：
�。�1）鈉為什么保存在煤油中？
�。�2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上"水上芭蕾",為什么？
（3）鉀與硫酸銅溶液反應的本質是什么？寫出其離子方程式。
化學說課稿10
尊敬的各位老師、各位同行們大家下午好：
今天我說課的題目是人教版九年級化學第四單元課題一愛護水資源�，F在我就從教材、學情、教法、學法、教學過程、五個方面談一談我對本節課的處理。
一、教材分析
本課題內容屬于新課標中的一級主題：化學與社會發展部分，它主要介紹了水資源概況和水資源保護兩部分內容。
水資源概況，一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量及淡水分布不均上說明能被人類直接利用的淡水的短缺。
水資源保護則是從節約用水和防治水污染兩方面談的。本部分內容既側重要珍惜水、愛護水、增強節水意識等情感態度價值觀內容，又滲透了學科知識，如污水處理等。為以后學習水的凈化、水的組成打下了基礎。
二、學情分析
學生在生活中可以說對水再熟悉不過了，知道生活中及農業生產中水的用途，但對于工業生產及實驗室中誰的用途還了解不多，他們對水資源的認識不那么全面，對水資源的缺乏和水的污染缺乏感性認識，同時對水資源總量豐富和可用淡水資源的缺乏這一辯證關系會存在一定的困惑。
依據新課程標準、教材及學生已有的知識水平，我設定本節課的教學目標如下：
知識與技能
�。�1）初步了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
�。�2）初步認識保護水資源的重大意義，知道如何合理利用和保護水資源。
過程與方法
學生通過觀看視頻、圖片、表格等活動，通過分析、討論交流，初步學習對信息進行整理、分析、提煉和歸納的方法。
情感態度與價值觀
（1）初步樹立保護水資源，珍惜水資源，節約用水的意識
（2）增強學生對自然和社會的責任感，知道人是自然的組成部分，人與自然和諧共生。
教學重難點
重點：知道愛護水資源的重大意義及措施。
難點：1、辯證的認識世界水資源的豐富和可利用淡水資源的缺乏。
2、樹立（保護水資源）和節約用水要從我做起，持之以恒的觀念，并付之于行動。
三、教法分析
1、情境教學法：本部分內容偏向化學與社會發展，所以我充分運用多媒體創設問題情境，展示與本內容有關的水的圖片，引導學生學習，激發學習興趣。
2、探究教學法：一圖中和數據為導向，指導學生，觀察數據，分析數據，得出結論。
四、學法分析
1、自主學習：對于課本上有的或者是學生自己能輕松查閱到的，要求學生通過閱讀，師友互助等方式自主學習。
2、小組討論交流學習。對于家庭節水方法和防止水污染方法，可通過小組討論交流分析歸納。
在上課前一天，我給學生布置作業。
�。�1）調查家中每月的用水量、水費。
（2）家中的哪些活動用到水，結合生活經驗你能想出哪些節約用水的方法。
五、教學過程
首先創設情境
�。ㄕ故荆簭奶张臄z的地球的照片——蔚藍色的美麗星球。以及波瀾壯闊的大海和美麗、清澈的潺潺小溪，讓學生感受到水給我們帶來的身心和精神享受，再出示兩張水污染的圖片，立刻又給我們帶來了心靈的震撼和視覺沖擊。從而引出本節課的課題——愛護水資源
接下來播放南水北調的視頻和圖片，引起他們濃厚的學習興趣。繼續提出問題：為什么要南水北調呢？順理成章進入第一次自主學習。（通過自主學習來了解第一個大問題人類所擁有的水資源）
1、人類擁有的水資源
由于學生自主學習目標的指向性不是十分明確，于是我把本部分內容設置成問題，讓學生結合問題來自主學習。問題如下：
�。�1）為什么說地球水資源既豐富又短缺呢？
�。�2）我國水資源狀況怎樣？
�。�3）我國人均水量及存在的問題？
幾分鐘后，學生以組為單位進行第一次展示。展示后，多數學生已了解，但他們的認識還不深入，于是我在播放一些統計數據和一些圖片，使學生認識到淡水資源分布不均勻且受到不同程度的污染，最終真正認識到地球上總水量很大，但可供使用的淡水面臨嚴峻形勢，明白水危機影響人類的生存和發展，從而產生愛護水資源的意識。
接下來，我展示一幅漫畫——捕魚者的困惑（一位白發老翁坐在江邊釣魚，結果令他驚訝的是釣上來的都是魚骨）
引出問題：通過此幅漫畫你聯想到了什么？讓學生經過短暫的交流后，歸納總結得出人類的活動正在使水體受到不同程度的污染，水體受到嚴重的污染后使水生生物大量死亡的結論。從而引出本節課的第二個大問題——愛護水資源
那么我們如何來愛護水資源呢？學生進行第二次討論，基于前面的認識，學生很快會得出結論，既要節約用水又要防止水體污染。
�。�1）節約用水部分，課前準備的作業派上了用場，此時學生進行第二次展示，分組匯報課前準備的.內容：
A學生調查家中每月的用水及水費
B家中哪些活動用水，哪些措施可以減少用水量
學生會說出很多，每組由一名學生在黑板上記錄再用PPT展示總結節約用水常用的方法。
生活中：1、使用節水型器具
2、以淋浴代替盆浴
3、一水多用如（洗菜）淘米水澆花，洗衣水拖地
4、及時修理壞了的水龍頭，防止自來水人為流失
5、集多衣物一起用洗衣機洗，少量則用手洗
6、洗漱時用器皿盛水，不使用長流水等
7、用水桶盛水洗車，不用高壓水槍沖洗等等
以上主要是對節約用水的定性認識，再補充一個定量計算活動：算一算，如果一只壞了的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設平均每20滴水為1ml，試計算這只壞了的水龍頭，一晝夜漏水的體積。從中你能得到什么啟示。
使學生認識到節水需從我做起，從微不足道的小事做起。
上述只是家庭生活中節水的方法。而工農業生產中節水方法，學生可能不太熟悉，這時候，可以通過展示圖來使學生認識農業和工業上的節水方法。
農業上，以噴灌，滴灌代替大水漫灌。
工業上，工業用水的重復利用，講解，如果全國工業用水均重復利用率從20%提高到40%，每天可節水1.3×107t。
出示“國家節水標志”圖，引導學生先思考，概括出“國家節水標志”圖的含義，讓學生初步體驗到節約用水的重大意義。
（2）防止水污染
水體污染部分，教材資源較多，此時安排學生進行第二次自主學習，并與小組成員交流。找一找：水體污染的原因、危害及防治措施。
接下來補充圖片，認識水體污染的危害。
為了加強學生對防治水體污染措施的認識，我補充一個小組活動：假如我是環保局局長，我會去如何防治水體污染？每組進行第三次展示。暢談防治水污染的措施。
最后在節水警示語和倡議中結束本節課。
從現在起如果我們每個人不注意節約用水、保護水資源，人類的最后一滴水將是自己的眼淚。為了造福我們的子孫后代請珍惜每一滴水。
化學說課稿11
1.教學內容分析
“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。
《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度。
2.學生情況分析
通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的.粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。
“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。
3.教學目標
<知識技能>
1.使學生認識物質的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物質的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數的含義
2.使學生了解摩爾質量、氣體摩爾體積的含義
3.使學生掌握物質的量、
4.使學生掌握氣體物質的量、氣體微粒數目、氣體摩爾體積之間的關系;知道標準狀態下氣體摩爾體積的大小
5.使學生了解物質的量濃度的含義;掌握溶液溶質的物質的量、溶液體積和物質的量濃度的關系。
<過程方法>
1.使學生初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算
2.通過對于表格數據的觀察，使學生初步體會如何分析表格數據，并得出有效結論3.使學生掌握配制一定體積的物質的量濃度溶液的方法
<情感態度價值觀>
1.通過對于概念的學習和應用，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法
2.通過了解使用“物質的量”及相關概念，使學生認識到化學計量的發明對于化學學科的發展具有重要的作用。教學重點難點
<重點>對“物質的量”及相關概念的應用;配制一定體積物質的量濃度溶液的方法。
<難點>對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質的量濃度的概念。
4.教學總體安排
“物質的量”及相關概念計劃
5.具體教學設計流程
6.板書設計和作業
1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)
2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻
化學說課稿12
一、說教材
教材是教師執教的依據，也是學生學習的依據。首先談談我對教材的理解，本節課是人教版初中化學第四單元課題三《水的組成》第二課時的內容。本節內容是繼空氣之后，學生學習的日常生活中最為熟悉的物質之一，對于學生能從化學的視角看待物質世界具有重要意義，同時本節課的學習，也為學生從宏觀到微觀的跨越奠定基礎，單質化合物的學習不僅豐富了物質分類的內容，也是將物質進一步分類的依托。因此，本節內容具有承上啟下的橋梁作用。
二、說學情
學生是課堂學習的主體，掌握他們的情況有利于課堂的教學。九年級的學生好奇心強，大腦機能顯著發展并趨于成熟，首先他們對化學的興趣逐步由直覺興趣、操作興趣、具有因果關系的興趣向具有概括性的認知興趣遷移。其次是知識基礎：在生活中學生已經初步的對水的物理性質有所了解。最后是能力水平：學生已初步具備了收集、分析、提取有用信息的能力，也初步具備了與人合作、交流、分析、解決問題的能力。具備學好本節課的知識和能力。
三、說教學目標
根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：
1。認識水的組成；知道單質、化合物的區別以及氧化物的含義。
2。從人類認識水的組成的過程中體會科學探究和思維的`方法，認識實驗探究和創新思維的重要性。
3。了解人類認識物質世界的過程和方法，增強科學探究的欲望，發展學習化學的興趣。
四、說教學重難點
【重點】
通過電解水實驗探究水的組成；單質、化合物、氧化物的概念。
【難點】
準確區分單質、化合物、氧化物的概念。
確定這樣的重難點，是我在對教材了解的基礎上，根據教學大綱的要求，并充分結合本班學生的實際情況而制定的。
五、說教學方法
為了突出重點突破難點，教學方法的選擇尤為重要。在教法方面，我將采用啟發誘導的方式，通過創設情境、演示實驗與提問的方式，讓同學們感受新知，鞏固新知。教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的學習方法有：探究學習法、多種感官協同法、小組討論法。
六、說教學過程
接下來我來重點說一下我的教學過程。教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：導入新課
在這一環節中，我采用創設情境法：上課伊始，首先我將引導學生思考，在日常生活中如空氣一樣，與人類的生活息息相關，并且是人體組成中含量最多的一種物質是什么。在學生回答的基礎上，引出歷史上人們一直認為水是一種單一的物質，他們認為水不可以繼續分解，水到底能不能分解呢？從而引出本課主題。這樣設計不但可以活躍課堂氣氛，還能讓學生從生活中感受化學、發現化學，培養學科興趣。
環節二：新課講授
導入之后就是新課講授環節，這一環節我將重點講解電解水實驗與單質、化合物、氧化物的概念。
關于電解水實驗，是中學化學的重要知識內容，在講解時，我會首先演示電解水的實驗，讓學生注意觀察，電極上發生什么現象？兩支玻璃管內的液面有什么變化？接著讓學生通過氫氣在氧氣中燃燒生成水，引導學生猜想電解水后會生成什么物質，然后讓學生根據小組的猜想結果進行驗證實驗。實驗完成后，分別用火星的木條和點燃的火柴靠近兩極氣體進行檢驗。通過水的電解實驗鞏固氧氣的檢驗，練習氫氣的驗純，分析實驗現象，并在此基礎上推斷水的組成。即水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素。最后讓學生書寫電解文字表達式鞏固新知識，完成電解水實驗的學習。
在認識了水的組成的基礎上，教材結合前面所學的元素、氧氣等知識，從它們組成上的區別歸納出單質、化合物、氧化物的概念。在講解時，教師可展示水分子分解示意圖，并提問學生“水電解生成氧氣和氫氣兩種氣體，能不能說明水是由氧氣和氫氣組成的混合物”，在學生回答的基礎上總結水、氫氣、氧氣雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。接著讓學生思考它們的區別，從而引出單質、化合物的概念。接著引導學生觀察CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2等物質的組成有什么特點引出氧化物的概念。
經過以上過程便完成了電解水實驗以及單質、化合物、氧化物概念的學習。之所以采用提問與討論相結合的方法展開教學，是為了加強學生對所學知識的主動思考，而不是教師的直接灌輸，激發學生探究新知識的積極性，體現“以學生為主體的教學理念”，同時培養學生相互合作、相互交流的能力。
環節三：鞏固提升
新課講授后就是鞏固提升環節，我會讓學總結物質的簡單分類及單質、化合物、氧化物概念中的注意點。即單質和化合物都必須是純凈物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物。在鞏固新知的基礎上，進一步深化了所學的知識內容。
環節四：小結作業
課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，由學生總結課堂內容。最后布置作業：課后收集歷史上科學家們對水的組成的研究都經歷了哪些過程，下節課來談談從這些探究歷程中自己有什么啟發。
七、說板書設計
化學說課稿13
一、說教材
教材簡介：
本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構 元素周期律》第四節化學鍵，課時為3課時。
本節教材分四部分。
第一部分是關于離子鍵的內容，第二部分是關于化學鍵的內容，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學目標：
1. 使同學理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2. 使同學了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
3. 通過離子鍵和共價鍵的教學，培養同學對微觀粒子運動的想象力。
學情分析：
第一部分關于離子鍵的內容，同學在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的內容，同學也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導同學學習。在初中，同學已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導同學從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節教材內容屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的.實質，對分子結構理論將有整體認識。
教學重點：
1. 離子鍵，共價鍵
2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程
教學難點：
化學鍵概念，電子式
二、說學法
1.“啟發探究式”
本節內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創設問題情境，引發同學的學習興趣。
2.多媒體教學
本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可借助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。可以培養同學的空間想象能力和抽象思維能力。
三、說過程
按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合同學的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。
1.關于離子鍵的教學
課前可以布置同學復習初中化學課本中關于離子化合物的內容，重點復習離子與原子的區別和離子化合物的形成。
課堂中要根據教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織同學討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓同學認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時同學經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規范化。
此外，為了使同學知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的同學，并培養他們的自學能力。
2.關于共價鍵的教學
課前可布置同學復習初中關于共價化合物的內容，課堂教學中讓同學討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啟發對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學采用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。
3.關于非極性鍵和極性鍵的教學
復習導入：在復習共價鍵概念后，可由同學在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。
4.關于化學鍵的教學
在通過以上的學習的基礎上，引導同學閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。
在小結時，應當著重強調以下幾點：
(1) 化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分
(4) “強烈的相互作用”不能說成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、布置作業
課后練習一、二。
化學說課稿14
陳老師“鹽類水解”案例分析特色鮮明。案例體現了優秀的教學理念，課堂教學以學生為主體，教師為主導，注重培育和發展學生的學科素養和能力，注重“學講計劃”精神的貫徹和落實；在教學方式上注重先學指導、先學檢查、小組合作及問題探究等具體環節的落實和強化，問題設置重點突出，具有層次性、針對性和探究性等特點，注重提升學生的認識素養和解決實際問題的能力。在教材和學情分析、教法建議、教學程序安排上問題分析獨到，突出重點和突破難點的措施得力，教學流程順暢，圍繞知識結構和認知規律設計課堂教學，課堂結構得以很好的優化。
關鍵詞：鹽類水解案例分析
摘要：鹽類水解是中學階段化學學習中重要的理論知識，也是學生學習的難點，如何提高教學效果，通過案例分析，既解釋了本節課的以生為本的教法和學法，也更好的闡釋了鹽類水解一課的教學理念。
工農業生產和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性，人們的日常生活和醫療保健也與溶液的酸堿性有關。研究溶液的酸堿性及其產生的原因，無疑對學生科學的認識和科學素養的提升具有重要的意義。學生已經了解酸、堿對溶液性質的影響，鹽對溶液的性質是怎樣影響的？有何意義和應用呢？
一、教材分析
新課程人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內容，分別是弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡等。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，同時還是后續電化學學習的必備知識。通過本部分內容的學習，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系，促進學科知識體系發展和形成。
二、學情分析
學生已經學習了化學平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質，具有了分析簡單平衡體系的能力，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，有助于促進學生的認知發展、提高學生對知識的綜合應用能力。這些已經形成的知識基礎和能力基礎，是教學的有利條件。但由于本節內容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結果怎樣？
這涉及了知識的綜合應用層次，需要認清溶液中多種微粒間的相互作用，認清溶液中弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系的關系和相互作用；內容比較抽象、理論性強，概念難以建立；同時在思維品質上要求學生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學生難以認識清晰，很多環節不好逾越，難以理解，還會影響到學習的積極性；另外，學生已有的經驗認為鹽溶液應該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識”常常根深蒂固，一時難以通過教師的簡單講解來改變，這是教學的不利因素。
三、教學設計策略
1．建構主義教學觀認為，教學的核心任務不是如何把現成的知識傳授給學生，而是如何激發出學生原來的相關知識經驗，促進知識經驗的生長，促進學生的知識建構活動。科學探究是在化學教學中有利于促進學生知識的主動建構，有利于提高學生科學素養。
在教學設計中力求讓學生感悟如何利用已有化學知識和經驗的進行“猜想和假設”，并學會對“猜想和假設”進行合理性剖析，進而培養學生“猜想與假設”的能力，有利于發展學生對科學探究活動的認識能力。
從生活常識和工業生產中的實際問題出發設計問題情境，引發認知沖突，激發學生探究的欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發學生猜想與假設，實驗與探究、交流討論，探究鹽類水解的本質，主動建構對鹽類水解的認識，促進學習素養和能力的提升。
2．本節課設計主要體現兩條主線。一是知識的內在規律線，即按照知識的內在邏輯順序進行教學設計。鹽類的水解既是概念性知識又是程序性知識，牽涉到鹽類水解概念的'建立、概念的解釋和說明、概念的本質的理解、鹽類水解影響因素的探究及應用等，實質上就是概念的同化過程，只不過鹽類水解影響因素的探究及應用是下一節課的內容，本節課不做探究。
概念的建立要從生活中和實驗的事例出發，設計探究的問題，引起學生的關注和興趣，激發求知的欲望，通過探究的問題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線是學生的認知規律線，主要是遵循由易到難，由淺入深的認識順序設置遞進性問題，使學生的學習在不知不覺中進行，問題滲透到學習的每一個環節，問題的解決過程，就是知識的主動構建過程，在完成一個個問題的同時，難點就被逐一克服，目標教學任務也就得以達成。
還要遵循的認知規律就是由個別到一般再到個別的認知規律，鹽類水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來，應建立在大量鮮活的生產、生活和科學實驗的實例基礎上的，由實例引出問題，實驗探究分析問題，總結歸納形成概念和規律，深入分析認識概念的內涵和外延，內化知識，指導實際問題的認識和解決即知識的綜合應用，深化對重點知識和概念的理解，從而達成教學任務。
3．重點的呈現及難點的突破
鹽類的水解原理是化學基本理論的重要內容之一，在生產、生活中有著廣泛的應用，它是本節課教學的重點；而鹽類的水解是水的電離平衡和化學平衡移動原理的綜合應用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學生較難理解，它又是這節課教學的難點。在教學設計上除了合理設計兩條主線通過合作探究強化重點和克服難點外，在本節教學課前設計先學提綱，讓學生自主先學，課中還設計問題進行先學檢查。
通過演示實驗，直觀感受歸納出鹽溶液酸堿性的規律，對“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進行分析討論，引導歸納鹽類的水解原理；另外以問題為線索，通過創設問題情境引起學生的認知沖突，圍繞問題展開小組合作，進行交流討論，實驗探究，分析解決問題，從而克服難點和突出重點，也提高了合作能力和解決問題的能力。
4．教學流程的預設
四、教學程序安排
1．創設問題情境，引入課題
首先展現了日常生活中遇到的問題創設情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問題讓學生產生認識沖突，激發學生的學習熱情和求知欲，為學習活動的開展奠定良好的心理基礎。
2．提出問題
用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會發現都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問題，引導學生思考、實驗探究，進一步調動學生繼續探索的積極性，體現學生的主體地位。
3．解決問題
結合實驗圍繞上述大問題，將其細化為三個小問題：①醋酸鈉溶液中存在著幾種離子？②那些離子之間可能相互結合，對水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過問題的梯度表征，引導學生形成正確思考問題的思路，在實驗事實的基礎上學生自主探究、分析解決問題，小組內合作、相互評價與自我反思，學生可以較順利的將所獲得的新知識與自己已有的知識體系構建聯系；且在此基礎上運用動畫模擬展示“溶液中微觀粒子的相互作用，從而導致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學難點。
4．獲得知識
在已有認識的基礎上構建理論知識，歸納總結鹽類水解的定義、實質，并感受知識的獲得是在問題解決中進行的。這些認識來自于學生自身的體驗，因此學生不僅“懂了”，而且“信了”。從內心上認同這些觀點，進而能夠主動內化為自己的知識、能力、情感，并融入到學習活動中去。
5．總結、鞏固練習
再次提出本課開始時的兩個問題，要求學生做出合理的解釋，培養學生利用獲得的知識解決實際問題的能力。
五、教學設計
【自主先學】閱讀教材57-62頁，思考討論：
1．為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？
2．什么是鹽類的水解？有什么規律？能否舉例分析？
3．鹽類的水解有何應用？
【教學過程】
【先學檢查】
1．在洗刷餐具時，會用到“純堿”這種物質。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？
2．下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？
3．根據形成該鹽的酸和堿的強弱，對所給鹽分類？
4．根據實驗結果，歸納其與鹽的類型間關系，從電離平衡角度分析原因。
【問題設置】1.為什么純堿溶液顯堿性呢？
【合作探究】一、探究鹽溶液的酸堿性
【實驗演示】
【問題設置】2．實驗表明，強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？
【活動與探究】二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
【問題設置】3．為什么CH3COONa溶液呈堿性？
【板書】1、CH3COONa溶液呈堿性（強堿弱酸鹽）
【交流討論】（1）CH3COONa溶液中存在著幾種微粒？為什么?
�。�2）寫出CH3COONa溶液中的電離方程式
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
（4）寫出相關的方程式。
�。�5）醋酸鈉的水解反應與氫氧化鈉和醋酸的中和反應是否可逆？哪一種程度大？
�。�6）CH3COONa溶液離子濃度大小關系怎樣？
【板書】
【問題設置】4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？
【板書】2.NH4Cl溶液呈酸性
【深化拓展】（1）NH4Cl溶液中存在著幾種微粒？
（2）寫出NH4Cl溶液中的電離方程式
�。�3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？
�。�4）寫出相關的化學方程式。
�。�5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關系怎樣？
【交流匯報】
【總結提升】三、鹽類的水解
1．定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結合生成弱電解質的反應。
【深化拓張】1．從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質是什么？
2．鹽類水解的類別？溶液的性質？
3．鹽類水解的規律是什么？水解的特點是什么？
【交流匯報】2．類別：
�。�1）強堿弱酸鹽水解呈堿性
�。�2）強酸弱堿鹽水解呈酸性
�。�3）強堿強酸鹽不水解
（4）弱酸弱堿鹽水解較復雜
3．鹽類水解的規律：誰強顯誰性，誰弱誰水解，越弱越水解，不弱不水解
4．特點：程度小、可逆、吸熱
【即練即評】
1．碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產生？為什么？
2．氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產生？為什么明礬能凈水？
【交流匯報】
5、水解離子方程式的書寫
【作業】略
六、教學反思
1、組織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。以問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，有利于學生理解鹽類水解的本質。
2、以小組合作、交流討論、交流匯報、深化拓張的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，可以提高學生靈活運用知識的能力。
化學說課稿15
一、說教材
本節課的課標是以海洋資源為明線，知識構建為暗線，但始終貫穿了一條方法線：即混合物的分離方法。
本節課是對前面課時所學原理的應用，利用溶解度、溶解度曲線、結晶等知識的生長點，幫助學生很好地理解粗鹽提純的原理，也將第一節《海洋化學資源》、第二節《海水“曬鹽”》的知識建構體系更加系統化；同時，本節所學知識和研究方法將為本單元的探究活動“粗鹽中難溶性雜質的去除”的學習做好準備，起到了承上啟下的作用。另外，本實驗也對溶解、過濾操作起到很好的復習鞏固作用，幫助學生總結學習過的混合物的分離方法的同時并提升出一般思路，將以觀念為本的教學體現出來。
二、說學情
前面的學習中，學生對海水曬鹽的方法已經有所了解，同時，學生已經了解了蒸發、過濾等分離混合物的原理，這些都為本節課的教學奠定了基礎，所以通過小組合作的方式，不僅做到資源共享，而且做到智慧共享，不斷完善孩子們的想法，并滲透從混合物中提純和分離物質的思想和方法。
三、說教學目標及重難點
1、通過分析海水曬鹽的方法及海水中的離子，了解粗鹽的成分，通過了解粗鹽不能直接利用到生產生活當中，使學生理解粗鹽提純的意義。
2、通過去除粗鹽中雜質問題的解決，歸納出混合物分離的方法并提升總結出分離混合物的一般思路，由于學生提煉整合知識的水平不高，我認為這也是本節課的難點。
3、根據生活經驗和本節學習，學生能彼此交流食鹽的用途。重點體現了“從生活走向化學，從化學走向社會”的課程理念。通過比較反應物和生成物的化學式知道體現了元素的守恒觀，潛移默化地幫助學生建立化學的學科觀念。
四、說設計理念
1.尊重學生的.認知規律
2.遵循知識的發展規律
3.以問題情景驅動科學探究活動
五、說教法學法
教法：主要是通過：發現問題---提出問題---討論問題---解決問題---總結問題等活動過程，師生雙方相互配合，相互了解，這樣充分調動學生的學習積極性和主動性，激發學生學習化學的興趣，體驗學習化學的快樂，使學生學會“自主學習、合作學習。
學法：（1）實驗探究法。從探究中發現問題，分析問題，從而提高解決問題的能力。（2）合作學習法。讓學生分組討論實驗方案，使學生在交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。
六、說教學過程
我主要設計了四個環節：一創設情境激情導入；二學習之旅,這里又分為三部分：一是發現之旅二是探索之旅三是應用之旅。這是本節課的重點內容；三構建知識網絡，交流收獲，這是本節課的難點內容；四課后延伸，反饋練習。通過解決問題達到學以致用的目的
【第一環節：創設情境，激情導入】
這節課的內容與食鹽有關，如何做到教師善導，學生易入？我讓學生從回憶海水曬鹽的原理開始，目的之一是讓學生明確“蒸發”這種分離混合物的的原理。其二是讓學生明確此法得到的鹽是含有雜質的粗鹽。而粗鹽在生產生活中的利用價值不高，由此使學生明確“粗鹽提純”的意義。知道本節課的主要學習任務。
【第二環節：學習之旅】”
這節課的主要任務是將粗鹽提純為精鹽。要解決這個任務我將學生始終置身于情境中，將學習的過程變為一個旅程，我設置了三個板塊：發現之旅、探索之旅、應用之旅。
板塊一：發現之旅
要除去粗鹽中的雜質首先必須知道雜質是什么？所以，我引導學生通過分析“曬鹽的方法”及“海水中的離子”的有關圖片，使學生明確粗鹽中既有不溶性的泥沙又有可溶性氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質。此活動的另一個目的是培養學生通過識圖獲得信息的能力。明確探索之旅的任務。
板塊二：探索之旅
任務一、除去不溶性的泥沙。
要完成此任務，我先讓學生以小組合作的形式討論出實驗方案，然后交流方案，交流的過程中主要思考以下問題1、除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是什么？2、除去泥沙的操作是什么？你的依據是什么？據此，使學生明確“過濾”分離混合物的原理。接下來再讓學生思考過濾需要哪些儀器？操作中需要注意哪些問題？然后讓學生構思出裝置圖。以此完成了舊知識的復習。為后面到實驗室中去做好準備。3、過濾后的液體為什么用蒸發結晶而不用降溫結晶？據此，加深對“蒸發”這種分離混合物的理解。并啟發學生思考：蒸發過程中需要哪些儀器？注意哪些問題？最后和學生一起總結從海水中得到粗鹽，是第一次結晶，而從粗鹽中得到食鹽是第二次結晶，這種提純粗鹽的方法就是重結晶法。并用圖片呈現重結晶在生產生活中的應用，目的讓學生認識到化學與社會發展的密切關系。
任務二、除去粗鹽中的可溶性雜質。
這里我讓學生先自讀課本68頁多識一點，然后討論以下問題：
1、加入的試劑有哪些?作用分別是什么？ 為什么是過量的？
2、除去粗鹽中的可溶性雜質的方法是什么？
3、能否將氯化鋇換成硝酸鋇？為什么？
完成以上三個問題的討論交流后讓學生寫出反應過程中涉及到的反應方程式。再思考總結化學方法除雜質的原則，然后再結合前面兩個板塊的研究總結出混合物分離提純的思想和方法。使思想得到升華。
板塊三、應用之旅
食鹽的用途。
首先讓學生思考制得的食鹽有什么用途？學生暢所欲言，再此我再以信息沖浪的形式給學生加以補充氯化鈉對身體的作用，以及工業用途和農業用途等，在此我特意讓學生寫出幾種物質的化學式，讓學生分析體現了怎樣的化學觀念？個別學生如果沒分析出來，我就讓他們看看反應物和生成物的元素種類，符合質量守恒定律，體現了元素的守恒觀。
為了解教學目標達成情況，設計了一組富有梯度的習題，用到了物理方法和化學方法。并且采用競賽搶答的形式來激發學生興趣，培養學生的思維能力及靈活運用知識解決具體問題的能力。
最后讓學生進行思維碰撞交流收獲，構建出本節課的知識框架。重點是讓學生明白化學是一門認識物質，改造物質，應用物質的學科。
作業的設計的目的是通過解決問題達到學以致用的目的。
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