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高二化學說課稿離子反應

更新時間：2024-01-05 18:01:40

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高二化學說課稿離子反應

　　作為一名教學工作者，常常需要準備說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養和駕馭教材的能力。那么大家知道正規的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編為大家整理的高二化學說課稿離子反應，希望對大家有所幫助。

高二化學說課稿離子反應1

　　一、說教材

　　教材的地位和作用

　　本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

　　本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。

　　二、說目標

　　1．認知目標

　　①了解電解質和非電解質的概念;

　　②了解強、弱電解質的概念;

　　③了解離子反應和離子方程式的含義;

　　④了解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫。

　　2．技能目標

　　通過實驗，培養學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

　　3．德育目標

　　運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說重點、難點

　　本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的`理解及有關概念、理論和應用。

　　強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節的難點。

　　為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：

　　①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。

　　②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

　　③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

　　四、說教法

　　本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

　　教學程序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

　　學習程序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

　　教學過程

　　［提問］同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?

　　NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導電性

　　［小結］①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　［追問］在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　[演示]NaCl固體在水中的溶解和電離過程（fiash模擬）一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

　　［討論］下列物質中哪些是電解質?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結］應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質。

　　[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物

　　［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是

　　否相同?

　　(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

　　［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

　　[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同

　　［講述］電解質溶液導電能力

　　的大小決定于

　　溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數

　　溶液的溫度

　　當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

　　二電解質分類：強電解質和弱電解質

　　1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等

　　［歸納］強、弱電解質的比較

　　強電解質

　　弱電解質

　　電離程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下導電性

　　強

　　弱

　　物質類別

　　強堿、強酸、大多數鹽

　　弱堿、弱酸、水

　　化合物類型

　　離子化合物、某此共價化合物

　　某些共價化合物

　　大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是

　　［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?

　　［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業]復習、預習

　　希望同學們能夠認真閱讀高二化學說課稿離子反應，努力提高自己的學習成績。

高二化學說課稿離子反應2

　　各位評委大家好！

　　我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

　　二、學情分析

　　本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

　　能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

　　學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等。

　　三、教學目標的確立。

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

　　1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

　　2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

　　3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

　　四、教學重難點。

　　教學重點：

　　1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

　　2.認識離子反應及離子方程式的意義；

　　3.學會書寫常見的離子方程式。

　　教學難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學法：

　　學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

　　學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

　　教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

　　六、教學過程：

　　課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

　　教學環節

　　教師活動預設

　　學生活動預設

　　設計意圖

　　引入新課（演示實驗）

　　一、強弱電解質及電離方程式

　　【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

　　[講述]

　　燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

　　2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。

　　一、強弱電解質及電離方程式

　　強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱電解質的電離方程式的書寫

　　[講述]強酸、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

　　強調強弱電解質電離方程式書寫的不同

　　(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

　　燈泡的亮度為什么會不同？

　　電離方程式的書寫訓練

　　在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。

　　引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。

　　二、離子反應的特征。

　　離子方程式的書寫

　　[過渡]

　　既然，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

　　[演示實驗1]（ppt）

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

　　2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現象。

　　酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

　　二.離子反應：有離子參加的反應

　　[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

　　[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

　　[引導探究、歸納總結]

　　電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

　　如何書寫離子方程式？

　　[學生活動，分組實驗]

　　現有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發生的反應，書寫離子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

　　補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的'難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

　　這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。

　　引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？

　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

　　交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

　　指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

　　[整理與歸納]

　　1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

　　2.確定哪些微粒能夠發生相互作用

　　3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示

　　(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。

　　學生感受實驗現象

　　描述現象，解釋原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

　　分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

　　觀察實驗，分析現象得出結論

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

　　學生分組實驗，匯報實驗結果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現象一樣。

　　[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

　　學生猜測，設計實驗

　　觀察現象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　學生活動

　　教師適時引導，設計恰當的實驗。

　　引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

　　通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

　　培養學生對比、遷移、觀察、分析實驗現象的能力以及由現象看本質的能力。

　　對本節課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

　　不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

　　創設情景，

　　糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

　　實踐是檢驗真理的唯一標準。

　　讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

　　物質是實際存在的

　　物質是聯系的

　　物質是相互轉化的

　　方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養學生唯物主義的物質觀。鞏固新知

　　溫故而知新

　　[交流活動]

　　你的收獲

　　通過本節課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？

　　你通過哪些方法獲得了新知?

　　思維拓展

　　在本節課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

　　[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）

　　學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

　　學以致用，感受成功的喜悅，培養預習的習慣，培養學生查閱收集資料的本領，培養學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

　　七、板書設計

　　板書設計（綱目式）

　　第三節離子反應

　　1.離子反應

　　（1）強弱電介質及其電離

　　（2）離子反應及其離子方程式

　　2.離子方程式的書寫

　　3.離子方程式的意義

　　八、教學設計反思

　　本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。