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作為一名教職工，時常需要用到說課稿，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。說課稿應該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的初中化學說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學說課稿1
一、教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現(xiàn)實生活聯(lián)系密切，是中考中基礎(chǔ)題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實際的知識。
二、教學目標
基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的通性和用途，認識酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；知道復分解反應及發(fā)生的條件；會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學生總結(jié)知識，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養(yǎng)學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內(nèi)多知識點的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。
3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；樹立保護環(huán)境、關(guān)心愛護環(huán)境的意識。
三、教學重點、難點
1、教學重點：理解酸堿鹽的概念，通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質(zhì)進行對比總結(jié)，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應發(fā)生的條件和應用，培養(yǎng)學生對類似酸堿鹽的性質(zhì)進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：理解酸堿鹽的概念，掌握復分解反應發(fā)生的條件和應用，根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)分析常見離子的檢驗，培養(yǎng)學生的綜合思維和發(fā)散思維能力。
四、教學方法選擇
為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法，即先給出實驗題例，通過對題例的探究暴露錯誤，討論發(fā)現(xiàn)問題，帶出知識點，引出方法，由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，應用能力，實現(xiàn)有目的有針對性的`復習。
五、教學過程設(shè)計
圍繞教學內(nèi)容中的重點，難點精心設(shè)計編排一些具有針對性的提問，實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。引入課題：由前面物質(zhì)分類中的化合物引入，這節(jié)課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質(zhì)和用途，酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應的條件。
1、常見的酸堿鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質(zhì)的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，敘述酸、堿、鹽的概念，認識實驗臺上提供的物質(zhì)的類別，為下一個活動打
2、酸堿鹽的通性和反應發(fā)生的條件
再由用途體現(xiàn)性質(zhì)過渡到化學性質(zhì)的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質(zhì)有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應，觀察并描述實驗現(xiàn)象，并正確書寫有關(guān)反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的通性。從所寫的化
學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念和反應發(fā)生的條件。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，提問，下面這個探險隊員硫酸怎樣走出小山？請你幫幫忙給他指指路。根據(jù)學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸的化學性質(zhì)。再由學生寫出相關(guān)的化學方程式，鞏固復分解反應和置換反應發(fā)生的條件，在興趣、討論、質(zhì)疑中愉快的學習，培養(yǎng)學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。最后讓學生利用堿、鹽的化學性質(zhì)幫助氫氧化鈣、硫酸銅順利通過小山，作為課后探究，讓學生鞏固酸堿鹽的知識讓學生學會審題，學會探究，學會解答開放性題，培養(yǎng)探究能力和分析解決問題的能力。
（四）總結(jié)評價與反思
讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設(shè)計進行反思回顧，整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節(jié)課將從物質(zhì)的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習下基礎(chǔ)。說出你最熟悉的一種物質(zhì)的用途。化能力。
初中化學說課稿2
各位評委：
大家好！
我是XX號選手，我今天說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將從以下幾個方面進行說課：
一、說教材
本節(jié)課是義務教育課程標準廣東教育出版社化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)《化學方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應的認識開始了從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。
過程與方法：初步學習用實驗方法來探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；能主動地與他人進行交流與討論，清楚的表達自己的觀點。
情感與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用；體驗科學研究是獲取知識的重要途徑；增強學生的探究欲
3、教學重點
通過實驗探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因。
4、教學難點
引導學生從宏觀到微觀的認識過程
二、說教法
本節(jié)課的教學地點放在實驗室里進行，把全班學生每兩人分為一個學習小組，本節(jié)課教學采用教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生對化學實驗處于比較興奮、好奇狀態(tài)，教學時要緊緊抓住這一點。
2、學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
（2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
四、說教學過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
化學變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學變化？引出問題一"在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？"
進而提出兩個探究實驗：
①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗。
②鎂條在空氣中燃燒前后的`質(zhì)量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。
【設(shè)計意圖】：從學生以前學過的化學反應入手，讓學生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導的。
問題三"根據(jù)以上兩個實驗，請你猜想"化學反應前后，參加反應的各物的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是什么？"
學生可能有三種猜想：
①化學反應后總質(zhì)量變小；
②化學反應后總質(zhì)量變大；
③化學反應后總質(zhì)量保持不變。"真理只有一個，同學們的猜想中哪一種是正確的呢？"
進入第二流程
（2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)
①確定探究內(nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內(nèi)容（注：為更加便于學生理解有氣體生成的化學反應的質(zhì)量關(guān)系，增加白磷燃燒實驗；由于課本所給的兩個實驗原理相同，學生探究時只對氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應進行探究，而對氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應不再重復）。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實驗二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計實驗方案
由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設(shè)計探究實驗方案。
③分組實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。
學生對探究實驗一設(shè)計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。"究竟哪一種方案的結(jié)論正確？"讓學生對方案展開評價。
【設(shè)計意圖】：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設(shè)計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴密科學，結(jié)論令人信服。
探究實驗二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
學生對探究實驗二設(shè)計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計。
兩個探究實驗的共同結(jié)果是——反應前后質(zhì)量不變。"為什么呢？"這是學生理解的難點，接下來就利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。
（3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
【設(shè)計意圖】：學生通過自己設(shè)計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。
接著提問"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？"通過討論，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
（4）聯(lián)系實際、學以致用
1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來相等，所以他認為水蒸發(fā)的過程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對嗎？
2、很多同學過生日時，都會點上漂亮的生日蠟燭：
①、寫出該化學反應的文字表達式，并指出反應物和生成物
②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系
③、當你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時還有大部分蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應的物質(zhì)？
④、通過上面的分析，你對"參加反應的物質(zhì)"、"質(zhì)量總和"有何理解？
3、水電解器中有150g水，電解一段時間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應的水的質(zhì)量是多少？
【設(shè)計意圖】：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
【設(shè)計意圖】通過本環(huán)節(jié)，使知識系統(tǒng)化并延伸到學習方法的歸納。
（6）課堂鞏固練習。在本環(huán)節(jié)設(shè)計5個習題，包括3個基礎(chǔ)題、1個實驗評價題和1個思考題，目的在于：在以實驗為基礎(chǔ)，引導科學發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究的基礎(chǔ)上，以學生為主體，促進知識內(nèi)化。
附：
基礎(chǔ)題
1、在化學反應前后肯定沒有變化的是（）
A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類
2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是（）
A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g
3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過程可以表示為：酒精+O2點燃CO2+H2O.根據(jù)這個表達式，有關(guān)酒精的說法正確的是（）
A、酒精中一定含有C、H、O三種元素
B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素
D、酒精是一種單質(zhì)
實驗評價題
4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應的文字表達式
根據(jù)表達式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？
②、觀察圖片，回答問題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解釋反應后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因
③、小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為、這個實驗不適合許多學生一起在實驗室同時操作，他的想法有道理嗎？
④、Mg+O2點燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為什么？
思考題：
5、有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說法是否有科學道理？
五、說板書設(shè)計：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變
原子的種類不變；化學反應前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。
三、應用
說課完畢，請各位評委批評指正！
初中化學說課稿3
一、說教材
1、教材的內(nèi)容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性；第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽檬菢O其廣泛的，學習好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學習和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過本節(jié)的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護作出了鋪墊。
2、教學目標
（1）知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離子。
（2）能力目標：通過實驗培養(yǎng)學生觀察探究能力，通過本節(jié)的學習讓學生設(shè)計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
（3）情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的'學習科學。
3、教學的重點和難點
（1）教學重點：濃硫酸的反應和根據(jù)實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
（2）教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析
二、學生現(xiàn)狀分析
本節(jié)課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。
三、說教法和學法
教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內(nèi)容和目的。
本節(jié)課堅持體現(xiàn)“以學生為主”和“教與學的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點：
1、采用多媒體獨特的教學方法為學生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學方法，則須教師
讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費時間和資源。
2、通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現(xiàn)給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。而后對實驗的現(xiàn)象進行討論，分析概括總結(jié)，難點得以突破。
3、結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什么呢？為什么品紅會褪色呢？然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣。又利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
四、說教學過程
本節(jié)課將運用現(xiàn)代化的教學媒體、實驗、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生的積極性。教學過程如下：
1、由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復習已學過的知識。
2、歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、演示實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質(zhì)化合價發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶并利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。
4、演示實驗，觀察實驗現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、教師進行小節(jié)
6、教師布置作業(yè)，使知識得以應用訓練
7、板書設(shè)計：板書設(shè)計力求突出重點，簡潔明了。
初中化學說課稿4
各位老師：
大家好，我是今天的XX號考生，我說課的內(nèi)容是《二氧化碳制取的研究》。針對本次說課，我將遵循新課程標準理念，輔于教育教學有關(guān)知識為指導，從說教材、說學情、說教學目標等七個方面展開說課。
一、教材分析
《二氧化碳制取的研究》選自人教版初中化學九年級上冊第六章課題二。本節(jié)課主要包括實驗室制取二氧化碳的原理和裝置探究，學生之前已經(jīng)學習過二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)，以及氧氣的制取，為本節(jié)課的學習打下堅實的基礎(chǔ)。因此，我將引導學生從已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，為之后學習其它的相關(guān)實驗做鋪墊。
二、學情分析
我所面對的是九年級的學生，他們擁有一定的知識基礎(chǔ)和認知經(jīng)驗。具有一定的分析問題解決問題能力，但是這些能力都不夠完善，因此我會在課堂中充分結(jié)合他們的優(yōu)勢，不斷的引導，讓學生能參與到我的課堂之中。
（過渡：基于我對教材和學情的分析，我確定我的教學目標如下。）
三、教學目標
1.能說出實驗室制取二氧化碳的原理，能根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)選擇合適的實驗儀器。
2.通過合作探究，總結(jié)二氧化碳實驗室制取實驗的一般步驟，提高分析問題解決問題能力。
3.體會實驗與化學的密切聯(lián)系，進一步增強對化學的學習興趣。
四、教學重難點
（過渡：教學是生命相遇、心靈相會的過程。本課的教學方法預設(shè)如下：）
五、教學方法
六、教學過程
好的導入未成曲調(diào)先有情，像磁石一樣，牢牢的吸引學生。采取復習導入的形式回憶氧氣的實驗室制取方式，進一步提問實驗室中二氧化碳又該如何制取。引起學生思考，引入新課《二氧化碳制取的研究》。
這一部分我會請學生閱讀課本思考實驗室制取二氧化碳的制備原理以及相關(guān)化學方程式該的書寫。
首先，提問制取氣體的實驗儀器選擇需要考慮哪些因素？預設(shè)學生能回答出從發(fā)生裝置考慮有反應物的'狀態(tài)、反應條件，從收集裝置考慮有生成氣體的密度和是否與水反應以及是否溶于水。
然后，我會組織學生針對氧氣和二氧化碳的性質(zhì)比較進行小組討論裝置的選用。引導學生分別從制取氧氣和二氧化碳的制取原理、反應物狀態(tài)、反應條件以及氣體產(chǎn)物的密度和是否溶于水以及與水反應等方面進行對比，最終參考氧氣的制取裝置，給出二氧化碳的制取裝置：反應裝置是固體與液體的不加熱反應裝置；收集裝置是瓶口向上排空氣法。
設(shè)置合理的小組討論，既能鍛煉學生分析問題、解決問題能力，又能突出重點、突破難點。
緊接著，我會在多媒體上展示多種實驗儀器，讓學生討論優(yōu)缺點，最后選擇最佳的實驗裝置。
最后，對于二氧化碳檢驗過程，學生能根據(jù)二氧化碳性質(zhì)總結(jié)出將氣體通入澄清石灰水進行檢驗。至于檢驗是否盛滿，學生可以得出觀察集氣瓶口燃著的木條是否熄滅來驗滿。
運用直觀的教學手段，建立宏觀的表象，符合學生的最近發(fā)展區(qū)，使知識化繁為簡，化未知為已知，從而突破重難點。
在本課的鞏固與拓展環(huán)節(jié)，組織小組討論根據(jù)二氧化碳和氧氣的制取總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法。
小結(jié)：為了了解每個學生對本節(jié)課的掌握程度，采取隨機提問的方式進行總結(jié)。
作業(yè)：課后查詢資料還有哪些方式可以制取二氧化碳，可以選取哪些實驗儀器。
開放性的小結(jié)和作業(yè)可以檢驗學生學以致用的能力，同時訓練邏輯思維能力。
七、板書設(shè)計
最后介紹一下我的板書設(shè)計，采取提綱式的板書，本著直觀、簡潔、清晰、明了原則。
初中化學說課稿5
一、學情分析
教學對象為我校初三年級53、64、65班的學生，我校為省級示范性中學；三個班學生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協(xié)作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學習中，學生已經(jīng)具有以下一些知識：
1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳；
2、活潑金屬與酸的反應；
3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。
4、酸堿指示劑
5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)
這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質(zhì)具有相似性？而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象→本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。
二、教材分析
（一）版本：人民教育出版社《化學》九年級下冊
（二）教材所處地位：
本節(jié)課內(nèi)容處于第十單元《課題1常見的酸和堿》第二課時，在第一課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學性質(zhì)。在酸的化學性質(zhì)中，酸與指示劑作用——應用性知識
酸與活潑金屬反應——復習性知識
酸與金屬氧化物反應——新知識
而酸與堿反應（中和反應）放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。
《酸的化學性質(zhì)》是在學生對一類物質(zhì)化學性質(zhì)的概括，而且是學生第一次概括一類物質(zhì)的化學性質(zhì)，它對學生今后學習“堿的化學性質(zhì)”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的指導作用，而且對于培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學性質(zhì)》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。
（三）《化學課程標準》的要求：
1、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途
2、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
（四）重點、難點的確定
（1）重點的確定
根據(jù)《化學課程標準》的要求，酸的化學性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。
（2）難點的確定
用微觀粒子解釋酸的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因。
（五）課型：新授課
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：
（六）教學目標
知識與能力：
1.了解酸的涵義。
2.了解酸的化學性質(zhì)（本節(jié)課的教學重點）。
3.使學生逐步懂得從個別到一般的.認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。
4.培養(yǎng)學生基本實驗技能、協(xié)作能力。
5.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。
過程與方法：
1、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法
2、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息
情感與態(tài)度：
1、實事求是的科學的科學態(tài)度。
2、保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
三、教法學法設(shè)計
為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設(shè)計：
1、貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學生的學習興趣。
2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。
四、教學過程設(shè)計
教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結(jié)合。結(jié)合本課的實際，對教學過程作如下的設(shè)計：
初中化學說課稿6
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用
《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學目標
（1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生對微觀世界的學習興趣，培養(yǎng)學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學重點、難點的確定及解決方法
（1）教學重點：離子的形成
（2）教學難點：離子的表示。
（3）教學重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學法：
1、學生情況分析
初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學習的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節(jié)課的學習中始終處于積極的學習狀態(tài)，在探索中學會學習。
2、教學方法
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學生認知情況，我對本節(jié)課的教學采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示NaCl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學法指導
在第三單元的學習中，學生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。
4、教學手段
采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學生微觀想象能力。
三、教學程序：
為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節(jié)課的教學任務。
（一）知識回顧、情境引入
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的.核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復習原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學習，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）
4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學習興趣。）
（二）引導觀察、啟發(fā)探究
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復訓練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示NaCl的形成課件，使學生認識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（通過課件展示，使學生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）
（三）聯(lián)想整合、形成體系
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領(lǐng)域的學習產(chǎn)生了渴望之情。）
（四）學用結(jié)合、展示個性
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發(fā)學生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結(jié)，同時也激發(fā)了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓練
四、教學評價
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學習心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設(shè)計
離子
一、離子的形成
二、離子和原子的關(guān)系
1、離子的定義
2、離子的分類
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
3、離子的表示方法和符號的意義
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
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