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化學說課稿

更新時間：2023-09-19 16:02:15

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　　作為一名教職工，時常需要編寫說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編精心整理的化學說課稿，希望對大家有所幫助。

化學說課稿1

　　一、教材分析

　　1、本節內容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一。

　　本節內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后，對以往知識點進行統攝整理和歸納總結，使之網絡化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。

　　2、教學重點和難點

　　重點：

　　⑴鹵族元素單質的化學性質

　　⑵某些鹵素化合物的性質

　　難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。

　　2、課時安排：一課時

　　3、教學目標：

　　知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X—的還原性強弱比較問題。

　　能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。

　　情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤于動手、勤于思考、開拓創新和勇于實踐的精神。

　　二、教學方法

　　1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

　　2、主要教學方法

　　①提問法——————————充分體現學生主體地位

　　②實驗法——————————增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。

　　③多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高。

　　三、學法指導

　　⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。

　　⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。

　　四、教學思路的設計

　　⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況

　　⑵知識網絡：

　　五、教學過程：（教學方法的體現和重難點的突破）

　　⑴㈠鹵族元素的原子結構特征

　　問題①“氯原子的結構有哪些特征？”——————直接導入

　　⑵㈡鹵素單質的性質

　　1、問題②“鹵素單質有哪些物理性質？”指導學生看書，復習相關內容。

　　設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。

　　2、學生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質？請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習。

　　3、例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性

　　⑶㈢某些鹵化物的性質

　　圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。

　　1、HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較

　　（請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題）

　　2、X—的`還原性

　　3、X—的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律

　　（要求學生根據用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價）

　　這一階段學生經歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。

　　⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質（體現結構與性質的辯證關系）。

　　⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系）

　　⑹評講例2，完成思考題。（突破難點）

　　①作為選擇題，如何快速完成？

　　例2評講—————

　　②從考查內容去判斷，要運用哪些知識？

　　思考題————————注意：所學知識如何靈活運用？（設計的順序由易到難）

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　　②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。

　　③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。

　　⑺總結本節課所復習的內容，布置作業。

　　六、板書設計

　　（一）鹵族元素原子結構特征

　　相同點不同點

　　（二）鹵族元素單質的性質

　　⑴物理性質（色、態、溶）

　　⑵化學性質

　　（三）鹵族元素性質

　　相似性遞變性

　　（四）部分化合物的性質（HX、X—等）

　　（五）常見鹵化物的用途。

　　七實驗安排、例題和思考題選取

　　實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

　　操作者（一胖一瘦兩學生）

　　⑵X—檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

　　操作者（學生）教師引導下注意量的問題

　　實驗設計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現象如何？

　　例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應？

　　⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質的組成可能是（）

　　①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

　　③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

　　A①②B①②③④c①②③D②③④

　　思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？

　　⑵如何利用KI

　　淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIo3？

　　⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？

化學說課稿2

　　今天我說課的內容是《化學鍵》的第一課時《離子鍵》，根據新課標的理念，本次說課包括：說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、及教學反思。

　　說教材：

　　1、本節地位及作用

　　這次的教學課題是人教版必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時《離子鍵》，主要講述了離子鍵的含義，形成過程和形成條件。本節課是《化學鍵》的一部分，學生通過學習可以進一步認識性質和結構的關系。由于前面已學習了元素周期表，可以引導學生根據元素周期表的位置與原子結構和元素性質的關系，進而分析離子鍵的形成。這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。若能在這章的學習中很好掌握變化規律及學習方法，并能把這些規律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。

　　2、教學目標

　　根據素質教育的要求和新課改的精神，我確定教學目標如下：知識技能:通過對NaCl形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。學會用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

　　情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題，結合教學培養學生科學的學習方法

　　3、重、難點

　　離子鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的

　　重點：離子鍵和離子化合物的涵義

　　難點：用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。

　　說學情：

　　高一學生思維活躍個性鮮明，參與意識強，有一定獨立思考能力。但知識的儲備不充分，思維能力還有待提高。雖然他們在初中已學習了物質的微觀構成，知道物質是由原子，分子或離子構成，原子可通過得失電子，或共用電子對構成物質。簡單分析離子化合物的形成過程。也能畫微粒結構示意圖。但是學生的空間想象能力、對抽象理論知識理解能力還是比較弱。所以必須設法把理論直觀化，化難為易，充分調動學生興趣，使之主動投入到整個教學過程中才能取得較好的效果。

　　說教法：

　　根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-討論式教學方法并充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。作為物質組成的重要理論，離子鍵是一個純理論、極其抽象的知識。對于學生來說，離子鍵沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-討論式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的'認知需求，激發學生的學習動機。

　　另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大，通過動畫、圖片等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

　　說學法：

　　（1）在本節教學中我著重突出了對學生的引導。在教學過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識得以鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重提高自己對實驗的觀察，分析的能力。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　說教學過程：

　　（一）引入：

　　從學生身邊熟悉的知識入手，讓他們能很快并清楚地體會什么是作用力，從而引出新知識。

　　首先請學生回答：我們在初中已經學習過，物質是由哪些微粒構成的呢？（學生回答:分子、原子和離子）

　　然后又提出這些微粒又是怎么樣構成物質的呢？由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發探究意識。

　　（二）新課教學：

　　接著由金屬鈉與Cl2實驗，學生觀察實驗現象。讓學生思考這這個實驗的微觀實質是什么,并要求畫出鈉和氯的原子結構示意圖。思考氯化鈉是怎樣形成的。然后可以提出在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作用力？陰、陽離子結合在一起，彼此的電荷是否會中和？由四個問題引出這節課的教學內容—離子鍵。而這四個問題可以吸引學生的注意力，引導學生積極思考透過實驗現象，探究變化本質，從感性認識，到理性認識，激發學生學習興趣和求知欲。培養學生學習化學的科學方法。

　　然后引導學生思考哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？并引出怎么樣用簡單的方法表示這些離子，然后帶領學生熟悉電子式的書寫，練習硫原子，硫離子，溴原子，溴離子的電子式，使同學們能確實掌握電子式。而這些練習可以培養學生獨立解題能力，檢查學生對新知識的掌握程度。從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發生變化生成NaCl的過程，通過對NaCl形成的討論，思考并理解用電子式表示離子化合物的形成過程。從原子結構入手，可以培養學生抽象思維能力、合作意識、分析綜合能力。學生討論完成練習氧化鎂和硫化鉀的形成過程，并進行歸納。鞏固新知識展示學生的習題幫助學生及時糾正錯誤

　　(三)小結歸納，拓展深化

　　我的理解是，小結歸納不應該僅僅是知識的簡單羅列，而應該是優化認知結構，完善知識體系的一種有效手段。我用通過本節課的學習，你學會了哪些知識？這個問題來進行總結。

　　（離子鍵及離子化合物的概念，離子化合物的形成過程。）

　　(四)布置作業，提高升華

　　以作業的鞏固性和發展性為出發點，我布置了作業用電子式表示下列離子化合物的形成過程：CaCl2、MgO、NaF，總的設計意圖是反饋教學，鞏固提高。

　　以上幾個環節環環相扣，層層深入，并充分體現教師與學生的交流互動，在教師的整體調控下，學生通過動腦思考、層層遞進，對知識的理解逐步深入，使課堂效益達到最佳狀態。

　　教學反思：

　　本節課堂教學采用了多種教學手段如演示實驗、多媒體等輔助教學，在學生已有的知識基礎上，用問題設置情景，把握教學梯度。在每個新知識點學習之后都及時配置習題，鞏固新知識，檢查學生對新知識的掌握情況，引導學生完成新知識的學習。在教學過程中，培養學生觀察能力，合作學習的能力，獨立解題能力以及歸納總結能力，能取得很好的教學效果。

　　以上，我從教材、學生情況、教學方法、學習方法、教學過程、及教學反思六個方面對本課進行了說明，我的說課到此結束，謝謝各位評委老師。

化學說課稿3

　　各位評委老師大家好：

　　今天，我說課的內容是人教版《普通高中課程標準實驗教科書化學（必修2）》第二章《化學反應與能量》第一節《化學能與熱能》的第一課時。

　　下面我將從教材分析、教學方法、學法指導、教學程序幾個方面談談關于本課的設計：

　　一、教材分析

　　1、在教材中的地位和作用

　　本節內容屬于化學反應原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，還將從科學概念的層面和定量的角度系統深入地再學習。根據課程標準，在此只籠統地將化學反應中吸收或放出能量的原因歸結為反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。如此安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。

　　關于化學能與熱能的相互轉化，側重討論化學能向熱能的轉化，主要考慮其應用的廣泛性和學習的階段性。選材上盡量將化學原理與實驗、實例相結合，對化學概念或術語采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現，以降低學習的難度，同時注意與學生經驗、社會發展、高新技術、化學史實相聯系。

　　能源與人類的生存和發展息息相關。本節通過對化學能與熱能相互轉化的探討，使學生感悟到化學反應在人類利用能源的歷史過程中充當的關鍵角色，初步樹立起科學的能源觀，形成將化學能與熱能相互轉化的化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學能有關的社會和生活問題做出合理的判斷。同時通過【思考與交流】使學生對化學反應的特征有進一步的認識，增進學生對化學科學的興趣，幫助學生體會化學學習的價值。

　　2、教學目標

　　⑴知識與技能：知道熱能是化學反應中能量變化的主要表現形式；通過實例和實驗，形成吸熱反應和放熱反應的概念；能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

　　⑵過程與方法：在化學實驗的基礎上，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力；嘗試與人合作，增強團隊精神；學習運用觀察、實驗的方法獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進行加工。

　　⑶情感態度與價值觀：通過實驗激發學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅；培養將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。

　　⑷本節教學重難點

　　重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

　　難點：吸熱反應和放熱反應概念的形成及科學能量變化觀的建立。

　　二、教學方法及模式

　　本節課的教學可分為三個課堂教學單元：理論思考教學，實驗探究教學，實際應用教學。

　　這三個教學單元互相聯系，同時又各自平行獨立，其中任何一個單元都可以作為教學切入點進行課堂整體教學。本節我采用以實驗探究教學作為切入點的教學思路。

　　這一教學思路強調的是科學研究的一般過程，即應用實驗創設教學情境，引發學生發現并提出新的問題，設計并進行實驗用以收集、整理事實和數據，再得出結論，抽象出吸熱反應和放熱反應的概念。在第二課時中上升到理論高度去進一步理解概念，最后應用到實際中去。整個教學過程即是一個完整的科學探究過程。

　　化學是以實驗為基礎的學科，通過實驗不僅能幫助學生形成化學概念，理解化學反應原理，更重要的是培養學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。根據本節知識特點和高一學生實際，本節擬采用三種教學方法。

　　⑴演示講授法演示主題→典型現象→科學結論→遷移應用

　　⑵實驗探索法實驗→現象→分析現象→引出新知識

　　⑶設疑遞進法

　　設疑→解難→再設疑（知識加深）→再解難（突破難點，總結規律）

　　為了突出本節的教學重點化學能與熱能之間的內在聯系，我利用多媒體演示將零散的見聞集中化，采用演示講授法和設疑遞進法相結合的方式加深學生的理解。對于另一教學重點化學能與熱能的相互轉化，我采用實驗探索法培養學生觀察、探究、歸納和演繹的實驗能力。

　　三、學法指導

　　根據學生的.知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，本節采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導學生觀察時，強調四個問題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結合，邊觀察邊思考，善于發現問題；第四，要有客觀而詳實的記錄。

　　四、教學程序

　　1、創設情境，提出問題

　　首先教師演示“滴水生火”的實驗——Na2O2與H2O的反應。

　　問題：水能生火的原因是什么？此反應除了得到NaOH和O2，還有什么生成？

　　這一環節初步培養學生的實驗觀察能力，在觀察實驗現象時注意目的明確，淡化對反應產物的觀察，注重對能量變化的觀察。

　　2、展示素材，師生互動

　　展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。

　　問題：化學反應中的能量變化通常都有哪些表現？

　　明確熱量的變化是化學反應中能量變化的主要表現形式。

　　這一環節初步鍛煉學生運用觀察、比較、歸納等方法分析問題的能力。

　　3、動手實驗，觀察現象

　　問題：化學能與熱能如何相互轉化？

　　實驗2—1、2—2、2—3是教學中非常重要的課內教學資源，為了最大限度地發揮其教學價值，我在這里將以上實驗安排為學生分組實驗。

　　4、深入思考，突破難點

　　經過分組實驗，學生有了完整豐富的感性認識后，引導學生進行高質量的理性分析。通過學生匯報、小組內交流、填寫實驗報告等多種多樣的形式，給學生創造機會學習對現象的描述和分析、對實驗事實和數據的處理、依據事實和數據進行抽象等科學方法。

　　例如：通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。

　　對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？

　　本質分析──三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

　　由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是的反應，屬于，其離子方程式都是：。所以，可提出推測______________。由于三個反應中H+和OH—離子的物質的量都相等，則生成水的物質的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　形成概念：稱為中和熱。

　　使學生明確吸熱反應和放熱反應的概念；常見的吸熱反應和放熱反應都有哪些。

　　問題：⒈許多吸熱反應需要加熱，那么需要加熱的反應一定是吸熱反應嗎？

　　⒉許多放熱反應是在常溫下進行的，那么常溫下進行的反應都是放熱反應嗎？

　　⒊放熱反應一定都是在常溫下進行的嗎？

　　通過這些問題引導學生加深對吸熱反應和放熱反應的認識。

　　問題：為什么化學反應會放熱或吸熱呢？

　　突破難點，明確規律，使學生明確化學反應遵循能量守恒定律，化學反應中吸收或放出熱量決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

　　5、創造思維，創新實驗

　　為了能使實驗教學進入高層次的創造性實驗和創造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰性的學習問題和任務，供學生在課外深入學習，為選修模塊和大學階段的學習打下基礎。

　　6、課堂小結和練習

　　⑴知識方面

　　⑵學法方面：回顧本課由個別到一般的歸納方法；從現象到本質，從感性到理性的探究過程。

　　【課堂反饋練習】1、2、3、4

　　7、布置作業

　　讓學生課后練習化學鍵知識，思考化學反應中“化學鍵的破與立”與化學反應中能量變化的關系，為下一課時的理論思考教學做好鋪墊。

　　新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是我們在課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。帶著社會生活的體驗走進課堂的學生們，將于下一課時再帶著化學課堂的收獲走向生活實踐，實現了學習與生活的有機銜接，課堂教學也煥發出強大的生命力。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予批評指正。

化學說課稿4

　　一,教材分析

　　鎂和鋁這一節在整個章節中最為基礎，也是考試中的重點。金屬鎂和鋁和我們的生活息息相關，是重要的化工原料，有著廣泛的用途，所以學好這一節，對中學化學的學習，酸，堿知識點的鞏固，有著很大的幫助。

　　二，教學目標

　　依據考試大綱，教材大綱，我設定了如下目標：

　　1．知識目標

　　（1）了解鎂，鋁的物理性質及原子結構比較

　　（2）掌握金屬鎂，鋁的化學性質，掌握化學性質與它們原子結構之間的聯系

　　（3）掌握鋁的幾類重要化合物及其制備，用途

　　（4）復鹽。明礬的成分，物理化學性質及用途

　　（5）與鋁及其化合物兩性有關的計算和圖像分析

　　（６）合金及其特點（定義、熔點等）

　　2，能力目標

　　通過對實驗現象的觀察，分析培養學生的動手觀察能力，比較思維能力，歸納分析能力

　　3，思維目標

　　使學生懂得事物之間是辨證統一的思想

　　４、根據學生的認知思維心理學，在這個年齡，學生的抽象思維還未完全形成，還須借助實驗現象來學習新的內容

　　三，重點，難點，疑點及解決方法

　　１，重點

　　（1）鎂，鋁的化學性質——鎂和鋁的最外層電子數目較少，易失去電子而表現出較強的還原性。同時由于鎂的原子半徑略大于鋁的原子半徑，所以鎂的'還原性略強于鋁。

　　（2）鋁的特性——鋁單質在常溫下遇濃硫酸，濃硝酸鈍化。鋁既能與酸反應又能和強堿進行反應。

　　（3）三氧化鋁，氫氧化鋁的兩性——既可與酸、又能與堿反應生成鹽和水的性質

　　2．難點

　　鋁的特性及氫氧化鋁的兩性。

　　3．疑點

　　（1）鋁和氫氧化鈉的反應。在這個反應中，其本質是鋁先和水反應，生成的氫氧化鋁可溶解在氫氧化鈉溶液中，從而促使了反應的進一步進行，所以反應的氧化劑為水而不是氫氧化鈉

　　（2）對氧化鋁、氫氧化鋁兩性的理解

　　四，說程序，說教法

　　為完成以上教學目標，我設置了以下教學程序：

　　1．聯系實驗問題，引入新課

　　先將鋁和氫氧化鈉反應，在將鋁和鹽酸反應，讓同學們觀察實驗，再聯系初中所學的，金屬只能和酸反應，但未提到金屬和堿進行反應，從而引出兩性金屬鋁。有了這一引入，學生的情緒就會被調動起來，引起學生的求知欲。

　　2．新授課的教學方法

　　通過學生閱讀自學，老師演示實驗來探究引導學生學習鎂，鋁的化學性質。

　　（1）首先找出鎂和鋁兩塊金屬，讓同學們試著觀察它們，然后研究它們的物理性質，引出原子結構示意圖

　　（2）新舊知識聯系，總結出鎂鋁和氧氣，其他非金屬氧化物等的反應

　　（3）在介紹鋁與堿的反應時，可先做實驗，再指導學生觀察思考，并從電子轉移的角度分析得出其反應實質，書寫化學方程式

　　（4）對于氧化鋁，氫氧化鋁的兩性，可以在做實驗的基礎上分析出反應過程并書寫化學方程式，同時引導學生從理論上予以解釋。

　　3．鞏固練習

　　4．師生共建網絡

　　5．學生自評

化學說課稿5

　　今天我說課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時。

　　本節課我主要采用課本知識結合實驗的方法，引發學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發學生思考，培養學生觀察實驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。

　　一。教材分析：

　　1。教材的地位和作用：本節是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律的需要；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。

　　2。教學的重點和難點：

　　重點：氯氣的物理和化學性質

　　難點：實驗現象的觀察和分析

　　二。目標分析：

　　鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知識目標：知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；了解氯氣的用途。

　　能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

　　情感目標：通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質。

　　三。過程分析

　　1。學習氯氣的物理性質

　　首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質。

　　2。學習氯氣的化學性質

　　是本節課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。

　　1。設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。

　　2。實驗驗證：

　　（1）與金屬的'反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產物溶于水又有什么現象？進一步加水又有什么現象呢？鐵燃燒的現象有什么不同的現象？

　　氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發學生的學習動機。

　　（2）與非金屬的反應

　　做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調動學生學習化學的興趣。

　　自來水能不能直接用來養金魚？為什么？通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

　　3。學法分析

　　通過這節課的學習，讓學生對氯氣有一定的認識，掌握氯氣的物理性質，通過現象看本質，分析和歸納氯氣的化學性質。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會寫化學方程式。培養學生觀察實驗，分析問題的能力，調動學習積極性，激發學習動機。

　　4。歸納小結，布置作業

　　（1）氯氣的性質為什么這么活潑？其電子結構排布？

　　（2）氯氣能與水反應嗎？會反應又生成什么呢？

化學說課稿6

　　一、說教材

　　1、地位、作用

　　《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。

　　本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

　　2、教學目標

　　1、知識與技能：

　　⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離;

　　⑵了解電解質和非電解質的概念;

　　⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;

　　⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

　　2、過程與方法：

　　⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

　　⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

　　3、情感態度與價值觀：

　　⑴發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件;

　　⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　3、教學重點和難點

　　1、教學重點

　　電解質(強電解質和弱電解質)及其電離

　　2、教學難點

　　電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。

　　二、說教法

　　本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　本節課主要采用的教學方法有：

　　1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、說學法

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。

　　四、說教學設計

　　1、課題引入：

　　本節課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。

　　2、新課教學：

　　講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。

　　(1)電解質與非電解質

　　①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區。

　　②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。

　　③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：

　　1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。

　　3、能導電的物質不一定是電解質。

　　4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。

　　5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質

　　(2)、電解質的類型

　　通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。

　　(3)、電離

　　分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的.了解微觀粒子的電離過程。

　　(4)、電離方程式

　　通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。

　　(5)、酸堿鹽的定義

　　請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

　　(6)、強電解質和弱電解質

　　利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。

　　五、說課綜述

　　以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

　　總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。

化學說課稿7

　　一、教材分析

　　通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

　　現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。

　　二、教學目標

　　【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；

　　理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；

　　了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。

　　【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。

　　【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。

　　三、教學重難點

　　【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用

　　【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫

　　四、學情分析

　　在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。

　　五、設計理念

　　本節課與日常生活、生產實際聯系得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的.培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。

　　六、教學方式

　　本節課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。

　　七、教學過程

　　組織教學導入新課

　　介紹化學電池的種類

　　展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。

　　制作氫氧燃料電池

　　總結本節課的收獲

　　課堂練習

化學說課稿8

　　一、教材與學情分析

　　（一）教材分析

　　【課標要求】

　　1、認識電解質溶液中的離子反應；

　　2、學習離子方程式的書寫。

　　（一）知識框架

　　高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板

　　（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。

　　（二）學情分析

　　1、知識儲備

　　2、學習特征

　　3、預測困難

　　二、教學目標與重、難點的確定

　　（一）教學目標

　　（1）知識與技能目標

　　1、離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；

　　（2）過程與方法目標

　　1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

　　2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

　　（3）情感態度與價值觀目標

　　1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

　　3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產生活的聯系。

　　（二）、重點、難點

　　重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

　　對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合。

　　難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破。

　　三、教學思路與教學過程

　　環節一：呈現科學史話，創設情境，提出問題。（3分鐘）

　　科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　[實驗探究]

　　步驟

　　現象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　環節二：學生分組實驗探究和交流總結（15分鐘）

　　【活動●探究】

　　實驗操作

　　現象

　　結論

　　1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

　　3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有氣體生成有水生成

　　2。離子方程式

　　環節三：設置與教學內容相吻合的小游戲（5分鐘）

　　小游戲——比比誰的“反應”快

　　派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。

　　手中離子能與“云朵”中的離子或物質發生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！

　　卡片上的離子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　環節四：螺旋上升的練習與應用，提升學習的空間。（10分鐘）

　　練習1寫出下列反應的離子方程式

　　（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

　　（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

　　總結：生成弱電解質的離子反應

　　（3）鐵與硫酸銅溶液反應

　　（4）鐵與氯化鐵溶液反應

　　總結：發生氧化還原反應的離子反應

　　練習3寫出下列反應的離子方程式

　　（1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應

　　關鍵：將少量的反應物系數定為1

　　（2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的NaOH反應

　　實踐◆應用

　　西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！

　　參考方案：

　　將兩個工廠做橫向聯合，把兩個工廠的污水按適當的`比例混合，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。

　　“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

　　話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發生

　　離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教學反思

　　1、教學預案與對策：

　　（1）多媒體教學無法實施；

　　對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學。

　　（2）學生層次有差別；

　　對策：低層次的學生多引導，高層次的學生加強提升空間。

　　（3）課堂突發事件的處理；

　　對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。

　　2、學生主體的發揮和能力的培養；

　　3、教學效果的體現；

化學說課稿9

　　一、教學總體設計理念

　　本節課著重體現化學學習內容的現實性，使學生感受到化學來源于生活，認識到現實生活中蘊含著大量的化學知識，化學在現實世界中有著廣泛的應用，面對實際問題時，能主動嘗試著從化學的角度運用所學知識和方法，尋求解決問題的策略，培養學生對化學的應用意識。我在設計這一課時，通過大量的生活信息激起學生的學習興趣，讓學生愉快地參與實踐活動。為了使學生形成自己的思維方式，發展學生的探究能力和提高學生自身的綜合素質，我給學生一定的空間，讓學生親手設計實驗，不僅完成了學習任務而且鍛煉了學生的動手、動腦能力以及互助合作的能力。

　　二、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　《燃燒和滅火》是初中化學教材第七單元第一節的內容，第七單元是上冊教材的最后一個知識教學點。它既是對化學變化中具體知識傳授模式的繼承，又是對其的豐富和完善。本節知識位于第七單元第一節，上承我們身邊的物質，物質構成的奧秘等知識，下接第八單元金屬與礦物，對于以前知識是一種補充和完善，對于以后的知識起鋪墊的作用，是知識逐步向能力轉換的一座橋梁。

　　2、教學目標分析

　　知識與技能：

　　（1）認識燃燒的條件和滅火的原理

　　（2）了解易燃物、易爆物的安全知識

　　（3）會運用知識解釋日常生活中的相關問題

　　過程與方法：

　　通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

　　情感態度與價值觀：

　　（1）培養學生合作交流意識和探索精神

　　（2）激發學生熱愛生活，關注社會的責任感

　　（3）使學生學會用辯證唯物主義的觀點去認識事物，用發展的眼光看待事物

　　3、重點、難點：

　　重點：燃燒條件的探究、滅火的原理

　　難點：燃燒條件的探究

　　三、教法分析：

　　1、引導探究法：建構主義學習理論認為，學習是學生自己的事情，學習是一個主動的、有目標的過程。在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的、有意義的方式來探究發現和建構新知識。由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定幫助。結合教材內容特點，本節課主要采用引導探究的教學方式。

　　2、多媒體輔助教學法：利用多媒體技術營造良好的課堂氛圍，減少板書，給學生更多的時間動手、思考、討論，突出多媒體教學的優勢。

　　四、學法指導：

　　1、實驗探究法：通過實驗探究燃燒的條件，滅火的原理和方法，從探究中發現問題，分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

　　2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

　　五、儀器、用品

　　儀器：酒精燈、火柴、鑷子、燒杯

　　用品：棉花、酒精、水、蠟燭、小木條、粉筆

　　六、教學程序

　　教學流程圖：

　　（一）創設情境，設疑猜想

　　（1）多媒體展示：燃燒的.利用、火災，教師引導進入新課――燃燒和滅火。

　　問題1：在生活中，堆放鋼材、棉紗的倉庫，哪個貼有“嚴禁煙火”的標記？由此可知，燃燒現象的發生，首先要有可燃物。

　　問題2：有可燃物一定會燃燒嗎？

　　問題3：還需要哪些條件呢？

　　（2）活動與探究一：請你猜想物質燃燒的條件，學生交流，歸納總結。

　　①燃燒需要可燃物：xx

　　燃燒的條件可能是：xx

　　②可燃物燃燒需要一定的溫度；

　　③可燃物燃燒需要氧氣（或空氣）。

　　（設計目的：從燃燒現象探究燃燒需要什么條件，使新知識建立在對生活的直觀感受上，激發學生學習興趣，產生求知欲，對提出的問題作出合理的猜想。）

　　（二）制定方案，實驗探究

　　（1）根據學生的猜想，引導學生制定控制實驗條件的實驗方案，結合生活實例及所學知識，分組搜尋證據。

　　可燃物ABC

　　與O2接觸√×√

　　溫度達著火點×√√

　　現象

　　（2）教師演示實驗：

　　學生觀察實驗現象，討論交流：A、B、C各對應實驗中的誰？

　　（設計目的：使學生形成對猜想做出證實的意識，鼓勵學生自行設計方案，體現了科學探究的開放性，培養了學生良好的思維習慣，加強了科學方法的教育。）

　　（三）歸納總結、解釋驗證

　　（1）學生分組交流，總結歸納出燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣），達到燃燒時所需的最低溫度（著火點）。

　　（2）俗話說水火不相容，熱水中的白磷，會燃燒嗎？不信試試看。（活動與探究二：用導管對準燒杯中的白磷，通入少量空氣，觀察現象）再次驗證燃燒需要的條件。

　　（設計目的：培養學生歸納總結的能力，在對比分析中獲得新知識，通過討論和實踐，培養學生創新精神和驗證意識。）

　　（四）交流反思，評價反饋

　　（1）討論與反思：滅火的原理

　　（過渡）可見，燃燒必須同時具備三個條件，既然這樣，當你想把火熄滅時，你會怎樣去操作？

　　情境1：做完飯后，你怎樣將液化石油氣熄滅？為什么？

　　情境2：請你熄滅這只燃著的蠟燭。

　　一生吹滅后，問：這是破壞了燃燒的哪個條件？

　　情境3；你還能用什么方法熄滅它？這又是破壞了燃燒的哪個條件？

　　請把知道的常見滅火方法填在下表中：

　　滅火事例滅火方法滅火原理：破壞哪種燃燒條件？

　　熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔離空氣

　　（2）分組實驗（活動與探究三：點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現象并分析原因。）

　　（3）引導學生回顧，教師演示實驗，總結燃燒條件與滅火原理之間的關系，并對該實驗裝置的優缺點進行反思與評價。

　　（設計目的：使學生養成對探究的結果進行逆向思考的意識，敢于對實驗裝置從正反兩方面去評價，提出改進建議，培養學生的辯證觀，加強環保意識。）

　　（五）應用拓展，發展探究

　　（1）多媒體展示：消防隊員滅火，常見滅火器的滅火原理和適用范圍。

　　（2）學生分組討論：我校哪些地方應放哪些滅火器？

　　（3）活動探究四：在化學活動課中安排學生實地模擬滅火，以鞏固所學知識。

　　（4）燃燒引發爆炸：展示粉塵爆炸圖片。

　　（5）討論總結：燃燒引發爆炸所需條件。提問：我市哪些單位易發生火災或爆炸？你建議應張貼哪些圖標？

　　（設計目的：讓學生體驗到化學與生活緊密聯系，培養學生的社會責任感；建立防火、防爆的安全意識。）

　　（六）調查研究，社會實踐

　　根據自己住宅及周邊環境的特點，設計預防火災的方案（包括萬一發生火災時需采取的滅火和自救的措施）

　　（設計目的：培養學生關注生活，關注社會的人文精神，鼓勵學生走出課堂，提高自己的能力。）

　　七、評價反思

　　從總體上看，我認為本課基本上達到了新課程標準要求的預期目標，即：充分利用各種生活資源，挖掘教材，發展教材，根據實際情況，創造性地使用教材，在人類文化背景下構建知識體系，在實踐中促進學生發展，課堂活而有序，活而有效，教師起著組織者、引導者、合作者的作用。學生在此過程中，通過師生互動，生生互動，主動建構知識。

　　不足：一是課堂語言還待進一步簡練，使問題點撥恰到好處；二是要想方設法地調動學生參與意識，增強自主性。

　　經過本節課的教學，我深刻體會到，學生的求知需要是教師的突破口，生活的實際內容是科學知識的切入口，多站在學生的角度思考學生的需求，才能使課堂教學真正做到“以學生發展為本”。

　　附：

　　八、板書設計

　　課題1燃燒和滅火

　　一、燃燒的條件和滅火原理

　　1、有可燃物燃燒

　　2、和空氣（或氧氣）接觸

　　3、達到可燃物燃燒的最低溫度（著火點）

　　二、滅火方法

　　三、安全知識

化學說課稿10

　　一、說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　本節內容理論性強，內容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質溶液里發生的變化為基礎，所以電離理論是聯系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節內容起到了承上啟下的作用。

　　2、內容簡述

　　本節在教學內容上包含兩大重心：一、電解質有強弱之分二、弱電解質的

　　電離。在知識結構上看要注意與必修1的電解質、非電解質、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內容的深廣度，一些相關數據以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關電離平衡常數可以另安排課時讓學生選擇性的自學。

　　二、說目標

　　首先依據《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”擬定以下教學目標：

　　知識與技能：知道強電解質、弱電解質的概念，了解它們的本質區別并學會判斷強弱電解質；能理解弱電解質在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

　　過程與方法：通過對強弱電解質相關實驗的探究和相關問題的解決，培養學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。

　　情感態度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。

　　三、說重難點的確定

　　俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質的本質區別，作為本節重點。針對高二學生已有了電解質、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質的電離平衡為本節的.難點，同時也是重點。

　　四、說教法學法的確定

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發式、循序漸進的引導學生去發去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程

　　1、習題復習，引入正題

　　在本節使用復習引人即可以創造一種直觀的環境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。

　　2、巧設問題、實驗探究

　　設問1：電解質還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

　　設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？

　　設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質是什么？現象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識

　　出發引領學生進行思考，充分利用學生“的最近發展區”這樣對對同一內容的學習，在不同時間多次進行并經過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）

　　設問4：通過PH測定及CH+的數值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生

　　的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

　　這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內驅力，有效調動學生積極思考。

　　3、問題探究，遷移應用

　　在弱電解質的電離這內容上有兩個知識點：

　　一、電離平衡的建立

　　二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。

　　創設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解質的電離的特點，順理成章突破弱電解質存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

　　五、教學反思

　　（1）本節課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經驗的基礎上積極主動地構建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。

　　（2）本節課在內容選擇上體現了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。

　　（3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發揮其創造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內容與學生生活以及現代社會、科技發展的聯系，關注學生的學習興趣和經驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

　　（4）本課設計在參考 3套教材的基礎上還進行了一些創新

　　①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節約實驗成本、有利于環保等。

　　②將實驗中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數學校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數。

　　③增加了使學生體驗弱電解質的電離是可逆的相關實驗。

　　（5）困難與不足：本設計可能會出現一些動態的、不確定的要素。如

　　①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。

　　②歸納與總結：學生在總結表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態出現，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。

化學說課稿11

　　3、2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內容的：1、物質的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2、物質的溶解度;3、物質從溶液中析出及溶液的組成和溶質質量分數。而第二課時物質的溶解度也是這一節的重點和難點，并且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。

　　首先我談談自己對教材的一些認識和看法。

　　一、教材分析

　　本節教材有三個主要內容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關于利用溶解度計算的內容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內容來輔助教學主體內容。

　　二、教學目標分析

　　1、知識與技能

　　(1)理解溶解度含義。

　　(2)知道并能使用溶解度曲線。

　　(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

　　2、過程與方法

　　(1)在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。

　　(2)在總結物質溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。

　　(3)培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力

　　3、情感態度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關系。

　　其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續性來說，這一課時在培養學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(2)在總結物質溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質量及質量分數的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結果的運用。而情感態度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內因和外因，而內因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。

　　三、教學過程與教學方法

　　1、新課導入

　　復習提問什么是物質的溶解性，如何比較幾種物質的溶解性。同學們利用上節課內容回答，并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質的溶解性。充分調動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。

　　2、新課講解

　　不同物質在相同條件下溶解性不同，同種物質在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點，代表物質在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實質是一定條件下溶質的質量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學生理解和運用溶解度)、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下，某物質在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達到飽和狀態意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質的溶解度的含義說出來，有些同學會漏說溫度或是水的質量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質某溫度時的溶解度，如20℃時某物質在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進的小練習將難點溶解。

　　提問：我們之前經常提到的某物質可溶于水等，如果兩種物質都是可溶于水的，它們的

　　溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數軸表示，以加深理解。并根據表中數據判斷它們各屬于什么情況。向學生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關系的同時糾正我們日常的一些不夠規范的說法。

　　一定溫度下，一種物質有一個溶解度的'值，那么某種物質在各個溫度下的溶解度該如何測得呢?學生討論發言。化學上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數據顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質比較溶解度應在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結合79頁圖觀察一些固體物質的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質的溶解度受溫度影響的規律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數據，并運用運用圖表獲取有用信息。

　　介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結合起來，當然應該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。

　　3、歸納小結

　　讓學生自己說出本節課學到的溶解度的知識的一些要點。

　　4、鞏固練習

　　通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。

化學說課稿12

　　1、三維教學目標

　　知識與技能：

　　1.加深對化學反應速率的概念的理解。

　　2.了解影響化學反應速率的因素。

　　3.掌握各個因素對化學反應速率的具體影響。

　　過程與方法：

　　1.通過分組實驗培養觀察能力與分析思維能力。

　　2.通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力。

　　3.通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。

　　情感態度與價值觀：

　　1.通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

　　2.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。

　　2、教材分析

　　本節內容是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第三節《化學反應速率與限度》第2課時的教學內容，在化學反應速率的概念的基礎上，主要學習影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的'知識體系，是后面學習化學反應限度概念的基礎。

　　本節教學內容在化學反應速率的基礎上，從日常生活中大家熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出化學反應速率的快慢的影響因素，例如冬天和夏天食物腐敗的速率明顯不同等，展開對各個影響因素的分析討論，最后得出結論，總結。

　　3、教學策略

　　1.充分調動學生已有的生活經驗，以及部分化學反應等的知識，建立在學生已有背景知識上的教學設計，能更好地體現課程的完整性和教材編排體系的層次性，也符合認識規律。

　　2.選擇實驗探究的教學方法。通過課堂內的實驗探究，使學生認識和體會到化學反應的快慢，以及化學反應速率快慢的影響因素，并能形象直觀的觀察到各個因素化學反應速率的具體影響，加深學生理解。

　　4、重點難點

　　重點：化學反應速率快慢的影響因素。

　　難點：壓強對化學反應速率的影響與濃度的關系。

　　5、教學過程

　　5.1第二學時教學活動

　　活動1【導入】新課導入

　　同學們，我們在生活中都有這樣的體會，就是夏天的食物變質的速度比冬天的快，大家知道原因嗎？對，就是因為夏天溫度高。這個現象可以說明什么問題呢？對，很好，這個現象就說明，溫度對化學反應速率有一定的影響。那么溫度具體是怎么影響化學反應速率的呢？還有其他因素影響化學反應速率嗎？這就是我們今天要學習的內容。

　　活動2【講授】過渡講解

　　化學反應速率受到很多因素的影響，那么影響化學反應速率的因素都有哪些呢？我們可以從內因和外因兩個方面分析。

　　活動3【活動】回憶與交流

　　我們在第一章學習了元素周期律，其中包括堿金屬元素性質的遞變，下面大家回憶一下，金屬Na和金屬K分別與水反應，誰的速率更快？這是什么原因？對，很好，是因為Na與K的金屬性不同，這就是我們所說的內因：反應物本身的性質。

　　活動4【講授】過渡講解

　　反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素，但是反應物確定后，外因對化學反應速率又有什么影響呢？這就是今天我們主要來探究的問題。下面我們一起來看幾組實驗。

　　活動5【活動】科學探究一

　　1、溫度對化學反應速率的影響：

　　實驗1：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml H2O2溶液，分別滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象，進行對比，完成下表：

　　條件現象結論：

　　常溫

　　冷水中

　　熱水中

　　結論一：溫度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：升高溫度，反應速率_____________，降低溫度，反應速率_____________。

　　活動6【活動】科學探究二

　　2、濃度對化學反應速率的影響：

　　實驗2：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段鎂帶，觀察現象，進行對比，完成下表：

　　HCl濃度現象結論

　　0.1 mol/L

　　1.0 mol/L

　　結論二：濃度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大反應物濃度，反應速率_____________，減小反應物濃度，反應速率_____________。

　　活動7【活動】科學探究三

　　3、催化劑對化學反應速率的影響：

　　實驗3：在三支大小相同的試管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中兩支試管分別加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察現象，進行對比，完成下表：

　　操作現象結論

　　加入MnO2

　　加入FeCl3

　　不加其他試劑

　　結論三：催化劑對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：加入催化劑，反應速率____________。

　　活動8【活動】科學探究四

　　4、壓強對化學反應速率的影響：

　　例1：現在有一個體積為2L的密閉容器，里面加入H2和N2發生反應。現在向該容器中通入H2（或N2）使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？

　　例2：現在有一個體積可變的密閉容器，里面加入H2和N2發生反應。現在壓縮該容器體積，使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？

　　____________________________________________________

　　結論四：壓強對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大_______反應物壓強，反應速率_____________，減小_______反應物壓強，反應速率_____________。

　　活動9【導入】難點突破

　　大家注意，氣態反應物的壓強對反應速率的影響歸根到底還是濃度對反應速率的影響，增大反應物的壓強其實就是增大了反應物的濃度。

　　活動10【練習】隨學隨練

　　1.如下反應條件的控制中，不恰當的是（）

　　A.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

　　B.為防止食物變質，將食物放入冰箱

　　C.為加快KClO3的分解而加入MnO2

　　D.為加快H2O2的分解而把反應容器放到冷水中冷卻

　　2.許多外界條件都可以影響化學反應速率，我們可以通過這些因素來調控反應速率。實驗室用2.0mol·L—1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加大反應速率的是（）

　　A.加入少量NaOH溶液

　　B.將反應裝置放入沸水浴中

　　C.將所用硫酸加少量水

　　D.加入少量0.5mol·L—1的鹽酸溶液

　　活動11【講授】課堂小結

　　化學反應速率的影響因素：

　　（1）溫度的影響：__________________

　　（2）濃度的影響：__________________

　　（3）催化劑的影響：________________

　　（4）壓強的影響：_______________

　　活動12【作業】布置作業

　　完成課后習題

　　第三節化學反應的速率和限度

　　課時設計課堂實錄

化學說課稿13

　　各位領導、專家、老師，大家好！

　　我說課的題目是：人教版九年級化學上冊第三單元課題1《分子和原子》，我按以下八個程序說課，主要說每個程序的要點。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　《分子和原子》是初中化學的重要知識，也是學生在學習化學過程中遇到的攔路虎。它是在學習物理變化、化學變化及混合物、純凈物的基礎之上，由宏觀世界轉向微觀世界的開端。

　　本節課不僅能帶領學生走入神奇的微觀世界，學會從微觀的角度認識事物，探究物質構成的奧秘，還能為學生們進一步學習原子的結構、元素、以及認識化學反應的實質等知識打下堅實的基礎。

　　2、說教學目標

　　知識與技能：

　　（1）認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的；

　　（2）能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。

　　過程與方法：

　　（1）學習通過觀察生活、實驗探究等方法獲取信息。

　　（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。

　　（3）充分發揮學生的空間想象力。

　　情感態度與價值觀：

　　（1）增強學生對微觀世界好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發學習化學的興趣。

　　（2）逐步提高抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

　　（3）使學生在實驗的探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

　　3、教學重點難點：

　　教學重點

　　理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　教學難點

　　培養學生抽象思維能力，建立微觀粒子運動的想象表象，體會它與宏觀物體運動的不同點。

　　二、學情分析

　　九年級學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對探索物質有著強烈的好奇心和求知欲，實驗是激發他們學習興趣的最好方法，通過實驗，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，主動獲取知識。

　　三、教學準備

　　教師：儀器：燒杯、試管、注射器、量筒、膠頭、滴管、玻璃棒等。

　　藥品：濃氨水、酒精、水、酚酞、品紅等

　　用具：多媒體教學課件

　　學生：準備好課本和學具，課前預習相關內容。

　　四、設計理念

　　1、體現從生活走進化學，從化學走向社會。

　　2、主要以探究性學習、自主學習、小組合作學習等多種方式結合，以實驗探究為主線，結合交流討論、分析歸納等方法突出重點，突破難點。

　　3、順應初中學生的心理特征和認知規律。

　　五、教學流程

　　創設情景、激趣引思

　　設問激趣，導入新課

　　實驗探究，了解性質

　　知能訓練，鞏固知識

　　學習反思，及時總結

　　教學流程：

　　設計意圖

　　一）、創設情景、激趣引思

　　多媒體課件展示：我們生活中都有過這樣的經驗：

　　1、現在正值金秋十月，丹桂飄香的季節，走過桂花樹邊，會聞到桂花香；

　　2、潮濕的衣服會自己晾干，特別是夏天更容易晾干；

　　3、糖塊放到水里會逐漸“消失”，而水卻有了甜味；

　　4、教師演示實驗：品紅在靜置的水中會擴散。

　　上述這些生活和實驗中的現象，你們想過這是為什么嗎？你們會從化學角度來解釋嗎？

　　今天這一節課我們就來學習如何從化學的角度來解釋這些生活和實驗中的現象。也就是從分子和原子的角度來解釋這些現象。

　　[板書]課題1分子和原子

　　二）、設問激趣，導入新課

　　在緒言中，我知道了化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的一門科學。也就是說，化學是研究物質的，我們生活的這個世界都是物質組成的，世界即物質。我們身邊所熟悉的物質很多。

　　多媒體課件展示：一組圖片：空氣、水、煤、石油、天然氣、鐵、銅、食鹽等等。

　　這些物質都是什么由什么構成的呢？為了解釋上面的這些現象，長期以來，很多科學家都作了大量的探索和猜想。他們提出物質都是由看不見的微小粒子構成的的設想。

　　[板書]一、物質是由微觀粒子構成

　　比如在緒言中，我們了解的英國科學家道爾頓和意大利科學家阿伏加德羅在18世紀就提出了物質是由分子和原子組成的理論。當時這只是一種猜想，但可以用它來解釋生活中的很多化學現象。隨著科學的進步他們的這種猜想已經得到了證明，分子和原子是真實存在的。我們通過先進的科學儀器不僅能看到了分子和原子，而且還能移動原子。

　　多媒體展示：視頻、教科書P49中的圖3—2和圖3—3

　　三）實驗探究，了解性質

　　為什么必須借助先進的`遂道掃描顯微鏡才能觀察到分子呢？這是因為分子的體積和質量都很小。

　　[板書]1、分子很小

　　多媒體課件展示：分子的自述

　　1個水分子的質量約是3×10—26kg

　　1滴水中約有1。67×1021個水分子，如果10億人來數這1滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬年才能數完。

　　分子除了體積和質量很小以外，還有什么性質呢？

　　[實驗探究]

　　多媒體課件展示：實驗步驟

　　[對比分析]步驟1說明蒸餾水不能使酚酞變色，只能起稀釋作用。步驟2說明濃氨水可以使酚酞變紅。步驟3酚酞變紅是因為燒杯B中的氨分子運動到了燒杯A中，使A中酚酞變紅。由此可以得出分子總是不斷地運動著。這樣，就可以解釋開頭的幾個現象了。而且分子的運動與溫度有關，溫度越高，運動速率越快。

　　[板書]2、分子總是不斷地運動

　　激發興趣：請問：1+1在什么時候不等于2？

　　[實驗探究]

　　先往玻璃管中加入前面的品紅溶液，使其充滿玻璃管容積的二分之一，再滴入無水酒精使其充滿玻璃管。用手指堵緊兩端，顛倒數次。

　　現象：總體積小于1玻璃管。

　　[課件展示]哲理故事

　　解釋：這是因為分子之間有間隔。

　　[板書]分子之間有間隔

　　課件展示：酒精和水混合時體積變化的模擬圖

　　[實驗探究]

　　一打氣筒，用手堵住出氣孔，用勁推，可以推動活塞。再吸入一針管水，看能不能推動活塞。

　　解釋：這是因為氣體分子之間間隔比較大，容易壓縮，而固體和液體分子間隔較小，不易壓縮。

　　課件展示：物質狀態變化時，分子之間間隔的變化示意圖。

　　說明：石油氣可裝入鋼瓶中，是因為氣體受壓下，可以液化，分子的間隔減小；相同質量的固體、液體和氣體，體積不同，是因為它們分子間的間隔不同；物體的熱脹冷縮現象，是因為受熱時分子間隔增大，遇冷時減小的緣故。

　　四）知能訓練，鞏固知識

　　多媒體展示：課堂練習

　　五）學習反思，及時總結

　　經過這節課的學習，你覺得你有哪些收獲？

　　六）課后思考：

　　假如你是一滴水中的小微粒，在你周圍你看到了什么？如果給你稍稍冷卻或加熱，你又會怎樣？展開你想象的翅膀，在化學的微觀世界中翱翔吧！

　　通過生活中的常見現象，啟迪思維，激發探究欲望。

　　培養學生世界是物質的哲學觀點

　　展示學生熟悉的身邊的化學物質的圖片，讓學生感受到大自然的美，培養學生熱愛生活，熱愛大自然的品質。

　　通過對物質構成的認識過程介紹，讓學生知道科學探究是一個猜想——驗證的過程。

　　讓學生了解現代高科技，并培養愛國主義品質。

　　通過水分子的自述將分子的特性生動形象的展示給學生。同時讓學生領會分子的“小”，激發了學生興趣和好奇心理。

　　通過實驗培養學生動手探究的能力，通過對比分析，培養學生觀察、推理、對比、歸納、總結的科學探究能力。

　　通過腦筋急轉彎培養學生學習化學的興趣。

　　實驗探究培養學生動手操作的能力。

　　哲理故事讓學生知道學無止境，通過類比遷移理解現象本質。

　　便于學生直觀理解。

　　讓兩名學生合作完成此實驗探究，培養動手能力及合作精神。

　　便于學生直觀理解。

　　增強用化學解釋生活，從生活中發現化學的能力，讓自己擁有化學的眼睛。

　　鞏固新知，培養學生的知識運用能力。

　　讓學生學會總結反思。

　　給學生一個思考想像的空間。

　　六、板書設計

　　課題1分子和原子

　　一、物質由分子和原子等微觀粒子構成

　　二、分子的性質

　　1、分子的質量和體積很小

　　2、分子是不斷運動的

　　溫度越高分子運動速率越快

　　3、分子間有間隔

　　一般溫度越高分子間隔越大

　　一般壓強越大分子間隔越小

　　七、課件說明

　　課件中有很多視頻及動畫很好的幫助我把握了教學的關鍵，是用任何生動語言無法替代的，在這節課中使用課件是初中化學中最恰當且必不可少的。

　　八、設計反思

　　新課標要求，初中化學要以提高學生的科學素養為主旨。因此我們教師在設計課程過程中要不失時機的引導學生，通過交流與討論發現別人的長處，大家互相幫助，互相鼓勵，不斷地提高，不斷的體驗成功的喜悅，使學生真正成為教學活動的主體。

化學說課稿14

　　一：教材分析

　　本節課化學九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質和用途以及兩者之間的關系，第二部分重點介紹了合金。在本單元之前，已經學習了氧氣、氫氣和碳三種非金屬單質，在此處又學習金屬材料，使整個初中的化學教材，既有一定的非金屬元素知識，又有一些金屬元素的知識，這樣，使整個初中化學的知識體系內容就比較完整了，體現了義務教育階段化學學習的全面性

　　二：教學目標

　　知識與技能

　　(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

　　(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

　　過程與方法

　　(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

　　(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

　　(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀

　　通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　三：目標重難點

　　(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。

　　(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

　　重點的突出：為了突出本節課的重點我采用科學探究和分析歸納的教學方法。

　　目標難點

　　(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

　　(2)提高學生綜合分析問題的能力。

　　難點的突破：為了突破本節課的難點，我準備采用學生自主探究，合作學習相互交流，分析歸納的方式來學習。

　　四：說教學方法

　　根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

　　設計意圖：

　　通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。

　　通過這樣的教學設計可以讓學生主動的參與探究式的學習方式中來。因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助

　　五：說學習方法：

　　學法指導是教師在傳授知識，發展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，使學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創新能力能夠逐步得到發展。

　　這時學生已有一定的生活經驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質和用途認識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗能力和歸納總結能力，但知識面較窄、語言表達能力較弱，在實驗探究方法、學習方法和總結知識的系統性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導下完成。所以我準備讓學生采用調查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學習方法。

　　六：說教學流程

　　(一)設疑激趣

　　復習引入：我們已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質──金屬。接著利用多媒體介紹“銅是人類歷最早使用的金屬，而我國是最早使用銅器的國家之一”，我國古代勞動人民早在商代就會制造青銅器，春秋時期就會冶鐵和戰國時期就會煉鋼。由圖片介紹馬踏飛燕的來歷：1969年，銅奔馬在甘肅武威出土。1984年，定為中國旅標志。20xx年“馬踏飛燕”仿制品作為國禮送給美國總統布什。對學生進行愛國主義教育，培養學生民族自豪感。然后讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。體現了“從生活走進化學”的新課標教學理念。接著利用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

　　實驗探究

　　首先教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢?這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的'性質嗎?在激發學生興趣基礎上，讓學生自己通過合作實驗來探究金屬的物理性質。

　　[探究實驗]請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟)

　　學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

　　①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;

　　②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;

　　③分別用小刀割一下;

　　④分別用鐵錘用力錘一下;

　　⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;

　　⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

　　學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。目的是培養學生表達能力、分析能力，并通過評價，拓展學生的思維空間。

　　歸納總結：

　　科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。多媒體展示物理性質圖后，教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什錫等)的物理性質。

　　接著讓學生根據表8-1中的數據，并結合自己在生活中看到的其他現象，討論分析課本第三頁中的問題。學生分析討論后分別回答，根據學生的回答引導學生得出以下結論：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。從而使學生理解性質決定用途，用途反映性質的辨證關系。

　　設計意圖：

　　讓學生積極參與，學會與人交流討論，發表自己的觀點，使學生學會將生活現象與學科學習有機結合的科學方法。

　　自主學習在探究

　　教師提出問題：

　　1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬?

　　2、什么是合金?常見的合金有哪些?3、合金與純金屬有什么不同呢?

　　學生閱讀課文第4～5頁相互討論。目的是培養學生的自學能力。然后指導學生分組實驗。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色;將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。總結出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。

　　設計意圖：

　　目的是讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區別等知識。最后指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料激發學生興趣和學好化學的決心，培養學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感。

　　練習應用：

　　為了增強學生用化學知識服務生活的意識，體現“從化學走向社會”的教學理念，接著我設計了兩個練習題。

　　熔點密度強度導電性導熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優異1、科學家發現了一種新金屬，它的一些性質如下：

　　這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。

　　2、某課外活動小組去一家廢舊金屬回收公司辨別生鐵和廢鋼，他們利用所學的有關生鐵和鋼的性能和用途等知識進行辨別，收獲很大。試問：該課外小組可能利用那些比較簡便的方法辨別生鐵和廢鋼的?

　　設計意圖：

　　通過該環節，培養學生運用所學知識合理利用化學資源的能力。讓學生經過思考，運用已學化學知識進行大膽設想，盡可能多地說出該金屬的用途，并及時給予鼓勵。

　　目的是讓學生運用所學的知識來解決實際生活中的問題，使學生學以致用，增強他們解決實際問題的能力。

化學說課稿15

各位評委，各位老師：

　　大家好！

　　今天我說課的課題是人教版九年級上冊第三單元課題1《分子和原子》。我將從說教材，說學情，說學法、教法，說過程四個角度向大家闡述我的教學設計。

　　一、說教材

　　1、本課的地位、作用：

　　《分子和原子》是學生第一次接觸分子、原子概念,是在學習化學變化、物理變化及混合物、純凈物的基礎上,由宏觀世界轉向微觀世界的開端，也是今后學習化學不可缺乏的理念基礎。對本課題內容的學習不僅可以把前面的教學內容從微觀的角度上認識得更加深刻，而且還是后面繼續學習化學方程式、質量守恒定律、物質結構等內容所必備的基本知識。并且對培養學生抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。

　　2、教學目標

　　根據《課程標準》和學生實際，我將教學目標確立為：

　　●知識與技能：認識物質的微粒性，能說出物質是由分子、原子等微小粒子構成的；

　　會用分子、原子觀點解釋一些生活中的現象；了解分子、原子在化學變化中的特點；認識分子與保持物質化學性質之間的關系。

　　●過程與方法：學習通過觀察身邊物質、實驗現象等方法獲取信息，從而運用想象類比、分析歸納等方法處理信息；能在教師的啟發和指導下，對有疑惑或有價值的問題進行探究，實驗中注意觀察與思考結合，對實驗的結果和分析能用文字、圖形及化學語言進行表述和交流；認識科學研究的方法——假說與模型的方法，體驗科學探究的艱辛與快樂。

　　●情感態度與價值觀：保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣；培養勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　3、教學重點和難點：

　　依據教學目標和學生實際，我將教學重、難點確立為：

　　教學重點：分子的基本特征；從分子、原子角度認識物質的構成和物質的變化；對自然、實驗現象的猜測、觀察、分析、交流、表達、總結等能力。

　　教學難點：從分子、原子角度認識物質的構成和物質的變化。

　　二、說學情

　　1、學生已經學習了物質的變化、物質的性質、化學實驗基本操作。在小學科學和初中物理也學習了分子、原子是構成物質的微粒、分子和原子的本質及聯系，以及物質的三態變化、熱脹冷縮等相關知識，這為學習新知識做了知識的鋪墊。

　　2、學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對探索物質有著強烈的好奇心和求知欲。

　　3、學生學習的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對微觀想象的發展有阻礙。在學生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質。比如：通過課前與學生的.交流，了解到學生頭腦中有關物質粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會變大；粒子的數量是可以變化的，受熱后會增加；把氣體從1L的容器轉移到2L的容器內，氣體所占體積仍是1L等。

　　三、說學法、教法

　　1、說學法

　　指導學生轉變學習方式，既要主動地富有個性地學習，又提倡合作與創新來共同探索和研究的學習方式。注重學習過程，在快樂的學習中，實現學習目標。主要采用的學習方法為：

　　（1）實驗探究法：

　　（2）合作學習法

　　（3）對比歸納法

　　2、說教法

　　在教學中，努力倡導學生主動參與，樂于研究和勤于動手，在身心愉悅的環境下獲得新知識，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動，動手演示，多媒體輔助教學等方法。采用了創設問題情景法、演示實驗法、講授法、啟發教學法、活動探究法等教學方法。

　　四、說過程

　　(一)創設情境б入課題

　　我曾設計了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導入。讓學生利用它們的物理性質進行最簡便的鑒別。學生會不約而同的選擇聞氣味。

　　師：提出問題——為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢？

　　生：引發思考，充滿了好奇心和探究欲。

　　這種任務驅動的學習方式不僅能極大的調動學生的學習興趣，還能體現化學的學科特點和與生活實際的緊密聯系。

　　（二）演示實驗、認識分子的存在

　　實驗改進：用溫水代替冷水，會加快品紅的擴散，縮短實驗時間。品紅用量要少。

　　（三）科學手段、證實存在

　　苯分子、硅原子的照片。

　　設計意圖：以上環節的設置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質的構成，即分子等微粒的真實存在的探究驗證。經典實驗《品紅在水中的擴散》，因為它有顏色變化，對學生有視覺真實感。而且有一個逐漸變小的過程，反應了物質的可分性，讓學生建立物質由很小很小的微粒構成的觀念。再讓學生觀察苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明了分子的真實存在，為學生呈現探究的一般規律。

　　（四）思考交流、引出特征

　　想一想水也是由分子構成的，什么水能看得見Χ水分子看不見呢？

　　1個水分子的質量約是3×10——26kg，一滴水中約有1.67×1021個水分子（如果10億人來數1滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數完）

　　總結出分子的第一個特征：分子的質量和體積都很小。

　　（五）演示實驗、引導探究

　　課本第49頁探究內容，《分子運動現象》

　　方案一

　　知識鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色；觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實驗。

　　演示探究實驗：提出問題——為什么兩種試劑分開放置時，酚酞溶液仍然變紅呢？

　　方案二

　　演示實驗——學生觀察現象——提出酚酞溶液變紅的猜想和假設——設計實驗進行探究

　　（方案二教學效果較好，但對學生的思維能力有較高要求，所需課時多。）